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硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:
石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:
二氧化氮
18、黄绿色气体:
氯气
19、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺:
造纸,制火药,烧瓷器.
2、氧化反应的三种类型:
爆炸,燃烧,缓慢氧化.
3、构成物质的三种微粒:
分子,原子,离子.
4、不带电的三种微粒:
分子,原子,中子.
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.
6、构成原子的三种微粒:
质子,中子,电子.
7、造成水污染的三种原因:
(1)工业“三废”任意排放,
(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集气体的三种方法:
排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).
9、质量守恒定律的三个不改变:
原子种类不变,原子数
目不变,原子质量不变.
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:
增加溶质,
减少溶剂,改变温度(升高或降低).
11、复分解反应能否发生的三个条件:
生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料:
N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物:
一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃烧发白光的物质:
镁条,木炭,蜡烛.
15、具有可燃性,还原性的物质:
氢气,一氧化碳,单质碳.
16、具有可燃性的三种气体是:
氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).
17、CO的三种化学性质:
可燃性,还原性,毒性.
18、三大矿物燃料:
煤,石油,天然气.(全为混合物)
19、三种黑色金属:
铁,锰,铬.
20、铁的三种氧化物:
氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三
铁.
21、炼铁的三种氧化物:
铁矿石,焦炭,石灰石.
22、常见的三种强酸:
盐酸,硫酸,硝酸.
23、浓硫酸的三个特性:
吸水性,脱水性,强氧化性.
24、氢氧化钠的三个俗称:
火碱,烧碱,苛性钠.
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:
氧化铜,
水(氧化氢),二氧化碳.
26、实验室制取CO2不能用的三种物质:
硝酸,浓硫酸,碳酸钠.
27、酒精灯的三个火焰:
内焰,外焰,焰心.
28、使用酒精灯有三禁:
禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:
搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠:
(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,
(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.
31、固体配溶液的三个步骤:
计算,称量,溶解.
32、浓配稀的三个步骤:
计算,量取,溶解.
33、浓配稀的三个仪器:
烧杯,量筒,玻璃棒.
34、三种遇水放热的物质:
浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:
滤纸破损,仪器不干
净,液面高于滤纸边缘
36、药品取用的三不原则:
不能用手接触药品,不要把
鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.
37、金属活动顺序的三含义:
(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.
38、温度对固体溶解度的影响:
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.
39、影响溶解速度的因素:
(1)温度,
(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质:
铁,水,氧气.
41、溶质的三种状态:
固态,液态,气态.
42、影响溶解度的三个因素:
溶质的性质,溶剂的性质,
温度.
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气:
氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气:
一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气:
一氧化碳(CO)
4、天然气:
甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:
(CaCO3)
6、生铁/钢:
(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:
(C)
8、铁锈:
(Fe2O3)
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl):
食盐
2、碳酸钠(Na2CO3):
纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH):
火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO):
生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):
熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):
干冰
7、氢氯酸(HCl):
盐酸
&
碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):
铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):
蓝矶,胆矶
10、甲烷(CH4):
沼气
11、乙醇(C2H5OH):
酒精
12、乙酸(CH3COOH)醋酸
13、过氧化氢(H2O2):
双氧水
14、汞(Hg):
水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3):
小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:
酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:
碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸
氢钠等)
3、显中性的溶液:
水和大多数的盐溶液
5-8
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:
氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:
氧化钙、氧化钡、氧化钾、
氧化钠,硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:
氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:
浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:
碳酸钠晶体.
六、初中化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气:
带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:
在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:
湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子:
滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:
酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:
稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:
硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:
硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:
氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:
滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:
滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCI:
先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCI.
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3稀HCI,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀则是稀H2SO4再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCI,剩下的是稀HNO3
18、淀粉:
加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.
19、葡萄糖:
加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.
七、物质的除杂
1、CO2(CO)把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2)通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(Cu):
在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):
加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):
7、FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):
加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):
加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):
加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3:
)加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCI(CuS04):
加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):
加入足量的硝酸银溶液
14、NaCI(KNO3):
蒸发溶剂
15、KN03(NaCI):
冷却热饱和溶液.
16、CO2(水蒸气):
通过浓硫酸.
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2.
2、最简单的有机物是CH4.
3、密度最小的气体是H2.
4、相对分子质量最小的物质是H2.
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O.
6、化学变化中最小的粒子是原子.
7、PH=O时,酸性最强,碱性最弱.
PH=14时,碱性最强,酸性最弱.
8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是尿素.
9、天然存在最硬的物质是金刚石.
10、最早利用天然气的国家是中国.
11、地壳中含量最多的元素是氧.
12、地壳中含量最多的金属元素是铝.
13、空气里含量最多的气体是氮气.
14、空气里含量最多的元素是氮.
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天
然气.
16、形成化合物种类最多的元素:
碳
9-11
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:
是因为碳原子排列
不同.
2、生铁和钢的性能不同:
是因为含碳量不同.
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:
是因为分子
构成不同.
(氧气和臭氧的
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