全国第十届天原杯初中化学竞赛试题以及答案Word格式文档下载.docx
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35.5K:
39Mn:
55
Fe:
56Cu:
63.5Zn:
65
3.考试时间:
2小时
得分
评卷人
一、选择题(本题15小题,每小题2分,共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
1.氢气是一种很有前途的能源。
以水为原料大量制取氢气最理想的途径是
(A)由热电站提供电力电解水(B)使水与炽热的铁反应制取氢气
(C)使水与焦炭反应制取氢气(D)利用太阳能分解水
2.下列与人的生理有关的叙述中,不正确的是
(A)脂肪(由碳、氢、氧元素组成)在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O
(B)剧烈运动时人体代谢加快,代谢产物不能及时排出,血液的pH增大
(C)人的胃液中含有少量盐酸,可以帮助消化
(D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合,使血红蛋白失去输氧能力
4.温室中的绿色植物受阳光的照射生长,昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示,其中正确的是
(A)(B)(C)(D)
4.按照原子核外电子排布规律:
各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数,其中,最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个)。
1999年已发现了核电荷数为118的元素,其原子核外电子层排布是
(A)2,8,18,32,32,18,8(B)2,8,18,32,50,8
(C)2,8,18,32,18,8(D)2,8,18,32,50,18,8
5.某电镀厂排出的酸性污水中,含有有毒的Cu2+,欲除去Cu2+并降低污水的酸性,加入下列适量的物质时,不能达到目的的是
(A)纯碱(B)生石灰(C)食盐(D)氧化铁
6.为完全中和某一强酸溶液,需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。
如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液,反应后,溶液的pH
(A)大于7(B)小于7(C)等于7(D)无法判断
7.工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色,若某工业品盐酸中H+和Cl-的个数比为91:
94,则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为
(A)1:
1(B)1:
3(C)91:
94(D)1:
94
8.在化学反应aZn+bHNO3(稀)=cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中,若e的值为4,则d的值为
(A)1(B)2(C)3(D)4
9.向Na2CO3溶液里滴加盐酸,开始时无气泡产生,后来才有气泡产生;
向盐酸里滴加Na2CO3溶液时,立即就有气泡产生。
这说明
(A)Na2CO3过量时,主要发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
(B)Na2CO3跟盐酸不反应
(C)盐酸过量时,主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(D)产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
10.右图是某固态物质的溶解度曲线,试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时,属于不饱和溶液的是
(A)A(B)B
(C)C(D)D
11.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应,在t℃时将残留固体加入10克水中,充分搅拌后有7.6克固体未溶;
保持温度不变,再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化,此时仍有5.0克固体未溶。
则t℃时氯化钾的溶解度可能是
(A)91.2克(B)65.2克(C)52克(D)15.2克
12.如果在宇宙飞船上划燃火柴,火焰会立即熄灭,这是由于
(A)O2不够(B)在失重情况下,空气不对流
(C)宇宙飞船上温度低(D)达不到着火点
13.往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的情况是
(A)滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
(B)滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
(C)滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+
(D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有Zn2+、Fe2+
14.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间,酸(一般以盐酸表示)多了,需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3,还有用酒石酸钠来治疗的。
这主要是由于
(A)碳酸、酒石酸都不是强酸
(B)对人体而言酒石酸是营养品
(C)Na+、Mg2+都是人体必需的元素
(D)MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2,在服药后有喝汽水的舒服感
15.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)
甲:
CaCO3(Na2CO3)乙:
NaOH(Na2CO3)
丙:
KCl(KHCO3)丁:
炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有:
①加适量盐酸,搅拌,过滤;
②加适量水,搅拌,过滤;
③加适量盐酸,蒸发;
④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发。
下列组合正确的是
(A)甲—②,乙—④(B)乙—③,丙—①
(C)丙—①,丁—②(D)丁—①,丙—③
二、填空题(本题包括10小题,共36分)
16.日常生活中,用于保护钢铁制品(如自来水管)所使用的“银粉”实际上是金属的粉末;
家用热水瓶内胆壁上的金属是;
温度计中填充的金属是;
玻璃刀刀头是用制成的。
17.冶炼技术在中国有着悠久的历史,我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。
(1)用上述方法不能制得黄金是因为。
(2)药金的主要成分是。
18.在电解水的实验中,与电池负极相连的试管a得到,与电池正极相连的试管b得到,两种气体的体积比是。
由这一事实可以推知,在同温同压下,相同体积的任何两种气体中含有的相同。
用上面得到的结论分析,右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水(液态)的实验数据的关系图(横坐标表示反应前氧气的体积,纵坐标表示反应后剩余气体的体积,气体体积均在同温同压下测定)。
试回答:
(1)实线部分表示剩余的气体是;
(2)虚线部分表示剩余的气体是;
(3)实线与虚线的交点表示的意义是
。
(4)反应前原有氢气毫升。
19.肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa),它与水中的Ca2+、Mg2+起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。
现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液:
①蒸馏水;
②0.1%CaCl2溶液;
③1%CaCl2溶液;
④1%MgCl2溶液。
检验这四种溶液应选用的方法是
20.把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。
已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3·
10H2O、CuSO4·
5H2O中的一种或两种。
请依据下列要求填空:
(1)当m=n时,A物质是或。
(2)当m>n时,A物质是或。
(3)当m<n时,A物质是或。
21.某学生用右图所示的装置,使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应,并将所生成的气体通入石灰水中,开始一段时间内未发现石灰水变浑浊,原因是;
将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中,发现石灰水变浑浊,但很快又变澄清,浑浊现象消失的原因可能是。
22.为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验:
称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果
(1)实验时,甲同学选用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂A,其中同学所选择的试剂A不合理,理由是
(2)以下都是在试剂A选择正确时进行的实验:
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器:
托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。
其中还缺少的一件必备的仪器是。
②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量,测定结果将(填“偏高”、“偏低”)。
③若实验测得混合物的质量为w克,沉淀物的质量为m克,实验测定的氯化铵质量分数的计算式=
23.下列四种物质在水(20℃)、液氨(低温)中各自的溶解度(克/100克溶剂)如下表所示:
物质
水
液氨
AgNO3
170
86
Ba(NO3)2
9.3
97.2
AgCl
1.5×
10-4
0.8
BaCl2
33.3
~0
在水或液氨中,这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应,其化学方程式分别为:
在水中
在液氨中
24.有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是,原混合物中一定不含有。
(2)向实验
(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
则原混合物中一定含有。
(3)将实验
(1)中得到的滤液分成两份,将实验
(2)中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生。
气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤。
出现上述现象的原因是实验
(2)中产生的气体里含有
(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有,根据实验全过程推断,原混合物中还含有。
25.某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所做5次实验结果记录如下表(假设每次实验所产生的氢气全部被收集,体积在同温同压下测定)。
实验编号
R的质量/克
稀硫酸的体积/毫升
生成H2的体积/升
1.5
50.0
1.47
2.0
1.96
2.2
2.16
2.5
3.0
根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题:
(1)上述实验中,金属一定过量的组的编号是,稀硫酸一定过量的组的编号是。
(2)若在当时实验条件下,H2的密度为0.085克/升,则反应所用金属R的相对原子质量为。
(3)若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3,则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为。
三、实验题(共22分)
26.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕,它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。
某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下,用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜(为避免掺入固体杂质,他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法)。
制取步骤分为四步:
(1)填写下面表示制取步骤和方法的方框图(方框内填写所制取物质的化学式,方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作)。
铜绿
Cu(OH)2
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- 全国 第十 届天原杯 初中化学 竞赛 试题 以及 答案