上海财经大学附属中学学年高二化学会考复习学案铁无答案Word下载.docx
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【知识梳理】
1.铁的物理性质
在冶金工业中铁属于黑色金属,实际上纯净的铁片是_____色,还原性铁粉呈_______色。
铁除了具有一般金属的物理通性_________、________、_________、和________外,铁还具有与其他金属不同的物理性质,即能被_______吸引,铁可用于制作磁性材料。
2.铁的化学性质
(1)铁在纯氧中剧烈燃烧,生成_________,化学反应方程式_____________________;
铁和氧气在常温下缓慢氧化生成_________,形成铁锈。
(2)铁与弱氧化剂(如I2SH+Cu2+等)反应,被氧化成______价:
写出铁与硫反应的化学方程式:
_______________________________;
写出铁与盐酸反应的化学方程式:
______________________________;
离子方程式:
______________________________
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式:
___________________________
(3)铁与强氧化剂(如Cl2浓H2SO4等)反应,被氧化成______价:
写出铁与氯气反应的化学方程式:
____________________________。
现象为______
(4)写出铁与高温水蒸气反应的化学方程式:
______________________________。
(5)铁与铝一样,常温下遇浓______酸和浓________酸表面形成一层________________而产生钝化现象,从而保护内部金属不被氧化。
3.铁元素的化合物
(1)铁的氧化物
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
俗名
―――――――
化学式
铁的化合价
颜色状态
溶解性
氧化铁与盐酸反应的化学方程式___________________________________
氧化铁与CO反应的化学方程式______________________________________
(2)Fe2+与Fe3+
FeCl2溶液
FeCl3溶液
溶液颜色
加入NaOH
溶液
现象:
_________________
化学方程式_____________________
离子方程式_____________________
加入
KSCN
_______________
水解反应
通入氯气
无现象
加入铁粉
加入铜粉
注:
1、亚铁离子有较强的还原性,可被氯气(溴)、高锰酸钾、过氧化物、氧气、硝酸等氧化剂氧化
2、铁离子有较强的氧化性,可与金属(铜及铜之前的金属)、碘离子、硫离子等还原剂反应
氯化铁溶液遇碘化钾淀粉溶液,现象为______________;
氯化铁溶液遇硫化氢,现象为______________________________
3、缺铁性贫血,指缺少_______,应使用含_______价铁的补血剂。
4、亚铁盐溶液的配制与保存
硫酸亚铁溶液中应加入适量______溶液抑制水解,加入_______防止被氧化
4.铁的氢氧化物
(1)颜色:
Fe(OH)2_________Fe(OH)3__________
(2)Fe(OH)2露置在空气中容易被氧化。
颜色由白色→灰绿色→墨绿色→红褐色
化学方程式____________________________________________。
(3)氢氧化铁受热分解的化学方程式_________________________________
5.合金
(1)合金的概念:
两种或两种以上________,或_______与________熔合而成,均匀且具有__________的物质。
(2)铁合金:
一般地说,含碳量2%~4.3%的铁合金叫做______,含碳量0.03%~2%的铁的合金叫做________。
(3)金属形成合金后,多数合金的熔点_______(填“低于”、“等于”或“高于”)其组分中任一种组成金属的熔点;
合金一般比其组分中任一金属的硬度___(填“大”或“小”)。
【水平诊断】
1.铁和其他金属不同的物理性质是
A.有良好的导电性B.有良好的导热性
C.在磁场的作用下具有磁性D.有良好的延展性
2.生铁的熔点是1100~1200℃,纯铁的熔点是
A.1055℃B.1100℃C.1200℃D.1535℃
3.纯铁不适合制造机器,因为纯铁
A.铁的密度为7.86g/cm3B.纯铁是银白色有金属光泽的固体
C.纯铁的硬度很小D.铁的熔点和沸点都很高
4.盛放在油罐车内的石油产品,震荡时可产生静电,易引起火灾,所以油罐车尾部有一条拖地的铁链,这是利用铁的
A.延展性B.导电性C.硬度小D.熔点高
5.下列不能和铁发生反应的是
A.H+B.OH-C.Fe3+D.氯水
6.下列反应中,能生成正三价铁的是
A.铁钉投入CuSO4溶液中B.铁粉跟硫粉混合加热
C.铁丝在氯气中燃烧D.铁屑加入盐酸中
7.为防止FeCl2溶液变质,应加入一定量的()
A.铁钉和稀H2SO4B.铁钉和稀HClC.铁钉D.氧化亚铁和盐酸
8.下列物质能用两种单质直接化合生成的是
A.FeCl2B.CuSC.FeCl3D.Fe2O3
9.下列各溶液中,可用铁制容器存放的是
A.浓盐酸B.硫酸铜溶液C.浓硫酸D.稀硫酸
10.工业盐酸常呈现黄色,这是因为其中含有
A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.Cl—
11.下列物质中不显黑色且可作颜料使用的是
A.FeOB.Fe2O3C.FeSD.Fe3O4
12.关于四氧化三铁的说法错误的是
A.是黑色的晶体,磁铁矿石的主要成分B.铁元素的化合价为+2和+3
C.是Fe2O3和FeO的固定组成的化合物D.+3价与+2价铁的比为2:
1
13.将下列四种化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液,没有颜色变化,再加入氯水即呈现红色的是
A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3
14.关于钢和生铁的说法错误的是
A.都是铁的合金B.主要区别是含碳量的不同
C.主要成分都是铁D.钢是纯铁、生铁含杂质
15.下列属于纯净物的是
A.绿矾B.生铁C.钢D.赤铁矿
16.下列对“合金”的表述,正确的是
A.必须是两种金属熔合而成
B.两种或两种以上金属,或金属与多种非金属熔合而成,均匀且具有金属特性
C.两种或多种金属,或金属与多种非金属均匀混合而成
D.必须是金属与非金属熔合而成
17.最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁,你估计它不会具有的性质是
A.硬度比生铁大B.与4mol/L的盐酸反应的速率比生铁大
C.在潮湿的空气中放置不易生锈D.在冷的浓硫酸中可钝化
18.常温下,把铁片投入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加但没有气体产生的溶液是
A.CuSO4B.Fe2(SO4)3C.ZnSO4D.H2SO4
19.在溶液中有Fe3+存在时,则可与它同时大量存在的微粒是
A.OH—B.FeC.H+D.SCN—
20.在高温下,用CO还原ag氧化铁,得到bg铁,已知氧的相对原子质量为16,则铁的相对原子质量为
A.B.C.D.
21.缺铁性贫血是指人体中缺少
A.铁元素B.铁单质C.Fe2+D.Fe3+
22.由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是
A.NaOH固体B.绿矾C.浓硫酸D.浓盐酸
23.下列铁的化合物可以作颜料的是
A.Fe2(SO4)3B.FeOC.Fe2O3D.FeCl3
【水平诊断2】
1.下列金属中,为人类最早较广泛使用的是
A、铁B、铜C、铝D、锌
2.构成金属晶体的基本微粒是
A、分子B、原子C、阳离子和阴离子D、阳离子与自由电子
3.下列性质中,不属于金属共同特性的是
A、高熔点B、延展性C、导电性和导热性D、金属光泽
4.下列金属中,能在自然界以游离态存在的是
A、铝B、铁C、铜D、金
5.在历史上,普遍使用能够表示生产力发展水平的金属为
A、金和银B、铜和铁C、铝和钠D、镁和钙
6.下列能说明金属X比金属Y活泼事实是
A、X与氯气反应后的价态比Y高B、X能从Y的盐溶液中置换出Y
C、冶炼X和Y时,X所需的还原剂的量多D、X的硬度比Y大
E、常温下,X能与水反应放出氢气,而Y需要高温下才行
7.下列能与铁在一定条件下反应生成四氧化三铁的是
A、氧气和水B、浓硫酸和盐酸C、氧气和稀硫酸D、水和硝酸
8.下列物质能跟铁发生反应而生成亚铁盐的是
A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硫磺D.氯气E.稀硝酸F.HI
9.下列关于铁的说法正确的是
A、在加热条件下与硫反应生成硫化亚铁B、跟盐酸反应生成氯化铁和氢气
C、高温下与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D、与氯化银反应可以置换出银
10.生铁和钢的主要区别是
A、主要成分不同B、含碳量不同C、硬度不同D、导热性不同
11.下列物质中属于纯净物的是
A、生铁B、磁铁矿C、赤铁矿D、钢E、绿矾
12.下列水龙头中,与铁制自来水管连接,水管腐蚀最快的是
A、铜制水龙头B、铁制水龙头C、塑料水龙头D、陶瓷水龙头
13.根据下列四种金属的熔沸点,判断其中不可能形成合金的是
金属
钠
铝
铜
铁
熔点
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