高考化学最后五天冲刺黄金卷1文档格式.docx
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(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:
。
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。
(3)已知:
NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O
(1);
△H=-aKJ・mol-1。
请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式
(4)在100mL0.1mol・L-1E溶液中,逐滴加入35mL2mol・L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为
2、将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物,例如:
2CH3COOK+2H2OCH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH
现有下列衍变关系(A、B、C、D、E、F、G均为有机物):
回答下列问题:
(1)写出电解ClCH2COOK溶液时的阳极的电极反应式_____________________。
(2)操作Ⅰ的名称是_____________,G的结构简式是_________________。
(3)写出B与银氨溶液按物质的量1:
4反应生成C的化学方程式________________。
(4)A和C在不同条件下反应,会生成不同的D。
①若D的相对分子质量是B的2倍,则D的结构简式是_____________________;
②若D是高分子化合物,则D的结构简式是____________________。
3、惕各酸苯乙酯(C13H16O2)广泛用作香精的调香剂。
为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:
(1)A的结构简式为
;
F的结构简式为
(2)反应②中另加的试剂是
反应⑤的一般条件是
。
(3)反应③的化学方程式为
(4)上述合成路线中属于取代反应的是
(填编号)。
4、下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。
(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式
(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1:
1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含
个键和
个键。
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为
将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到络离子的化学式为
,其中X与Ag+之间以
键结合。
(4)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构:
请简要说明该物质易溶于水的两个数原因
二、选择题
5、化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题,目前国内的“三鹿毒奶粉”事件是不法奶商向原奶中加入了三聚氰胺,其结构简式如右下图。
下列关于三聚氰胺的说法不正确的
A.含有不饱和碳原子,在一定条件下能发生加成反应
B.不法分子因为三聚氰胺含氮量较高才用其造假
C.分子中所有原子都在同一平面上
D.在一定条件下能发生氧化反应
6、广义的水解观认为:
无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息,下列说法不正确的是
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B.PCl3的水解产物是HClO和PH3
C.NaClO的水解产物之一是HClO
D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质
7、NA代表阿伏加德罗常数。
下列说法中,不正确的是
A.标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得混合气体的分子总数为0.75NA
B.25℃时,lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NA
C.1molC30H62分子中含有共价键的数目为91NA
D.2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA
8、下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是
A.无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B.久置的KI溶液呈黄色
C.新制氯水久置后变为无色
D.普通玻璃导管口点燃纯净氢气时,火焰呈黄色
9、一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池,可连续使用一个月,其电池反应为:
2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O,则有关说法正确的是
A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C.标准状况下,通入5.6LO2并完全反应后,有0.5mol电子转移
D.放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低
10、A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,B2+与C-具有相同的电子层结构,下列叙述一定不正确的是
A.离子半径A2->
C->
B2+
B.它们的原子半径C>
B>
A
C.它们的原子序数A>
C
D.原子最外层上的电子数C>
A>
B
11、下列有关叙述:
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N;
②M原子比N原子容易得到电子;
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多;
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>
HnN;
⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>
HnNOy;
⑥熔点M>
N。
能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
A.②⑤B.①②③
C.①②③⑤D.全部
12、下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是
A.在c(H+)/c(OH-)=1×
1012的溶液中:
I-、Cl-、HCO3―、Na+
B.在能使pH试纸变红色的溶液中:
Na+、S2―、NO3―、CO32―
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42―、Cl―、NO3―
D.由水电离出的c(H+)=1×
10-12mol・L-1的溶液中:
K+、Cl-、NO3―、Na+
13、高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂,工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,然后在某低温下,在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾,下列有关说法不正确的是
A.Na2O2在反应中既作氧化剂,又作还原剂
B.制取高铁酸钠时,每生成lmolNa2FeO4反应中共有4mol电子转移
C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
D.K2FeO4能消毒杀菌,其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
14、
“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。
其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。
以下两种兴奋剂的结构分别为:
①利尿酸
②兴奋剂X
则关于它们的说法中正确的是
A.利尿酸分子中有三种含氧官能团,在核磁共振氢谱上共有六个峰
B.1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应,最多消耗4molBr2
C.两种兴奋剂均属于芳香烃化合物
D.两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
15、已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4的溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性。
30℃时,浓度均为0.1mol•L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是
A.c(H+)•c(OH-)>1×
10-14
B.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4-)+c(OH-)+2c(HXO42-)+3c(XO43-)
D.c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42-)+2c(XO43-)+c(OH-)
16、将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。
下列用数轴表示正确的是
A.平衡常数与转化率关系:
B.分散系的分类:
C.AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式:
D.Na在O2中的燃烧产物:
三、多项选择
17、下列离子方程式不正确的是
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.4mol・L-1的NaAlO2溶液和7mol・L-1的HCl等体积互相均匀混合
4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
C.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O
D.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热
HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
四、推断题
18、已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。
现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图:
(注意:
其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
请填写下列空白:
(1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为
(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为
(3)反应②的化学方程式为
。
(4)反应⑤的化学方程式为
五、作图题
19、ag下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×
105Pa,120℃),通过足量的过氧化钠充分反应后,过氧化钠增重bg,符合b>
a的选项有
A.HCHO
B.CH3COOCH2CH3
C.HOOCCOOH
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