黑龙江省大庆市高三化学上学期期末考试试题新人教版Word文档下载推荐.docx
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C.Na+、K+、NO3-、SO42-D.K+、Al3+、CO32-、Cl-
5.给试管中某红色溶液加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是()
①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有石蕊的CO2溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液
④滴有酚酞的氨水溶液⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液
⑦溶有SO2的品红溶液
A.②④B.①③⑤C.①④⑥⑦D.②④⑦
6.在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中c(Cu2+)为()
A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.3mol/LD.无法计算
7.下列反应的离子方程式正确的是()BD
A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-=H2O
C.碳酸钡溶于稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D.金属钠跟水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
8.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是()
A.Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、非电解质、非电解质
B.标准状况下,1molNa2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4,转移电子2mol
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目不相等
9.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的有()
①明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化;
②生活中常用小苏打作发酵粉;
③在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率;
④燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量;
⑤高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放;
⑥工业上常用硅制造光导纤维
A.1个B.2个C.3个D.4个
10.下列有关能量的判断或表示方法正确的是()
A.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ·
mol-1,可知金刚石比石墨更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·
mol-1,可知:
含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ
D.H2的燃烧热是△H=-285.8kJ/mol,则表示氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ·
mol-1
11.在2A(g)+B(g)3C(g)+5D(g)反应中,表示该反应速率最快的是()
A.υ(A)=2mol/(L·
min)B.υ(B)=0.3mol/(L·
s)
C.υ(C)=0.8mol/(L·
s)D.υ(D)=1mol/(L·
12.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()
A.铝跟盐酸反应B.Ba(OH)2·
8H2O和NH4Cl的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.高温煅烧石灰石
13.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是:
(图中箭头表示一步转化)()
a
b
c
d
①
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
②
Al
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
③
Cu
CuO
Cu(OH)2
CuSO4
④
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
A.①②B.②③C.③④D.②④
14.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是()
A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
15.对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)ΔH>0下列图象不正确的是()
16.以下溶液混合呈中性的是()
A.等体积等浓度的盐酸与氨水B.等体积等浓度的硫酸与氢氧化钡
C.等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠D.等体积等浓度的硫酸与氢氧化钠
17.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()
A.新制氯水中加入固体NaOH:
c(Na+)=c(Cl–)+c(ClO–)+c(OH–)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO3–)>c(CO32–)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:
c(Cl–)=c(NH4+)>c(OH–)=c(H+)
D.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合:
2c(H+)–2c(OH–)=c(CH3COO–)–c(CH3COOH)
18.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
19.25℃时,水的电离达到平衡:
H2OH++OH-;
下列叙述正确的是()
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
20.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。
W、Z同主族,Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。
五种元素原子最外层电子数之和为20。
则下列说法不正确的是()
A.原子半径:
X>Y>Q>W
B.Q和W可形成原子个数比为1:
1和1:
2的化合物
C.Q和Z所形成的分子中,各原子均满足8电子的稳定结构
D.X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
21.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()
A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了D.a>
b
第I卷(非选择题,共58分)
二、填空题
22.(2分)在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中,逐滴加入cmol·
L-1的AgNO3溶液,当溶液中的Cl-恰好完全沉淀时,溶液pH=2。
若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和,则原溶液中NO3-的物质的量浓度是mol·
L-1
23.(10分)合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·
mol-1
(1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是_____(填序号)。
a.混合气体的压强不再发生变化
b.混合气体的密度不再发生变化
c.反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化
d.单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
f.NH3的生成速率与H2的消耗速率之比为2:
3
(2)在恒温恒容的密闭容器中,合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。
①前25min内,用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是。
②在25min末反应刚好达到平衡,则该温度下反应的平衡常数K=(计算结果保留两位小数),达到平衡时,H2的转化率α=____________。
若升高温度,该反应的平衡常数值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)下列措施中能使n(H2)/n(NH3)增大的有________。
A.升高温度B.加入催化剂C.将N2(g)从体系中分离
D.再充入1molN2和3molH2E.体积不变,充入He(g),使体系总压强增大
24.(4分)某无色溶液只由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。
取该溶液做如下实验:
①取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液。
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体A生成,同时析出白色沉淀甲;
③在②所得溶液中再加入过量Ba(OH)2溶液,有气体B生成,并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题:
(1)溶液中一定存在的离子是。
可能存在的离子是。
(2)碳酸氢铵溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。
25.(5分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:
在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入l~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题:
Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强?
(2)猜想
①甲同学认为氧化性:
Fe3+>
Br2,上述现象不是化学反应所致,溶液呈黄色是Br2所致。
②乙同学认为氧化性:
Br2>
Fe3+,上述现象是发生化学反应所致,溶液呈黄色是Fe3+所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂:
A.酚酞试液B.CCl4C.无水酒精D.KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。
(试剂填序号)
选用试剂
实验现象
方案1
①
②
方案2
③
④
(4)应用与拓展
在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的离子反应方程式为:
。
26.(12分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·
7H2O)在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加,
该过程的现象为:
(2)步骤②加入过量H2O2的目的:
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:
过滤、、灼烧、冷却、称量。
(4)若实
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