化学吉林省吉林油田实验中学学年高一下学期期末考试试题Word格式.docx
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1.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行,使35化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中,能加快化学反应速率的是( )
2.一定条件下,向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2发生反应N2+3H22NH3,2min时测得剩余N2为1mol,此时表示的化学反应速率正确的是( )
A.v(N2)=0.20mol·
(L·
min)-1
B.v(H2)=0.75mol·
C.v(NH3)=1mol·
D.v(NH3)=0.25mol·
3.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度减少了0.6mol/L。
下列反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·
min)
B.用B表示的反应速率是0.3mol/(L·
C.2min末时的反应速率,用B表示是0.3mol/(L·
D.在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的,C表示的反应速率逐渐增大
4.在2A+B3C+4D中,表示该反应速率最快的是( )
A.υ(A)=0.5mol/(L·
s)B.υ(B)=0.3mol/(L·
s)
C.υ(C)=0.8mol/(L·
s)D.υ(D)=1mol/(L·
5.升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是( )
A.分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.该化学反应的过程是吸热的
D.该化学反应的过程是放热的
6.化学平衡状态是指( )
A.反应不再发生
B.在一定条件下,反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变
C.反应容器内的总压强保持不变
D.反应物全部消耗
7.将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
反应达到平衡时SO3为0.3mol。
若此时移走0.5molO2和0.5molSO2,则重新达到平衡后,SO3的物质的量( )
A.等于0.3molB.等于0.15mol
C.小于0.15molD.大于0.15mol,小于0.3mol
8.可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g)在一定条件下,使一定量的A和B反应,且达到平衡状态时,下列说法正确的是( )
A.平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5
B.平衡混合物中各物质的浓度之比为2:
3:
3
C.单位时间内若消耗了amolA,同时也消耗了1.5amol的C
D.平衡混合物中各物质的浓度相等
9.在2L的密闭容器内充入5molA和2.5molB使之发生反应:
3A(g)+B(g)C(g)+2D(g),经过一段时间后反应达到平衡,经5min测定C的平均反应速率为0.1mol·
L-1·
min-1。
则下列叙述中正确的是( )
A.恢复至原温度,容器内压强增大
B.A的平均反应速率为0.1mol·
min-1
C.达到平衡时,B比A的转化率小
D.B的平衡浓度为0.25mol·
L-1
10.对于平衡CO2(g)CO2(aq) ΔH=-19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是( )
A.升温增压 B.降温减压
C.升温减压D.降温增压
11.盖斯定律指出:
化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。
物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是( )
A.A→F,ΔH=-ΔH6
B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1
C.C→F,|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
D.|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|
12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-483.6kJ·
mol-1,则氢气的燃烧热为483.6kJ·
mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2
D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) ΔH=QkJ·
mol-1,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s) ΔH=-QkJ·
13.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);
ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);
ΔH=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g);
ΔH=-296.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2=O2+2NO;
ΔH=+116.2kJ/mol(反应热)
14.对达到平衡的可逆反应X+YW+Z,增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图,分析可知X,Y,Z,W的聚集状态可能是( )
A.Z,W为气体,X,Y中之一为气体
B.Z,W中之一为气体,X,Y为非气体
C.X,Y,Z为气体,W为非气体
D.X,Y,Z,W皆为气体
15.一定条件下,在某密闭容器中进行如下反应:
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,反应速率随时间的变化过程如图所示,则对该反应的叙述正确的是( )
A.正反应是吸热反应B.逆反应是放热反应
C.m+n<
p+qD.m+n>
p+q
16.如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是
( )
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气体
C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态
D.上述反应的逆反应ΔH>0
17.下列表述中正确的是( )
A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ·
mol-1(Q>0),则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C.化学平衡发生移动,平衡常数一定发生变化
D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者放出的热量多
18.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;
若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是( )
A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定
19.对反应2NO2(g)N2O4(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大,应采取的措施是( )
A.体积不变,增加NO2的物质的量
B.体积不变,增加N2O4的物质的量
C.使体积增大到原来的2倍
D.充入N2,保持体积不变
20.利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8kJ·
mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是( )
A.降低温度
B.增大压强同时加催化剂
C.升高温度同时充入N2
D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
21.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持温度一定,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表。
据此判断下列结论正确的是( )
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(mol·
L-1)
6
2
c(B)/(mol·
5
3.5
c(C)/(mol·
1
A.在t3时刻反应已经停止
B.A的转化率比B的转化率低
C.该温度下此可逆反应平衡常数K=4
D.该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)
22.反应:
xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol·
L-1,当在恒温下将该容器体积扩大一倍,再次达到平衡,测得A气体的浓度为0.3mol·
L-1,则下列叙述正确的是( )
A.x+y<zB.平衡向右移动
C.B的转化率升高D.C的体积分数降低
23.对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是( )
A.若ΔH<0,△S>0,任何温度下都能自发进行
B.若ΔH>0,△S<0,任何温度下都不能自发进行
C.若ΔH>0,△S>0,低温时可自发进行
D.若ΔH<0,△S<0,低温时可自发进行
24.向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197.74kJ·
4min后达到平衡,这时c(SO2)=0.2mol·
L-1,且SO2和O2的转化率相等。
下列说法中,不正确的是( )
A.2min时,c(SO2)=0.6mol·
B.用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·
C.再向容器中充入1molSO3,达到新平衡,n(SO2)n(O2)=21
D.4min后,若升高温度,平衡向逆方向移动,平衡常数K减小
25.现有下列两个图像:
下列反应中符合上述图像的是( )
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
26.(8分)已知下列热化学方程式:
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·
③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·
mol-1,
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是____________(2分)。
(2)H2有燃烧热为____________(1分);
C的燃烧热为____________(
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