认识化学科学复习学习型教学案Word文件下载.docx
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观其色态,闻其气味;
类比迁移,预测性质;
设计实验,察其变化;
分析归纳,究其原因;
书写报告,反思提高。
.钠的化学性质的实验探究:
钠是活泼金属,其原子中最外层只有1个电子,容易失去成为Na+。
它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。
实验
现象
解释
与水反应(水中预先加入几滴酚酞试液)
与o2反应
与cl2反应
与cuSo4溶液反应
2.Na2o、Na2o2的化学性质实验探究
Na2o
Na2o2
与水反应后滴加酚酞
用棉花包少量固体后,通入co2或吹气
白色粉末
结论
3.氯气的化学性质实验探究
氯是活泼非金属,其原子最外层上有7个电子,在化学反应中容易得到1个电子成为cl-。
氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。
反应方程式
与水反应
得到
溶液
H2在cl2中燃烧,产物中加少量水
剧烈燃烧,产生
,集气瓶
,加水后得无色溶液,滴加石蕊试液呈红色
细铜丝在cl2中燃烧,产物中加少量水
,加水振荡得
,稀释得
细铁丝在cl2中燃烧,产物中加少量水
4.氯水成分的实验探究
序号
操作
结论或解释
观察并小心闻其气味
2
取2mL新制氯水于小试管中,加无水硫酸铜粉末
3
取2mL新制氯水于小试管中,滴加紫色石蕊试液
4
取2mL新制氯水于小试管中,滴加硝酸银溶液
5
在小试管中加入3小块石灰石固体,再加入10mL新制氯水
6
用小试管盛满新制氯水后用橡皮塞塞紧,倒置固定在铁架台上,放在阳光直射处
7
将几片有色鲜花花瓣放在50mL烧杯中,再加入10mL新制氯水浸没花瓣
探究结论
四.一定物质的量浓度溶液的配制
[实验步骤]
.算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。
2.量——用托盘天平(精确到0.1g)称量所需固体溶质的质量,或用量筒(可精确到0.1mL)量取所需液体溶质的体积。
3.溶——在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释(取水的体积约为需配溶液体积的1/2)。
溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。
注意若是稀释浓硫酸时,一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反,同时要及时搅拌散热。
4.冷——将烧杯中的溶液冷却至室温。
5.移——将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。
6.洗——用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。
7.定——即定容,把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中,当液面距离容量瓶颈刻度线下I~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切(视线要保持水平)。
8.摇——盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
9.转——将配制好的溶液转入试剂瓶中,贴好标签(写明溶液名称、浓度、配制日期)。
[注意事项]
1.选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。
2.使用前,必须检查是否漏水。
方法是:
加水至刻度线附近,盖好瓶塞,瓶外水珠用布擦拭干净,一手按住瓶塞,另一手手指托住瓶底边缘,把瓶倒立2分钟,观察瓶塞周围是否有水渗出。
如果不漏,将瓶直立,把瓶塞转动180°
后,将瓶倒立,重复一次。
3.不能在容量瓶内直接溶解溶质。
4.容量瓶不能长时间存放溶液,配好的溶液应及时转入试剂瓶中。
[误差分析]
1.称量:
若称量物错放在托盘天平的右盘上,配出的溶液浓度偏低。
因为称量物的质量=砝码的质量-游码的质量;
2.未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶,配出溶液的浓度偏低,因为溶质少了。
3.量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度,浓度偏大,因为实际值比仰视读数偏大。
4.除洗涤烧杯和玻璃棒外,还洗涤了量筒(或移液管),则浓度偏大。
因为量筒(或移液管)在刻度时,没有把附在器壁上的残留液计算在内,用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大,造成浓度偏大。
5.未等溶液冷却就定容,浓度偏大;
因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。
6.定容时仰视刻度线,浓度偏小。
因为溶液凹面最点高于标线,滴水过多,溶液体积偏大(若俯视定容则相反)。
7.定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低点低于标线,再补滴水至标线,浓度偏小,因为刻度容量瓶标线时,对溶液体积变化作了考虑,补滴水,反而使体积增大。
8.配NaoH溶液,称量NaoH固体时在托盘上垫纸或直接称量,会使浓度偏小,因NaoH会潮解,称取的NaoH质量少于所需质量。
9.定容时滴水超过了刻度线,后用滴管吸出至刻度线,浓度偏小,因溶质减少了。
五、物质的量及其有关计算
基本公式:
【当堂检测】
.下列说法错误的是(
)
A.分解反应可能是氧化还原反应
B置换反应一定是氧化还原反应
c.复分解反应可能属于氧化还原反应
D化合反应不一定是氧化还原反应
2.下列说法正确的是
A.摩尔是物质的质量单位
B.氢气的摩尔质量是2g
c.1moloH—的质量是17g
D.1mol气体所占的体积约为22.4L
3.小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9×
10-3mol/L。
表示该体检指标的物理量是
A.溶解度(s)
B.物质的量浓度(c)
c.质量分数(w)
D.摩尔质量(m)
4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A.是否是大量分子或离子的集合体
B.是否能通过滤纸
c.分散质粒子直径的大小
D.是否均一、透明、稳定
5.只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是:
A.H2o
B.H2So4
c.NaH
D.NH3
6.下列溶液中cl-浓度最小的是
A.200mL2mol/Lmgcl2溶液
B.1000mL2.5mol/LNacl溶液
c.300mL5mol/Lkclo3溶液
D.250mL1mol/LAlcl3溶液
7.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后,滴入紫色石蕊试液,溶液呈
A.紫色
B.红色
c.蓝色
D.无色
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,48go3含有的氧原子数为3NA
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
c.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
9.气体的体积主要由以下什么因素决定的:
①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离
④气体分子的相对分子质量
A.①②
B.①③
c.②③
D.②④
0.8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,下列说法正确的是
A.溶于500mL水中
B.溶于1L水中
c.溶解后溶液的总体积为500ml
D.溶解后溶液的总体积为1L
1、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是
A.22.4L任何气体的物质的量均为1mol
B.非标准状况下,1mol任何气体不可能占有22.4L体积
c.0.1molH2、0.2molo2、0.3molN2和0.4molco2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
2.两份质量相同的cH4和NH3比较,下列结论错误的是
A.分子个数比为17∶16
B.原子个数比为17∶16
c.氢原子个数比为17∶12
D.氢原子质量比为17∶12
3.以NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.NA个N2分子与NA个co分子的质量比为1∶1
B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
c.1molo2的质量等于NA个氧原子的质量
D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同
4.在体积为VL的密闭容器中通入amolNo和bmolo2,发生反应:
2No+o2=2No2,反应后容器内氮原子和氧原子数之比是
A.a:
b
B.a:
2b
c.a:
D.a:
5.鉴别Fe3胶体和Fecl3溶液的方法 ;
说明氢氧化铝净水的原理
6.
(1)把__________gNaoH溶解在90g水中,才能使得每10个水分子中有1个Na+,这时所得溶液的质量分数是_______________。
(2)中和含0.2molHcl的稀盐酸,需NaoH物质的量为__________,如改用koH,则所需koH的质量为_____________。
参考答案
c
B
8
9
0
1
A
5.鉴别Fe3胶体和Fecl3溶液的方法
丁达尔效应
氢氧化铝净水的原理胶体的吸附性
6.
(1)把__20________gNaoH溶解在90g水中,才能使得每10个水分子中有1个Na+,这时所得溶液的质量分数是__0.182_____________。
(2)中和含0.2molHcl的稀盐酸,需NaoH物质的量为__0.2mol________,如改用koH,则所需koH的质量为___11.2g__________。
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