县高考辅导学校届高三上学期第二次月考化学试题无答案.docx
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县高考辅导学校届高三上学期第二次月考化学试题无答案
化学试卷
相对原子质量:
N:
14O:
16Na:
23
第I卷(选择题每小题只有一个正确答案每题3分共16×3=48分)
1.据报道,人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备HCOOH,其反应原理如下:
2CO2+2H2O
光照
=
2HCOOH+O2,下列说法正确的是
A.HCOOH分子中含有极性键,又有非极性键
B.反应中,CO2被氧化,O2是还原产物
C.反应中,每转移4×6.02×1022个电子,生成2.24L气体
D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
2.下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用下图装置制取、净化、收集的气体是
编号
气体
a
b
c
A
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
B
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3
C
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
D
NO2
浓硝酸
铜屑
NaOH溶液
3.下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是
A.水壶中水垢用食醋除去:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O
B.“84消毒液”(有效成分HClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混用会导致氯气中毒Cl–+ClO–+2H+=Cl2↑+H2O
C.SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:
SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
D.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-:
Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O
4.常温下,下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是
A.加入苯酚显紫色的溶液中:
K+、NH、C1-、I-
B.Kw/c(H+)=0.2mol/L的溶液中:
Na+、I-、S2-、CO32-
C.使甲基橙变红的溶液中:
CH3CHO、Na+、Cr2O72-、SO42-
D.0.1mol/LNa[Al(OH)4]溶液中:
Al3+、Cu2+、SO32-、MnO4-
5.《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石,其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C(金刚石)。
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关此反应的叙述中,不正确的是()
A.1molC(金刚石)中含有c—c键数目为2NA
B.金刚石与石墨互为同素异形体
C.当有0.4molNa参加反应时,消耗的CO2的体积为6.72L
D.3molCO2参加反应时.转移电子数目为4NA
6.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法不正确的是
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L
C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
7.下列实验操作及现象与实验结论一致的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀
该溶液中不一定含有SO
B
光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象
铁钉与冷的浓硫酸不反应
C
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色
氧化性:
Br2>Fe3+>I2
D
向浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO3
Ksp(AgCl) 8.SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。 随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化。 下列粒子浓度关系一定正确的是 A.Na2SO3溶液中存在: c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-) B.已知NaHSO3溶液pH<7,该溶液中: c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) C.当吸收液呈中性时: c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) D.当吸收液呈酸性时: c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) 9.下列图示的实验能达到实验目的的是 A.图①实验装置可验证非金属性: S>C>Si B.图②实验装置收集NO2气体 C.图③实验装置可制备、收集Cl2 D.图③实验装置可去除SO2中HCl 10.已知反应2D+E⇋3F+2G,用传感器测得该反应在不同pH条件下,物质D的浓度(用每升溶液所含溶质的质量表示,单位为mg/L)变化如图所示,下列有关说法正确的是 A.pH=6.8时,D的浓度(mg/L)一定最大 B.在pH相同的条件下,增大压强,D的浓度(mg/L)增大 C.调节pH到8.8,可使该反应正、逆反应速率都为0 D.温度相同时,不同pH条件下,该反应的平衡常数相同 11.下列说法正确的是 A.滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,原溶液中一定无NH B.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,可在管口观察到红棕色气体 C.过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色 D.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA,含有的分子总数为NA 12.已知某物质X能发生如下转化: 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是 A.若X为N2或NH3,则A为硝酸 B.若X为S或H2S,则A为硫酸 C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y D.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应 13.某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液,在溶 液中插入pH传感器,测得pH变化曲线如图所示,下列有关说法不正确的是 A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余 B.AB段表示随着碳酸钠溶液的滴入,CaCO3沉淀的质量逐渐增加 C.BC段发生的反应为: Ca2++CO32-=CaCO3↓ D.滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH-)>c(H+) 14.某储能电池的原理如图所示,溶液中c(H+)=2.0mol·L-1,阴离子为SO,a、b均为惰性电极,充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。 下列叙述正确的是 A.当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时,电池中能量转化形式为化学能转化为电能 B.充电过程中,a极的反应式为VO2+-e-+H2O===VO+2H+ C.储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路 D.放电时,当转移的电子数为6.02×1023时,从右槽迁移进入左槽的H+的物质的量为2mol 15.下列各项反应对应的图像正确的是 A.25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气 B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体 C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 16.己知反应A(s)+B(g)C(g)+D(g)的化学平衡常数和温度的关系如下: 温度(℃) 700 800 830 1000 1200 化学平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 下列说法正确的是 A.该反应的化学平衡常数表达式为: B.该反应为吸热反应 C.单位时间内生成B和D的物质的量相等时,该反应处于平衡状态 D.其它条件不变时,增大体系的压强,化学平衡常数减小 第II卷(非选择题共52分) 17.(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表: 元素 相关信息 X 啤酒和饮料中常溶有X的最高价氧化物,打开瓶子时,这种氧化物会大量逸出 Y Y2是空气中含量最高的气体单质 Z Z的基态原子最外层电子排布式为2s22p4 W W的一种核素质量数为27,中子数为14 (1)W位于元素周期表第周期第族;Z和W的最简单的离子半径大小关系为(用离子符号表示) (2)一种X形成的单质,是自然界硬度最大的物质,若熔化这种单质,所需克服的微粒间的作用力是;Y的电负性比Z(填“大”或“小”) (3)W的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为,W在高温条件下可还原高熔点的金属氧化物制的金属单质,写出W还原Cr2O3反应的化学方程式: 。 (4)煤燃烧产生的烟气中有Y的氧化物,会引起严重的环境问题,因此,常用XH4催化还原以消除污染,已知: XH4(g)+2YO2(g)==Y2(g)+XO2(g)+2H2O(g)△H1=-867kJ/mol 2YO2(g)⇋Y2O4(g)△H2=-56.9kJ/mol 写出XH4与Y2O4反应的热化学方程式。 (用化学式表示) 18.(14分)某校化学兴趣小组的同学为研究铜与浓硫酸的反应,分别设计了如下图所示的三套实验装置: (1)该小组同学对这三套装置进行了评价,认为甲和乙装置各有优缺点,甲装置的优点是,乙装置的优点是。 (2)丙装置综合了甲和乙的优点,是一套比较合理的装置,试管C中是溶液,A中玻璃管可起到防止B中品红溶液倒吸的作用,其原理是。 为使装置中残留气体完全被C溶液吸收,可采取的操作是。 (3)写出丙装置中发生反应的化学方程式: ,该小组同学用丙装置进行实验过程中发现除了课本上描述的实验现象外,试管A内还生成了白色固体,白色固体成分可能是。 19.(10分)钛(Ti)被誉为21世纪金属。 冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿(FeTiO3),其生产过程如下: 已知: TiOSO4可溶于水且易水解,H2TiO3难溶于水。 试回答下列问题: (1)步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、(填操作名称);步骤④在实验室中常将试剂置于(填仪器名称)中加强热。 (2)步骤③中加入热水的作用是。 (3)步骤④中硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫,写出该反应的化学方程式: 。 (4)步骤②所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂,二者反应后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物(常用FeO·FeyCrxO3表示)。 欲制备该铁氧体复合氧化物,试求在酸性的含铬废水中,加入FeSO4·7H2O的物质的量应为废水中六价铬(相当于CrO3)物质的量的倍。 20.(14分)二氧化氮(NO2)是一种具有高度活性的气态物质,NO2与Na2O2均具有较强的氧化性,某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究。 【实验】 下列关于实验室制备NO2的说法正确的是_______ a.实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮b.二氧化氮常用向下排空气法收集 c.二氧化氮易溶于水,尾气可用水吸收.d.用注射器收集的二氧化氮,压缩后颜色变浅 e.实验后容器中残留液需用碱液处理 【提出假设】 假设一: NO2与Na2O2二者不反应;假设二: NO2能被Na2O2氧化; 假设三: 【查阅文献】 NO2在反应中能生成HNO3和HNO2;HNO2旣有氧化性,又有还原性,能被强氧化剂如KMnO4氧化。 【设计实验】 (1)实验时,将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中,淡黄色粉末完全变成白色,说明假设不成立。 (2)若假设二成立,反应的化学方程式是。 (3)为验证假设二是否成立,该小组同学做了如下定性实验研究,请完成下表内容。 实验步
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