中考冲刺教案-12个常见考点【超哥】.doc
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教学目标
同步教学知识内容
预测卷一、二考点汇总对比
个性化学习问题解决
从预测卷猜测中考题型
教学重点
考点与题型的联系
教学难点
如果做到一见到标志性题型就可以联想起固定的解题方法
教学过程
教师活动
学生活动
讲解
演练
提问
创新
考点1、四大酸和常见离子
三大强酸:
HCl→Cl-(氯离子)+Ag+(AgCl白色沉淀,不溶于水不溶于酸)
H2SO4 →SO42-(硫酸根)+Ba2+(BaSO4白色沉淀,不溶于水不溶于酸)
HNO3 →NO3-(硝酸根)
常见酸:
H2CO3→CO32-(碳酸根)→+H+(酸)→H2CO3(不稳定)→CO2+H2O
↘+Ca2+(Ca(OH)2CaCl2)→CaCO3(白色↓)
消石灰:
Ca(OH)2→Ca2++CO32-→CaCO3(白色沉淀)
→OH-+Mg2+→Mg(OH)2(白色沉淀)
考点2、溶解度vs溶液溶质质量分数
【溶解度】
1、定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
2、单位:
50g或50g/100g水
3、固体物质,温度↑溶解度↑;气体物质,温度↑溶解度↓。
【溶质质量分数】
(注意:
溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内)
▲溶解度=溶质/溶剂(一般是水)
▲溶质质量分数=溶质/溶质+溶剂(也就是溶液)
▲解题习惯:
先看图,找准不同温度时各物质溶解度的高低
▲饱和、不饱和
考点3、火碱、烧碱、苛性碱在空气中久置变质
1、反应式:
2NaOH+CO2 === Na2CO3+H2O
2、检验是否变质(CO32-)
3、完全变质,部分变质的探究
考点4、海水中提取金属离子
1、海水中提取镁离子
2、抓住离子先让其沉淀(加入OH-,生成Mg(OH)2白色沉淀)
3、沉淀对应过滤,盐溶液对应结晶
考点5、燃烧的三个条件
1、可燃物、与氧气接触、着火点为燃烧的三个条件
2、探究其中一个条件时,用控制变量法必须保证另外2个条件一致
考点6、常识题
1、氧气是助燃剂,本身不可燃,不是燃料
2、铁的生锈有利有弊(大自燃铁元素的循环)
3、钾、氮、磷化肥只需含有对应元素即可
4、生活中的物质(如:
食盐含碘、牛奶含钙)是提含该元素,不是单质,用淀粉不能检验含碘的食盐。
5、氨水是一种碱,NH3·H3O—→NH4++OH-
碱一定含有金属元素是错的(NH3·H3O)
盐一定含有金属元素也是错的(NH4Cl)
碱性氧化物一定含有金属元素是正确的(CaO)
6、酸雨主要由化石燃料燃烧产生的SO2、氮氧化物等酸性气体,经过复杂的大气化学反应,被雨水吸收溶解而成(考试填放出大量SO2所致。
)
7、铁锁防锈设计
a、外壳,喷漆
b、锁柄,使用耐蚀金属,如不锈钢,或是电镀上耐蚀金属,如镀铬
c、锁芯,使用耐蚀金属,如黄铜(还有可以涂润滑防锈油)
考点7、有机化学
1、通过结构图推断出化学式(数个数)
2、宏观微观(如:
丙烷由碳原子和氢原子构成)
微观分子对应微观原子构成(H2O分子由2个H原子和1个O原子构成)
纯净物对应宏观元素组成(丙烷由碳元素和氧元素组成)
混合物对应物质组成(空气由氧气和氮气等多种气体组成)
3、什么是有机物,除H2CO3外同时含C和H两种元素的纯净物
4、有机物完全燃烧的产物一定是CO2和H2O,无论什么有机物
考点8、除杂
1、原则,能与杂质反应,不与需要留下的物质反应
2、不能在主物质中引入新的同类杂质(主物质是固体,新杂质是溶液可冲洗)
考点9、实验中常见物质
1、初中阶段实验中出现浓H2SO4一般用作吸水,不参与反应
2、澄清石灰水用来检验CO2,现象为出现白色沉淀
3、CO用还原CuO来检验,然后通入澄清石灰水,现象为黑色CuO变红(Cu被还原出来),澄清石灰水变浑浊(不可只用CuO来检验,H2也可以还原CuO)
考点10、质量守衡定律
1、列表题(未知物质量),反应后全部加起来 减去 反应前全部加起来
2、未知方程求其中一种物质(未知物化学式),原子个数守衡,数原子数
3、溶液质量变化:
a.铁片浸入稀硫酸中
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑,H2SO4(98)→FeSO4(152),质量增加
b.铁片浸入硫酸铜溶液中
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 CuSO4(159.5)→FeSO4(152),质量减少
c.氧化铁粉末加入稀盐酸中
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 6HCl(219)→2FeCl3+3H2O(308),质量增加
d.氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4(159.5)→Na2SO4(142),质量减少
考点11、酸碱指示剂
1、酚酞:
pH>7变红
2、紫色石蕊:
pH<7变红,pH>7变蓝
考点12、受热分解的几种常见物质
1、氨水(NH3·H2O)
2NH4Cl+Ca(OH)2△2NH3↑+2H2O+CaCl2
2、两个制氧反应
2KClO3△2KCl+3O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
3、铜绿分解(碱式碳酸铜)
Cu2(OH)2CO3 △CuO+H2O+CO2↑(有H就有H2O,有C就有CO2)
4、大理石(石灰石)锻烧
CaCO3高温CaO+CO2↑(有C就有CO2)
5、碳酸受热分解得更快(常温下也不稳定分解)
H2CO3====CO2↑+H2O
考点13、制取三种常见气体的装置
【实验室制O2】
【实验室制CO2后制CO】
▲双孔胶塞要么接洗气瓶(浓H2SO4吸水、澄清石灰水),要么用来制CO2(要插长颈漏斗)
▲空气一般认为平均相对分子质量为29,CO2(44),H2
(2),CO(28),O2(32)
用向上排空气法收集(CO2、O2)
用向下排空气法收集(H2)
用排水法收集(H2不溶于水√,O2微溶于水√,CO2与水1:
1混溶×)
▲可直接加热:
试管、蒸发皿、坩埚
加石棉网加热:
烧杯、烧瓶、锥形瓶(两个带烧字都不能直接加热)
不可加热:
集气瓶
学生认真听讲与识记,牢固掌握知识点,积极回答问题。
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