届高三化学一轮复习第二章化学物质及其变化 章末检测卷Word文档格式.docx
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淀粉属于多糖,C正确;
84消毒液的成分为NaCl和NaClO,属于混合物,D正确。
答案:
2.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是( )
A.Na+、Ba2+、NO、HCO
B.Cl-、K+、H+、Na+、SO
C.MnO、K+、Cl-、Mn2+
D.Fe2+、NO、SO、OH-、Na+
能与NH4HCO3作用产生气体的溶液既可能是酸性溶液(产生CO2),也可能是碱性溶液(产生NH3)。
A项中HCO在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在;
C项中MnO为紫色;
D项中Fe2+为浅绿色且和OH-不能大量共存。
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A.亚硫酸钠溶液加入稀硝酸:
SO+2H+===SO2↑+H2O
B.碘水中通入足量的SO2:
I2+SO2+2H2O===2I-+SO+4H+
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl-+H2O+4H+
稀硝酸具有强氧化性,能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠,A错误;
碘水与二氧化硫发生氧化还原反应生成两大强酸,B正确;
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,C错误;
在强碱性溶液中H+不能存在,D错误。
4.Na2FeO4是一种高效的水处理剂,下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是( )
A.Na2FeO4在酸性溶液中不稳定,与水反应生成Fe3+和O2,离子方程式为:
4FeO+10H2O+4Fe3+===20OH-+3O2↑
B.工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4离子方程式为:
2Fe3++10OH-+3ClO-===2FeO+3Cl-+5H2O
C.Na2FeO4消毒杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+能产生净水物质的原因是:
Fe3++3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3H+
D.工业上可用铁做阳极,电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4,阳极的电极反应为:
Fe-6e-+8OH-===FeO+4H2O
酸性溶液中不能生成氢氧根离子,则离子方程式为4FeO+20H+===4Fe3++10H2O+3O2↑,A错误;
FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4,发生氧化还原反应,Cl元素得到电子生成NaCl,由电子、原子守恒可知,反应为2FeCl3+10NaOH+3NaClO===2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,B正确;
Na2FeO4还原产物为Fe3+,Fe3+水解得到胶体,水解离子反应为Fe3++3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3H+,C正确;
铁做阳极,Fe失去电子,则阳离子的电极反应为:
Fe-6e-+8OH-===FeO+4H2O,D正确。
A
5.(2018·
宁波模拟)下列各组离子能大量共存的是( )
①“84”消毒液的水溶液中:
Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ ②加入KSCN显红色的溶液:
K+、NH、Cl-、S2- ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液:
Fe3+、Al3+、SO、K+
④pH=2的溶液中:
NH、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中:
K+、CH3COO-、HCO、MnO
A.②③ B.①③
C.①⑤D.③④
①“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO-,具有还原性的Fe2+易被氧化而不能大量存在;
②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+,S2-与Fe3+易发生氧化还原反应而不能大量共存;
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H+和NO,Fe3+、Al3+、SO、K+能够大量共存;
④pH=2的溶液显酸性,NH、Na+、Cl-、Cu2+能够大量共存;
⑤MnO在溶液中显紫红色,不能在无色溶液中存在。
D
6.下表中对应关系错误的是( )
NaCl===Na++Cl-;
NH3·
H2ONH+OH-
均属于电离方程式
Ba2++SO===BaSO4↓;
HCO+OH-===CO+H2O
均可表示一类反应
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色;
SO2使碱性酚酞溶液褪色
均利用SO2的同一性质
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O;
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂
C项,SO2使酸性KMnO4溶液褪色,表现出还原性;
使含有酚酞的碱性溶液褪色,SO2表现酸性氧化物的性质。
7.下列关于离子方程式的评价正确的是( )
选项
离子方程式
评价
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2
正确;
Cl2过量,Fe2+、I-均被氧化
用Cu作电极电解NaCl溶液,阳极的电极反应式:
2Cl--2e-===Cl2↑
Cl-优先于OH-放电
过量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-===HClO+
HSO
H2SO3的酸性强于HClO
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Mg2++2HCO+4OH-===
Mg(OH)2↓+2CO+2H2O
Mg(OH)2比MgCO3更难溶
氯气过量,离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2I2,A错误;
铜是活性电极,则用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式为Cu-2e-===Cu2+,B错误;
次氯酸钠具有强氧化性,能把SO2氧化生成硫酸,方程式错误,C错误;
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水,离子方程式正确,D正确。
8.(2017·
潍坊模拟)如图表示一些物质间的从属关系,不正确的是( )
X
Y
Z
H
分散系
胶体
溶液
烟
电解质
酸
碱
元素周期
表的纵行
主族
副族
卤族
化合物
共价化合物
离子化合物
分散系包括胶体、溶液和浊液,其中烟属于胶体,A正确;
元素周期表的纵行包括主族、副族和0族等,其中卤族属于主族,C正确;
化合物包括共价化合物和离子化合物,其中酸属于共价化合物,D正确;
酸、碱、盐都属于电解质,但盐不属于酸,B错误。
9.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2→H2O IO→I2 MnO→Mn2+ HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A.H2O2B.IO
C.MnOD.HNO2
KI被氧化得到I2,1molKI在反应中失去1mol电子,凡能从I-夺取电子的物质均可作其氧化剂,据题中所给信息:
H2O2→H2O1molH2O2得2mole-,IO→I21molIO得5mole-,MnO→Mn2+1molMnO可得5mole-,HNO2→NO1molHNO2得1mole-。
虽然B、C项中的IO、MnO均可得5mole-,但B中生成物I2可来自IO和I-,故得I2最多者应是IO与I-的反应。
10.下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是( )
实验
现象
向淀粉KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液
在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色
4H++4I-+O2===2I2+2H2O
将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,
Fe3++3SCN-===
Fe(SCN)3
向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸
产生淡黄色沉淀
2S2-+SO+6H+===3S↓+3H2O
向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O。
11.已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;
③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。
下列判断不正确的是( )
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明氧化性:
Cr2O>I2
D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
化合物KCrO2中,K为+1价,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cr元素为+3价,故A正确;
由反应①可知,氧化铬与酸、碱反应生成盐和水,为两性氧化物,故B正确;
由②中溶液变蓝,生成碘单质可知,发生氧化还原反应,Cr元素的化合价降低,I元素的化合价升高,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,证明氧化性为Cr2O>I2,故C正确;
实验③中发生氧化还原反应,Cr元素的化合价由+3价升高为+6价,则过氧化氢中O元素的化合价降低,所以证明H2O2有氧化性,故D错误。
12.某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。
如果还原2.4×
10-3molXO(OH),需用30mL0.2mol·
L-1的Na2SO3溶液,那么X元素被还原后的价态是( )
A.+2价B.+1价
C.0价D.-1价
XO(OH)中X的化合价是+5价,Na2SO3中S的化合价从+4价升高到+6价,设X元素被还原后的化合价为a价,根据氧化还原反应中化合价升降必相等:
2.4×
10-3×
(5-a)=0.2×
0.03×
(6-4),解得a=0。
二、非选择题(本题包括4个小题,共52分。
13.(12分)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质,根据它们的组成及性质进行如下分类:
请回答下列问题:
(1)图中所示的分类方法叫________。
(2)淡黄色固体最终位于________组,它的电子式为__________
______________________________________________________。
(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式:
_________________________________
_____________________________________________________。
(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_______________________________
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