山东省泰安市届高三上学期期末考试化学试题Word格式.docx
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山东省泰安市届高三上学期期末考试化学试题Word格式.docx
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A.宣纸的主要成份是纤维素,属于高分子化合物
B.指南针由天然磁石制成,磁石的主要成份是Fe2O3
C.黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,其中氧化剂为KNO3
2.
D.活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成,它们都属于碱性氧化物下列说法错误的是
A.新冠疫苗须冷藏存放,其目的是避免疫苗蛋白质变性
B.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料
3.
C.“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料D.“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3,可表示为3He
碳循环对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是
A.碳是构成有机物的主要元素
B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
C.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
4.
D.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原,则电
解过程中转移电子的数目为1.2NA
B.0.1molFeCl3∙6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA
C.1L1mol∙L-1乙醇水溶液中含有氢原子数为6NA
D.100mL18mol∙L-1浓硫酸与足量Cu粉加热反应,产生SO2分子数为0.9NA
高三化学试题第1页(共8页)
5.下列说法错误的是
A.甘氨酸溶于过量盐酸中生成的离子在电场作用下向阴极移动
B.植物油和动物油都能发生皂化反应
C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷
6.
D.除去鸡蛋清溶液中混有的NaCl,可用渗析的方法
有机物W在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下。
下列说法不正确的是
A.M、N、W均能发生加成反应和取代反应
B.N、W组成上相差一个CH2原子团,所以互为同系物
C.1molM与1molW完全燃烧消耗O2的物质的量相同
7.
D.M苯环上的二氯代物有6种
X、Y、M、L四种原子序数依次增大的短周期元素原子构成的一种特殊的离子化合物的结构如图所示,其中Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其最低价氢化物相遇有白烟生成,M元素的硫酸盐能用作工业的污水净水剂,且M元素和L元素同周期。
下列有关说法不正确的是
A.简单离子半径:
M<Y
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
L>Y
C.L元素原子的最外层电子数等于Y元素的核电荷数
4
D.含YX+的盐溶液和NaOH溶液混合一定会产生大量有刺激性气味的气体
8.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A.装置①灼烧海带碎片使之变为海带灰
B.装置②过滤海带灰的浊液可得碘单质
C.装置③制备Cl2,用于氧化I-
9.
D.装置④用于吸收尾气,同时获得副产品漂白粉
下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确的是
A.FeCl3溶液刻蚀铜电路板:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.Na2O2用作供氧剂:
Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑
C.氯气制漂白液:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D.Na2CO3溶液处理水垢:
CaSO4(s)+CO23-CaCO3(s)+SO24-
高三化学试题第2页(共8页)
10.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。
A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液
B.装置③中产生红棕色气体
C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红,说明有HNO3生成
D.通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用N2代替
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.H2S是一种剧毒气体,如图为质子膜H2S燃料电池的示意图,可对H2S废气资源化利用。
下列叙述错误的是
A.电极a是负极,电池工作时,电子的流动方向是电极a→负载→电极b→质子膜→电极a
B.电池工作时,化学能转化为电能和热能
C.电极b上发生的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
D.当电路中通过4mol电子时,有4molH+经质子膜进入负极
区
12.下列实验方案中,能达到相应实验目的的是
B
C
D
方案
目的
利用加热的方法分离I2和NH4Cl晶体混合物
验证石蜡油分解的产物中含不饱和烃
比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯
高三化学试题第3页(共8页)
13.某同学通过如下流程制备氧化亚铜:
已知:
CuCl难溶于水和稀硫酸;
Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
A.步骤②中,SO2为还原剂,将CuCl2还原为CuCl
B.步骤③中为防止CuCl被氧化,可用H2SO3水溶液洗涤
C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
D.得到的Cu2O试样中可能会混有CuCl杂质,可通过加足量稀硫酸充分溶解过滤后分离除去
14.下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中,不正确的是
A.NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路
B.①中变红是因为发生反应2H++2e-=H2↑,促进了水的电离
C.②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝,铜丝附近区域变红
D.①和②中发生的氧化反应均可表示为M-2e-=M2+(M代表锌或铁)
15.常温下,一元弱碱甲胺(CH3NH2)电离常数Kb≈4.0×
10-4,lg5≈0.7。
常温下,用0.02mol∙L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为
0.02mol∙L-1的NaOH溶液和CH3NH2溶液,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列推断正确的是
A.曲线I代表NaOH滴定曲线,H点对应的溶液中不存在电离平衡
3
B.F点对应的溶液中c平(Cl-)>c平(CH3NH+)>c平(H+)>c平(OH-)
C.常温下,E、G点对应的溶液中水电离的c平(H+)水·
c平(OH-)水=1.0×
10-14
D.常温下,F点对应的溶液的pH≈6.3
高三化学试题第4页(共8页)
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(11分)硒是人体必需的微量元素,有无机硒和有机硒之分。
(1)硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示:
硒在元素周期表中的位置是;
硒化氢的电子式为。
(2)二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用,常用作洗发香波中的去屑剂。
SeS2中硫化素的化合价为负价,请从原子结构角度解释原因:
。
(3)硒与硫相似,可形成多种盐。
写出含不同价态硒元素的钠盐的化学式
(至少两种)。
(4)一种有机硒化合物的结构简式为:
其分子式为,其分子间脱水时形成的官能团的名称是。
(5)工业上提取硒的过程如下:
第一步(未配平):
X+Se+H2SO4→Na2SO4+H2SeO3+ClO2↑+H2O
已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4,则X的化学式为。
第二步:
向H2SeO3溶液中通入SO2,可析出固体Se,则反应化学方程式为。
17.(12分)研究氮、碳的氧化物转化,有非常广泛的意义。
(1)N2O和CO均会造成环境污染,二者可在催化剂1[Pt2O+]表面转化为无害气体,其反应原理如图1,在不同催化剂作用下反应的能量变化曲线如图2。
①反应过程中,第一步的转化关系式为;
②△H1、△H2、△H由大到小的顺序为。
③在相同温度和压强下,1molN2O和1molCO分别在催化剂1、催化剂2作用下反应,经过相同反应时间测得某时刻催化剂2催化下N2O的转化率更高,原因是。
(2)汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)△H
某实验小组模拟上述净化过程,一定温度下,在2L的恒容密闭容器中,起始时按高三化学试题第5页(共8页)
照甲、乙两种方式进行投料,经过一段时间后达到平衡状态,测得甲中CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为;
两种方式达平衡时,N2的体积分数:
甲乙(填“>、=、<或不确定”)
NO2
CO
甲
0.2mol
0.4mol
乙
0.1mol
(3)工业用二氧化碳加氢可合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g),保持压强为P0,向密闭容器中投入一定量CO2和H2
n(H2)
发生上述反应,CO2的平衡转化率与温度、投料比
n(CO)2
m[]的关系如图所示。
①投料比由大到小的顺序为;
②一定可以提高平衡体系中C2H5OH百分含量,又能加快反应速率的措施是(填字母);
a.升高温度b.增大H2浓度
c.加入催化剂d.增大压强
③若m3=3,则A点温度下,该反应的平衡常数Kp的数值为(Kp是以分压表示的平衡常数);
若其他条件不变,A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器,则平衡时CO2的转化率50%(填“>”、“=”或“<”)
18.(13分)铝是一种轻金属,其单质及其化合物在日常生产、生活中具有广泛应用。
(1)实验室可用废易拉罐与强碱反应来制取氢气,该反应的离子方程式为
,每生成1molH2,消耗氧化剂mol。
(2)实验室制取少量Al2S3的试剂是。
(3)铝可与多种非金属合成新型材料,如AlN、Al4C3等,它们在一定条件下均可与水反应,Al4C3与水反应生成的气体的化学式为。
(4)Al3+与F-具有很强的亲和性,AlF3在非水溶剂中也存在分步电离(溶液中存在
2
AlF、AlF+、AlF2+、Al3+等含铝的粒子)。
常温下,向含Al3+的溶液中逐渐加
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- 山东省 泰安市 届高三上 学期 期末考试 化学试题