化学浙江省湖州市学年高二第一学期期末考试Word文档下载推荐.docx
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A.高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片
B.硅可由二氧化硅还原制得
C.低温时,硅与水、空气和盐酸不反应,但能与氢氟酸反应
D.自然界中硅的储量丰富,自然界中存在大量的单质硅
2.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是()
A.向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2-增多
B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C.高压对合成氨有利
D.500℃左右比室温更有利于氨的合成
3.下列关于化学反应的熵变的叙述中,正确的是()
A.化学反应的熵变与反应的方向无关
B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C.熵变为正的反应都是混乱度增大的反应
D.能自发进行的反应熵变一定都为正
4.用1mol·
L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示,原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是()
A.0.5mol·
L-1100mLB.0.5mol·
L-180mL
C.1mol·
L-160mLD.1mol·
5.有关能量的判断或表示方法正确的是()
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
B.从C(石墨)==C(金刚石) ΔH=+1.19kJ·
mol-1,可知:
金刚石比石墨更稳定
C.由H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3kJ·
含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量大于57.3kJ
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·
mol-1
6.某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池,装置如图所示。
下列说法正确的是()
A.碳棒上发生的主要反应为:
2H++2e-=H2↑
B.铝质易拉罐将逐渐得到保护
C.电池总反应为:
4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3
D.电子方向为:
铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→碳棒→浸透食盐水的布
7.体积相同浓度均为0.1mol·
L-1的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m和n的关系正确的是()
A.m>nB.m=nC.m<nD.不能确定
8.根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是()
化学式
电离常数
HClO
K=3×
10-8
H2CO3
K1=4×
10-7
K2=6×
10-11
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:
CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:
2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C.向NaClO溶液中通少量CO2:
CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D.向NaClO溶液中通过量CO2:
CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
9.关于浓度均为0.1mol·
L-1的三种溶液:
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是()
A.c(NH):
③>
①
B.水电离出的c(H+):
②>
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·
H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:
c(NH)>
c(Cl-)>
c(OH-)>
c(H+)
10.《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()
A.可用氧化物形式表示为BaO·
CuO·
2SiO2B.性质稳定,不易脱色
C.易溶解于强酸和强碱D.x等于6
11.某恒温密闭容器发生可逆反应:
Z(?
)+W(?
)X(g)+Y(?
)ΔH,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
下列有关说法中正确的是()
A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D.若该反应只在某温度T以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
12.某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子,某工厂采用电解的方法处理该污水,具体的做法是:
保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3。
Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉积下来,有净化水的作用,阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。
该厂污水处理设计装置如图所示,下列说法正确的是()
A.为了增加污水的导电能力,可向污水中如入适量的Na2SO4固体
B.甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+
C.为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时,循环物质为H2O
D.当乙装置中有1.6
g
CH4参加反应,则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96
L
13.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是()
A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时,②③溶液均变红,冷却后都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
14.某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是()
A.溶液中四种粒子之间不可能满足:
c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)
B.若溶液中部分粒子间满足:
c(CH3COO-)=c(Na+),则该溶液一定呈中性
C.若溶液中溶质仅为CH3COONa,则粒子间一定满足:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间一定满足:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
15.某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度:
0.1mol·
L–1KI溶液、
L–1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、试管、胶头滴管等。
该同学设计的实验方案如图:
根据以上实验方案判断下列说法不正确的是()
A.试剂a是0.1mol·
L–1KI溶液
B.试剂d是KSCN溶液
C.说明该反应已经发生的理由是③的下层呈紫色
D.说明该反应是有限度的实验现象是④的上层溶液出现血红色
16.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g)2c(g)△H1<
0,x(g)+3y(g)2z(g)△H2<
0。
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是()
A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变
B.等压时,通入z气体,反应器中温度下降
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
D.等容时,通入z气体,z的物质的量浓度增大
第II卷(非选择题共52分)
二、填空题(本大题有3小题,共34分)
17.(12分)如图装置所示,C、D、E、F都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后,F极附近呈红色。
请回答:
(1)一段时间后,甲中溶液颜色,写出甲中C的电极反应式。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为。
(3)现用丙装置给铜件镀银,电镀液是溶液。
当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为。
(4)若将F电极更换为铁,其他装置都不变,则乙中发生总反应的离子方程式是。
18.(12分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知:
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
试回答下列问题:
(1)在800℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有
(选填A、B、C、D、E);
n(CO)
n(H2O)
n(H2)
n(CO2)
A
5
2
3
B
C
D
0.5
E
(2)在1L密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气,在500℃下经过30s达到平衡,则30s内CO的平均反应速率为。
(3)已知在一定温度下,C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K;
K的表达式;
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K1;
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K2;
则K、K1、K2之间的关系是:
;
(4)某温度下C(s)+CO2(g)2CO(g)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.c(CO2)=c(CO)B.K不变C.容器中的压强不变
D.v正(CO)=2v正(CO2)E.c(CO)保持不变F.混合气体相对分子质量不变
(5)如图1所示,在甲、乙两容器中都充入1molC和1molCO2,并使甲、乙两容器初始容积相等。
在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g),并维持反应过程中温度不变。
已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图像如图2所示,请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图像。
图1图2
19.(10分)Ⅰ.常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:
实验
编号
HA物质的量
浓度/(mol·
L-1)
NaOH物质的量
混合后溶
液的pH
甲
0.1
pH=a
乙
0.12
pH=7
丙
0.2
pH>
7
丁
pH=10
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?
。
(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系。
A.前者大B.后者大C.两者相等D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____
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- 化学 浙江省 湖州市 学年 高二第 一学期 期末考试