届河南省安阳市高三第三次模拟考试理综化学试题解析版.docx
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届河南省安阳市高三第三次模拟考试理综化学试题解析版
河南省安阳市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题
1.《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。
开窖浸水。
漉起。
晒干烧灰。
以原水淋汁。
每百斤入粉面二三斤。
久则凝淀如石。
连汁货之四方。
浣衣发面。
”下列说法错误的是
A.“石碱”的有效成分为碳酸盐B.记载中包括石碱的制法与用途
C.制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作D.“浣衣发面”都与石碱的碱性有关
【答案】C
【解析】A.“采蒿蓼之属,晒干烧灰”,说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分,“以原水淋汁”,说明该成分易溶于水,久则凝淀如石,浣衣发面,能去污亦能能作为发酵剂,说明“石碱”的有效成分为碳酸盐,故A正确;B.记载中包括石碱的制法与用途,故B正确;C.制取过程中包括浸取、过滤、煅烧等操作,但没有蒸发结晶操作,故C错误;D.“浣衣发面”,碳酸盐用作去污和发酵剂是利用碳酸盐水解显碱性,故D正确;因此,本题正确答案为:
C。
2.已知反应2NO(g) +2H2(g)N2(g) +2H2O(g) △H= -752 kJ/mol 的反应机理如下:
①2NO(g)N2O2(g)(快)
②N2O2(g) +H2(g)N2O(g) +H2O(g)(慢)
③N2O(g) +H2(g)N2(g) +H2O(g)(快)下列有关说法正确的是
A.N2O2和N2O是该反应的催化剂B.②的反应的活化能最小
C.反应速率v(NO) =v(H2) =v(N2)D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大
【答案】D
【解析】N2O2和N2O是中间产物,而不是催化剂,故A错误;B.②的反应最慢,说明活化能最大,故B错误;C.反应速率之比等于化学计量数之比,因此,v(NO) =v(H2) =2v(N2),故C错误;D.正反应放热,断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量,则逆反应的活化能比正反应的活化能大752kJ/mol,所以D选项是正确的;因此,本题答案为D。
点睛:
本题考查化学反应中催化剂、活化能和化学反应速率等概念,解答本题除概念必须清晰之外,易错项D,解答时要注意分析方法,首先抓住正反应放热,则断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量,推出逆反应的活化能比正反应的活化能大。
3.下列实验操作规范且能达到实验目的的是
操作
目的
A
称取5.0 g CuSO4·5H2O 加入27.0 g 水中,搅拌溶解
配制10% CuSO4溶液
B
先用稀盐酸洗涤,再用水清洗
洗涤分解KMnO4制O2的试管
C
用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥的pH试纸上,片刻后与标准比色卡比较并读数
测定0.05mol.L-1NaClO 溶液的pH
D
将粗碘放入烧杯中,烧杯口放一盛满冷水的烧瓶,隔石棉网对烧杯加热,然后收集烧瓶外壁的固体
提纯混有NH4Cl的粗碘
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A.5.0gCuSO4·5H2O中含CuSO43.2g,加入27.0g水中,搅拌溶解得到32gCuSO4溶液,溶质的质量分数为:
×100%=10%,故A正确;B.洗涤分解KMnO4制O2的试管,试管内壁附着MnO2需要用浓盐酸并加热洗涤,再用水洗涤,故B错误;C.测定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH,由于NaClO具有强氧化性,能使试纸褪色,故不能用pH试纸测其pH,C错;D.提纯混有NH4Cl的粗碘,因NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢,冷却后又结合成NH4Cl,故不能用加热的方法分离,D错;因此,本题正确答案为A。
4.异松油烯的一种合成路线如下,下列说法错误的是
A.异松油烯的分子式为C10H16
B.①~④四种有机物均能与NaHCO3溶液反应
C.①~⑤五种有机物均能与酸性高锰酸钾溶液反应
D.①生成②的反应类型是加成反应
【答案】B
5.一种用水和N2制备NH3的电化学装置如图所示,下列说法错误的是
A.该离子交换膜为阳离子交换膜
B.阴极发生的电极反应为Li+ +e-==Li
C.阳极发生的电极反应为4OH--4e- ===2H2O+O2↑
D.每生成1 mol NH3,电路中通过3 mol电子
【答案】B
【解析】阳极发生的反应4OH--4e-=O2↑+2H2O,阴极反应N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-,产生阴离子,需要阳离子平衡电荷,则其中的离子交换膜应选择阳离子交换膜,故A正确;B.阴极发生的电极反应为N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-,故B错误;C.阳极发生氧化反应,电极反应为4OH--4e- ===2H2O+O2↑,故C正确;D.由电极反应N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-知,每生成1molNH3,电路中通过3mol电子,故D正确;综合以上分析,本题应选答案为:
B。
点睛:
本题以电解法制备氨气为载体,考查电解原理,可通过电源正负极来判断电解池的阴阳极,再结合实验目的以及进料出料口所给物质,可写出电解反应式,结合电极反应再分析各选项,可顺利作答。
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W 与Y 的最外层电子效之和与Z的最外层电子数相等,X 的最低负价与Y 的最高正价代数和为0,Y 在元系同期表中所处的族序数等于其周期数,W 与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16 g/mol的气体。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W B.Y 的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构 C.Y 与Z 形成的化合物的水溶液可使石蕊试液变红 D.W、X 的简单氢化物分别与Z单质常温下混合,均发生置换反应 【答案】C 【解析】Y在元系同期表中所处的族序数等于其周期数,且原子序数比W、X都大,故Y为Al;X的最低负价与Y的最高正价代数和为0,可推出X最低负价为-3价,则X为N;W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体,该气体为CH4,故W为C;W与Y的最外层电子效之和与Z的最外层电子数相等,可推出Z的最外层电子书为7,则Z为Cl;综上,W、X、Y、Z分别为C、N、Al、Cl。 A项,原子半径C>N,Al>Cl,故A错;B项,Al3+有两个电子层、Cl-有三个电子层,故B错;C项,AlCl3水解溶液显酸性可使石蕊试液变红,故C正确;D项,CH4和Cl2在光照下反应是取代反应,而不是置换反应,D错;综合以上分析,本题答案为C。 点睛: 本题考查元素的推断和原子半径、离子半径的比较、化合物的性质等知识,突破口是Y的推断,由Y在元系同期表中所处的族序数等于其周期数,且原子序数比W、X都大,可推出Y为Al,另外摩尔质量为16g/mol的气体一定为甲烷,由此可推出W为碳。 7.常温下,用等浓度的NaOH 溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4 及CH3COOH溶液,滴定曲线如下图所示: 下列说法正确的是 A.NH3·H2O===NH4++OH-的lg K =-9.25 B.0.1mol/LKH2PO4溶液中: c( HPO42- ) C.CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lg K = -11.61 D.在滴定过程中,当溶液pH相同时,消耗NaOH 的物质的量: CH3COOH>KH2PO4> NH4Cl 【答案】D ............ 点睛: 本题考查用NaOH溶液分別滴定NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液,涉及电离常数的求解,离子浓度大小比较等知识,难度较大,答题要点是利用滴定曲线上的特殊点,即当加入的氢氧化钠与被滴定的电解质物质的量之比为1: 2时,可以计算所需的平衡常数,然后一一突破。 8.二茂铁[(C5H5)2Fe]( 橙黄色粉末,不溶于水,易溶于乙醚等有机溶剂)及其衍生物在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛地应用。 某校课外小组依据反应2KOH +2C5H6+ FeCl2=(C5H5)2Fe +2KCl +2H2O 在绝对无水、无氧的条件下制备二茂铁。 回答下列问题: (1)甲组同学拟制备无水FeCl2,主要实验流程为: 步骤I 用饱和Na2CO3 溶液浸泡的目的是_______;步骤II 中铁屑是过量的,其目的是_____;步骤IV脱水的方法是____________。 (2)乙组用环戊二烯二聚体( 沸点为174℃)制备环戊二烯(沸点为419℃),已知: (C5H6)2(环戊二烯二聚体)2C5H6( 环戊二烯)。 分离得到环戊二烯的操作方法为________。 (3)丙组同学制备二茂铁的装置如图所示( 夹持装置已略去)。 已知: 二甲基亚砜的结构式为,热稳定性好,能溶解大多数有机物。 ①图中冷却水从接口______进入(填“a”或“b”)。 ②装药品前及整个过程需通入干燥的A,装药品前通入N2 的目的是_________。 ③反应后分离出上层橙黄色乙醚清液,先用盐酸洗涤,其目的是_______;再用水洗,水洗时能说明已洗涤干净的依据是_________;洗涤后得到的二茂铁乙醚溶液获得二茂铁固体可采用的操作方法是_____________。 【答案】 (1).除去铁屑表而的油污 (2).确保反应后的液体中不含Fe3+(3).在 HCl气流中加热脱水(4).蒸馏(5).a(6).排尽装置内空气(7).除去产品中溶解的KOH(8).取最后一次洗涤液水层中液体少许于试管中,滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,无白色沉淀产生(9).蒸发结晶 【解析】 (1)铁屑表面有油污,用饱和Na2CO3 溶液浸泡可除去;Fe2+易被氧化为Fe3+,为防止溶液中含有Fe3+,步骤II中应使铁屑过量还原Fe3+;为防止氯化亚铁晶体在加热时发生水解,步骤IV脱水的方法是在HCl气流中加热脱水;综上,本题正确答案是: 除去铁屑表而的油污;确保反应后的液体中不含Fe3+;在HCl气流中加热脱水。 (2)已知: (C5H6)2(环戊二烯二聚体)2C5H6( 环戊二烯),结合信息: 环戊二烯二聚体( 沸点为174℃)和环戊二烯(沸点为419℃),分离沸点不同的液体混合物的方法为蒸馏,因此,本题正确答案为: 蒸馏。 (3)①在蒸馏装置中,冷凝管的冷凝水要从下口进上口出,故选a; ②由信息知: 制备二茂铁需要在绝对无水、无氧的条件下,因此装药品前通入N2以排尽装置内空气; ③上层橙黄色乙醚清液,先用盐酸洗涤,可除去产品中溶解的KOH;再用水洗,可除去过量的盐酸,检验是否洗涤干净,可检查滤液中是否含有Cl-,采用的方法是: 取最后一次洗涤液水层中液体少许于试管中,滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,无白色沉淀产生,则说明洗涤干净;由于二茂铁易溶于乙醚,乙醚易挥发,故可采用蒸发结晶的操作方法;综合以上分析: 本题正确答案为: 除去产品中溶解的KOH;取最后一次洗涤液水层中液体少许于试管中,滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,无白色沉淀产生;蒸发结晶 9.一种从含铝锂钴废料[铝箔、CoO 和Co2O3(只溶于酸,不溶于碱) 及LiCoO2]中回收氧化钴的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)步骤I“碱溶”时,为提高铝的去除率,除升高温度和不断搅拌外,还可采取的措施是____(列举1点),“碱溶”时发生主要反应的化学方程式为_______;步骤II“过滤、洗涤”过程中滤渣还会有少量的Al(OH)3,是因为________(填离子方程式)。 (2)步骤III“酸溶”时,Co2O3 转化为CoSO4 的离子方程式为_________。 (3)步骤V“除铝和锂”时,调节pH的适用范围是_______(已知该条件下,Al3+开始沉淀时的pH为4.1,沉淀完全时的pH为4.7.Co2+开始沉淀时的p
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- 河南省 安阳市 第三次 模拟考试 化学试题 解析
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