届江西省南昌市高三第三次模拟考试理综化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
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D、乙二醇所含羟基数多,熔沸点比乙醇高,为较好的防冻剂,选项D错误。
答案选B。
2.下列解释实验事实的方程式不正确的是
A.用Na2S处理含Hg+的废水:
Hg2++S2-
=HgS↓
B.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:
Al2O3
+2OH-
=2AlO2-+H2O
C.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:
2Na2O2
+2Cu2++2H2O
=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
D.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:
Mg++2HCO3-
+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
【答案】D
【解析】用NaS处理含Hg2+的废水,为沉淀法,离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓;
A正确;
Al2O3属于两性氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应,离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,B正确;
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,离子方程式为2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑;
C正确;
碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水,反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀,反应离子方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O;
D错误;
正确选项D。
3.关于下列各实验装置的叙述中,正确的是
A.装置①不可用于实验室制取少量NH3或O2
B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C.实验室可用装置③收集HCl
D.验证澳乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行
......
点睛:
本题考查气体发生装置的选择、气密性检验、气体的收集和气体的检验。
气体发生装置的选择取决于反应物的状态和反应的条件;
要验证CH3CH2Br发生消去反应生成烯烃,必须先将气体通过盛水的洗气瓶除去CH3CH2OH(g),再通入酸性KMnO4溶液。
4.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁,其原子序数依次增大,原子半径r(丁)>
r(乙)>
r(丙)>
r(甲)。
四种元素中,只有一种为金属元素,乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断,下述正确的是
A.丙的简单氢化物分子内存在氢键B.由甲、乙两元素组成的化合物中,只含有极性键
C.由甲和丙两元素组成的分子不止一种D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
【答案】C
【解析】甲、乙、丙、丁四种短周期元素原子序数依次增大,原子半径r(丁)r(乙)r(丙)r(甲),则甲为H元素,丁处于第三周期,乙、丙处于第二周期;
四种元素中只有一种为金属元素,四种元素处于不同的主族,乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍,乙为C元素,丙为N元素,丁为Al元素。
A,丙为N元素,丙的简单氢化物为NH3,NH3分子间存在氢键,NH3分子内没有氢键,A项错误;
B,甲为H元素,乙为C元素,甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃,CH4中只有极性键,其余烃中既有极性键又有非极性键,B项错误;
C,H与N可形成NH3、N2H4,C项正确;
D,乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3,丁的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,Al(OH)3与H2CO3不反应,D项错误;
答案选C。
5.网络趣味图片“一脸辛酸”,是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。
在辛酸的同分异构体中,含有一个“-COOH”和三个“-CH3”的结构(不考虑立体异构),除外,还有
A.7种B.11种C.14种D.17种
【解析】辛酸含有一个“—COOH”和三个“—CH3”的主链最多有6个碳原子。
(1)若主链有6个碳原子,余下2个碳原子为2个—CH3,先固定一个—CH3,移动第二个—CH3,碳干骨架可表示为:
(数字代表第二个—CH3的位置),共4+3+2+1=10种。
(2)若主链有5个碳原子,余下3个碳原子为可能为:
①一个—CH3和一个—CH2CH3或②一个—CH(CH3)2。
①若为一个—CH3和一个—CH2CH3,先固定—CH2CH3,再移动—CH3,碳干骨架可表示为:
;
②若为一个—CH(CH3)2,符合题意的结构简式为(题给物质);
共3+3+1=7种。
(3)若主链有4个碳原子,符合题意的同分异构体的结构简式为(CH3CH2)3CCOOH。
辛酸含有一个“—COOH”和三个“—CH3”的同分异构体有10+7+1=18种,除去题给物质,还有17种,答案选D。
本题考查限定条件同分异构体数目的确定,注意采用有序方式书写,避免重复和漏写。
6.对氨基苯酚(HOC6H4NH2)是一种重要的有机合成中间体,可用硝基苯(
C6H5NO2)电解还原制备,装置如图所示。
下列说法正确的是
A.电解时Pt电极应与直流电源的负极相连
B.电解时Pt电极上有H2放出
C.阴极反应式为:
C6H5NO2+4e-+4H+==HOC6H4NH2+H2O
D.电解一段时间后,硫酸溶液的pH不
【解析】试题分析:
A.电解池的阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应,用硝基苯(C6H5NO2)电解还原生成对氨基苯酚,说明pb合金为阴极,则Pt电极应与直流电源的正极相连,故A错误;
B.电解时Pt电极为阳极,阳极上发生氧化反应,无氢气生成,故B错误;
C.阴极发生还原反应,电极反应式为C6H5NO2+4e-+4H+===HOC6H4NH2+H2O,故C正确;
D.电解过程中溶液里水的量不断减小,则硫酸溶液的pH减小,故D错误;
答案为C。
考点:
考查电解原理及应用。
7.已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×
10-21
,Ksp(NiCO3)
=1.0×
10-7;
p(Ni)=
-lgc(Ni2+),p(B)=
-lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。
在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。
下列说法错误的是
A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动
C.对于曲线I,在b点加热,b点向c点移动
D.P为3.5且对应的阴离子是CO32-
【解析】A,常温下Ksp(NiS)Ksp(NiCO3),NiS、NiCO3属于同种类型,常温下NiCO3的溶解度大于NiS,A项正确;
B,Ksp(NiS)Ksp(NiCO3),则曲线I代表NiS,曲线II代表NiCO3,在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2+(aq)+S2-(aq),加入Na2S,S2-浓度增大,平衡逆向移动,Ni2+减小,d点向b点移动,B项正确;
C,对曲线I在b点加热,NiS的溶解度增大,Ni2+、S2-浓度增大,b点向a点方向移动,C项错误;
D,曲线II代表NiCO3,a点c(Ni2+)=c(CO32-),Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)·
c(CO32-)=110-7,c(Ni2+)=c(CO32-)=110-3.5,pNi=pB=3.5且对应的阴离子为CO32-,D项正确;
本题考查与沉淀溶解平衡有关的曲线分析,注意图像中pNi、pB越大,Ni2+、B2-浓度越小是解题的关键。
注意溶度积与溶解度的关系,当难溶电解质类型相同时,溶度积大的溶解度大;
当难溶电解质类型不同时,溶度积大的溶解度不一定大。
8.磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂,吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7℃,还原性强)。
某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。
在C中加入100g原粮,E中加入20.00mL1.50×
l0-3mol/LKMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反应后,用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。
回答下列问题:
(1)仪器D的名称是________________________。
(2)AlP与水反应的化学方程式为__________________________________。
(3)装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体,装置B中盛有焦性没食子酸()的碱性溶液,其作用是_____________________________。
(4)通入空气的作用是____________________________________。
(5)装置E中PH3被氧化成磷酸,则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为______________。
(6)收集装置E中的吸收液,加水稀释至250mL,取25.00mL于锥形瓶中,用4.0×
10-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液15.00mL,Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为______________,则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_____mg·
kg-1。
【答案】
(1).直形冷凝管(或冷凝管)
(2).AlP+3H2O=
PH3↑+Al(OH)3(3).吸收空气中的O2(4).保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收(5).8:
5(6).5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-
+2Mn2++3H2O(7).[(20×
10-3×
1.50×
10-3-15×
10-3
×
4×
10-4×
2/5×
250/25.00)×
5/8×
34×
103]/100×
10-3=1.275
【解析】
(1)根据仪器的特点,仪器D的名称是直形冷凝管;
(2)AlP与水反应生成磷化氢和氢氧化铝,反应的化学方程式为AlP+3H2O=PH3↑+Al(OH)3;
(3)装置B中盛有焦性没食子酸()的碱性溶液,其作用是吸收空气中的O2;
(4)通入空气的作用是保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收;
(5)装置E中PH3被氧化成磷酸,则装置E中发生反应5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O,其中MnO4-为氧化剂,PH3为还原剂,故氧化剂和还原剂物质的量之比为8:
5;
(6)酸性条件下Na2SO3与KMnO4溶液反应生成硫酸钠、硫酸锰和硫酸钾及水,反应的离子方程式为5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-
+2Mn2++3H2O;
mg·
9.
(1)如下图所示,左室容积为右室的两倍,温度相同,现分别按照如图所示的量充入气体,同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡,打开活塞,继续反应再次达到平衡,下列说法正确的是_____。
A
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