高三化学二轮专题训练有解析探究实验Word格式文档下载.docx
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经过用另一溶液简单处理后,表弟看到了一封有颜色的信,并很快写了回信。
小张和表弟所用的溶液分别可能是
()
A.前者是紫色石蕊试液,后者是稀盐酸
B.前者是NaOH稀溶液,后者是稀硫酸
C.前者是浓硫酸,后者是紫色石蕊试液
D.前者是米汤,后者是碘酒
【答案】D
4.某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是()
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2:
1
③pH相等的四种溶液:
a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH。
其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42-)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;
醋酸根水解平衡常数为Kh;
水的离子积为Kw;
则三者关系为Ka·
Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
A.③④⑥B.③⑤⑥C.④⑤⑥D.①②④
【答案】B
【解析】
试题分析:
①强酸溶液全部电离,加水稀释后,溶液中氢离子浓度一定都降低,但氢氧根离子浓度增大,①错误;
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为1:
10,②错误;
③四种盐的水溶液均显碱性,同浓度,碱性强弱顺序为d>b>c>a,故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a,③正确;
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,溶液中存在c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-),则c(Na+)<2c(SO42-),④错误;
⑤水解和电离为可逆过程,则:
Kb=c(CH3COOH)×
c(OH−)/c(CH3COO−),则有Ka•Kh=Kw,⑤正确;
⑥当pH之和等于14时,则混合液pH=7,⑥正确,综合以上分析,符合题意有③⑤⑥,答案爱信B。
【考点定位】本题考查较为综合,涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算
【名师点晴】pH计算的一般思维模型:
。
5.下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是()
选项
实验操作及现象
实验目的或结论
A
向盐酸中滴加水玻璃,用激光笔照射,有丁达尔现象
说明有硅酸胶体生成
B
蔗糖溶液中加入稀硫酸,加热,再加入少量银氨溶液,加热,无银镜生成
说明蔗糖未发生水解
C
浓硫酸和乙醇混合后加热,将产生的混合气体(C2H4、CO2、SO2等)通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色
说明有乙烯产生
D
在新制的氨水中加入碳酸钙粉末,充分搅拦后,过滤
提高氯水中HClO的浓度
【答案】BC
6.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是
A.上下移动①中铜丝可控制的量
B.②中选用品红溶液验证的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的
D.为确认生成,向①中加水,观察颜色
7.用下列装置及实验设计不能达到实验目的的是()
A.用甲图装置制备少量的氢氧化亚铁
B.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C.用丙图装置可以实现使气球膨胀
D.用丁图装置可以用于实验室制取氧气
8.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:
①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;
②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;
③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是()
A.镁粉只直接与溴水中的溴反应
B.镁粉只与溴水中的酸反应
C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D.镁粉在水的催化下与溴发生反应
根据实验现象可得出结论:
①镁不易与冷水反应。
②和当水中放入溴时镁粉缓慢发生反应,溴逐渐消耗。
③镁与液溴不反应。
④镁粉和滴加几滴水液溴,瞬速反应,溴很快消耗完全。
综上所述镁与溴水的反应机理是:
镁粉在水的催化下与溴发生反应。
现象为:
D。
考点:
考查镁与溴水的反应机理论的知识。
9.为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量,现先将其溶于足量盐酸中,然后再向其中加入足量的烧碱溶液,待沉淀全部转化为红褐色时过滤,洗涤。
将沉淀物在空气中灼烧,最后得到红棕色粉末,经称量知其质量跟原合金的质量相等。
合金中铝的质量分数为( )
A.70%B.30%C.54%D.无法计算
【解析】红棕色粉末的质量跟原合金的质量相等,得出铝的质量与氧化铁中氧元素的质量相同,其质量分数就等于氧化铁中氧元素的质量分数,(16*3)/(56*2+16*3)=48/160=0.3,即30%
10.易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是
序号
实验方案
现象、结论
加入盐酸
产生无色气体,含铝、铁、镁三种元素
加入NaOH溶液
有无色气体产生,含有铝元素
加入盐酸后,所得溶液中再加入少量NaOH溶液
产生白色沉淀,含有镁元素
加入KSCN溶液
溶液呈血红色,含有铁元素
【解析】答案A加入盐酸,产生无色气体结论含铝、铁或铝、镁。
加入NaOH溶液只有铝反应产生无色气体,铁、镁不反应故正确。
加入盐酸后,所得溶液中再加入少量NaOH溶液,也可能是沉淀A(OH)3,加入KSCN溶液,金属单质与之不反应,即便含铁元素溶液不会变色
11.下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是
12.下列变化中,由加成反应引起的是
A.将乙醇蒸汽通过灼热的氧化铜,固体颜色由黑色变为红色
B.苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应,生成环己烷
C.一定条件下,将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成
D.往溴水中加入四氯化碳溶液,水层褪色
13.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。
为探究该反应原理,该同学做了以下试验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是
实验及现象
结论
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝
反应中有NH3产生
收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
收集气体的同时测得溶液的pH为8.0
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生
弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
【解析】A、检验氨气的方法正确,故A正确;
B、火焰呈淡蓝色,又根据反应物的特点可以判断该气体为
H2,B正确;
C、PH为8.6时,仍然有气体生成,说明碱性条件下,Mg可以被氧化,故C正确;
D、
若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原,不可能生成气体,所以D的结论不合理,故选D。
【考点定位】本题重点考查学生的实验综合能力和科学探究能力,对实验现象和实验结论的逻辑判断能力。
涉及到对产物氨气和氢气的验证,氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断。
14.某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究,做了如下的实验:
以铜为电极,按如图所示的装置电解饱和食盐水。
实验现象:
接通电源30s内,阳极附近出现白色浑浊,之后变成橙黄色浑浊,此时测定溶液的pH约为10。
一段时间后,试管底部聚集大量红色沉淀,溶液仍为无色。
查阅资料:
物质
氯化铜
氧化亚铜
氢氧化亚铜(不稳定)
氯化亚铜
颜色
固体呈棕色,浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色
红色
橙黄色
白色
*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是
A.反应结束后最终溶液呈碱性
B.阴极上发生的电极反应为:
2H2O+2e-¯
═H2↑+2OH-¯
C.电解过程中氯离子移向阳极
D.试管底部红色的固体具有还原性
【答案】A
根据图片可知,电源正极连接阳极,负极连接阴极,已知阳极附近出现白色浑浊,说明阳极附近生成CuCl,之后变成橙黄色浑浊,说明CuCl转变成CuOH,一段时间后,试管底部聚集大量红色沉淀,即Cu2O,其中Cu2O的Cu显+1价,具有还原性,故D正确;
又因为电解池中,是饱和食盐水,阴极就是电解水,电极反应为2H2O+2e-¯
═H2↑+2OH-故B正确;
电解池工作过程中,阴离子向阳极靠近,故C正确;
电解后,溶液中的OH-与Cu+形成了不稳定的CuOH,最总生成Cu2O,故最终溶液应显酸性,A不正确,此题选A。
考查电解池相关知识点
15.某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-中的若干种,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰。
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成。
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;
第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。
下列说法正确的是
A.原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-
B.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生
D.为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀
某溶液中含如下离子组中的若干种:
K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰,证明溶液中一定含有钾离子;
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成,证明含有NO3-、Fe2+,一定不含有硅酸根离子、碳酸根离子;
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,即为硫酸钡,证明含有硫酸根离子,再滴加KSCN溶液,上层清液变红,即出现了三价铁离子,是Ⅱ过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果;
第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层无色,证明没有碘单质出现,一定不含有碘离子,Cl-是否存在无法确定。
A、原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-,A错误;
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- 化学 二轮 专题 训练 解析 探究 实验