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4.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为()
A.29:
8:
13B.22:
l:
14C.13:
29D.26:
16:
57
5.由X、Y两元素组成的气态化合物XY4,在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质,己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mLA气体(化学式为Y2)和10mLB气体,则B的化学式为()
A.X2B.Y2X2C.XY2D.X2Y4
6.将N02、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后,溶液质量增加了26.7g,气体体积缩小为4.48L.(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火,则混合气体的平均分子量为()
A.28.1B.30.2C.33.1D.34.0
7.为方便某些化学计算,有人将98%浓硫酸表示成下列形式,其中合理的是()
A.H2SO4·
B.H2SO4·
H2OC.H2SO4·
SO3D.SO3·
H2O
8.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得O.16molCO2T3.6g水。
下列说法正确的是:
混合气体中()
A.一定有甲烷B.一定是甲烷和乙烯C.一定没有乙烷D.一定有乙炔
9.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时生bL氧气(标准状况),从而可知M的原子量为()
lO.bg某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和ag氢气。
该金属的相对原子质量为
11.下列叙述正确的是
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
12.下列说法不正确的是()
A.磷酸的摩尔质量与6.02×
1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×
1023个氮分子和6.02×
l023个氢分子的质量比等于14:
1
C.32g氧气所含的原子数目为2×
6.02×
1023。
D.常温常压下,0.5×
1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
13.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.0.1mol·
L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·
1NA
B.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2NA
D.12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA
14.NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是()
A.9g重水所含有的电子数为5NA
B.1molMgCl5中含有离子数为NA
C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D.1molC10H22分子中共价键总数为31NA
15.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是()
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
16.在120℃时分别进行如下四个反应:
A.2H2S+02═2H2O+2SB2H2S+3O2═2H2O+2SO2
C.C2H4+3O2═2H2O+2CO2D.C4H8+6O2═4H2O+4CO2
(1)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式d前=d后和P前>
P后的是;
符合关系式d前=d后和P前=P后的是(请填写反应的代号)。
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系d前>
d后和V前>
V后的是;
符合d前>
V后的是(请填写反应的代号)。
17.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g;
若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。
(1)计算燃烧产物中水的质量。
(2)若原气体是单一气体,通过计算推断它的分子式。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物,其中只有一种是烃,请写出它们的分子式(只要求写出一组)。
18.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2gO2,混合点燃,再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②灼热的氧化铜③饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)。
经测定①中增重3.60g②中减重1.60g③中增重8.80g。
A蒸气的密度为3.393g·
L-1(已换算成标准状况)。
又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应,且均有气体生成,但分别得到的气体在相同条件下体积不同。
试求该有机物的分子式,并写出其可能的结构简式。
Ⅱ有关溶液的计算
1.300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制lmol·
L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()
A.1:
4B.1:
5C.2:
lD.2:
2.有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3:
2:
l,它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。
这三种硫酸的浓度之比是()
lB.6:
3C.4:
3:
18D.2:
3.乙知25%氨水的密度为O.91g·
cm-3,5%氨水的密度为O.98g·
cm-3,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是()
A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算
4.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1mol•L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液
(l滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50ml,所得溶液的pH是()
A.4B.7.2C.10D.3
5.有五瓶溶液分别是:
①l0mL0.60mol•L-1NaOH水溶液,②20mL0.50mol•L-1H2SO4。
③30mLO.4mol•L-1HCl④40mL0.30mol•L-1HAc水溶液,⑤50ML0.20mol•L-1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()
A.①>
②>
③>
④>
⑤B.②>
①>
⑤
C.②>
⑤D.⑤>
①
6.pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。
按4:
1的体积比混合,则混合溶液中的氢离子浓度(mol•L-1)是()
A.1/5(4×
l09+1×
10-12)B.1/5(4×
10-15+1×
10-2)J
C.5×
10-9D.5×
lO-12
7.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果[SO42-]=O.2mol•L-1,当加等体积的O.2mol•L-1的KOH溶液时,生成沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的浓度是()
A.0.2mol•L-1B.O.25mol•L-1C.O.45mol•L-1D.O.225mol•L-1
8.在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为()
A.大于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/pmL
mol·
L-1
9.将标准状况下的aLHCl(气)溶于l00g水中,得到的盐酸密度为b·
g·
cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是()
10.已知:
t℃时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克。
若该液蒸发b克水并恢复到t℃时,析出溶质m1克。
若原溶液蒸发C克水并恢复到t℃时,则析出溶质m2克。
用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是()
11.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量()
A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g
12.将40mL1.5mol·
L-1的CuSO4溶液30mL与3mol·
L-1的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中[Cu2+]或[OH一]都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为()
A.Cu(OH)2B.CuS04·
Cu(OH)2C.CuSO4·
2Cu(0H)2D.CuS04·
3Cu(OH)2
13.某温度下,100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。
若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水,则所得溶液的溶质量分数是()
A.30%C.26.5%
14.在一定温度下,某无水盐R在水中溶解度为23g,向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐,保持温度不变,析出R的结晶水合物Wg,从原饱和溶液中析出溶质R的质量为()
A.(W-B)gB.(W-B)gC.(W-B)gD.(W-B)g
15.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·
cm-3,物质的量浓度为4.0mol·
L-1,则下列说法中不正确的是()
A.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·
B.此溶液中KCl的质量分数为
C.20℃时,密度小于1.174g·
cm-3的KCL溶液是不饱和溶液
D将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g·
cm-3
二、计算题
16.标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·
L-1、密度为O.915g·
L-1的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制上述氨水。
(本题中氨的式量以17.O计,水的密为1.00g·
cm-3计)
17.维生素C是一种水溶性维生素(水溶液呈酸性),它的化学式是C6H806,人体缺少这种维生素容易得坏血症。
维生素C易被空气中的氧气氧化。
新鲜橙汁中维生素C的含量一般在500mg/L左右。
现有一密封软包装橙汁,用移液管从管中吸出20.00mL。
滴入锥形瓶中,然后再滴加浓度为7.50×
10-3mol/L的标准碘溶液15mL和一定量淀粉,轻轻摇动锥形瓶,最终溶液呈蓝紫色。
试由以上实验数据推算软包装内的橙汁是否是纯天然橙汁。
Ⅲ有关化学方程式的计算
1.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()
3B.
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- 高中化学 计算 专题