中考中考化学流程题知识点总结附解析Word下载.docx
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4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
6.7
回答问题:
(1)高温焙烧中有黑色固体生成,反应的化学方程式为______。
(2)焙烧时产生的二氧化硫对环境有污染,会导致______。
(3)滤液1中加入试剂X可以调节溶液pH,控制pH的取值范围为______,从而除去Fe3+而不引入杂质,试剂X可选用下列物质中的______(填字母)。
ACuOBNaOHCCuDCu(OH)2
(4)操作a包含蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等,洗涤CuCl2晶体时,用乙醇代替蒸馏水的目的是______。
(5)用含Cu2S80%的辉铜矿a吨,按上述流程最多可制得CuCl2·
2H2O的质量为______吨(列出算式即可)。
(6)氯化铜可用于制取氢氧化铜,一定温度下,往含一定量氯化铜的溶液中加入适量氢氧化钠,再经过滤、洗涤得到氢氧化铜,为探宄获得较高氢氧化铜转化率条件,该同学进行如下对比实验,数据如下:
实验编号
CuCl2溶液溶质质量分数
反应温度/℃
Cu(OH)2转化率/%
a
10%
30
27.06
b
15%
56.77
c
40
69.64
d
60
54.30
e
20%
60.60
由实验可知,能够得到最多Cu(OH)2的实验组是______(填编号),为探究获得更高Cu(OH)2晶体转化率条件,下列设计合理的是______(填字母)。
A氯化铜浓度15%,温度35℃
B氯化铜浓度15%,温度45℃
C氯化铜浓度20%,温度40℃
D氯化铜浓度10%,温度40℃
2.食盐是一种重要的化工原料。
粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,将粗盐进行精制的流程如下图:
(1)过量X(纯净物)溶液中的溶质是_________________。
(2)加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液,还有一个作用是_______(用化学方程式表示。
)
(3)在操作III中玻璃棒的作用是什么___________?
3.以电石渣(主要成分为Ca(OH)2,含少量MgO等杂质)为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下:
[资料]①氨水的pH约为11.7,氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87
②
(1)操作A的名称是____________。
(2)加入NH4Cl将溶液酸化,说明NH4CI溶液的pH____________7(填“>
”、“=”或“<
”);
酸化浸取时Ca(OH)2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水,反应的化学方程式为________________。
(3)向滤液1中通入NH3调节溶液pH,主要目的是:
①使滤液2能吸收更多CO2;
②___________。
(4)流程中可循环利用的物质是NH3和___________。
4.以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。
已知:
①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O=MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水,难溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。
(1)溶解时,为控制80℃,在实验室可用水浴加热如图2.水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_____、_____。
水浴加热的优点有_____。
能加快溶解的方法有_____(写一种)。
(2)除铁时需要搅拌,搅拌的作用是_____。
(3)过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_____。
过滤时,玻璃棒的作用是_____。
(4)酸溶时,MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为_____。
(5)请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案:
将MnSO4溶液转移至蒸发皿中,_____,在高于40℃时趁热过滤,_____,100℃烘干得MnSO4•H2O。
5.以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料,合成一系列化工原料和燃料,被称为“一碳化学”,其典型工艺流程如图所示。
请回答:
(1)水蒸气与甲烷“催化重整”可制得合成气,化学方程式为________。
(2)①合成气(CO和H2)在一定条件下可制得丙烯(CH3CH=CH2),同时产生一种可参与大气循环、常温下呈液态的氧化物,化学方程式为________。
②在冶炼铁的过程中,合成气的作用是________。
③“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少化工生产对环境的影响。
由合成气制备乙烯的反应________(选填“符合”或“不符合”)这一学科思想。
(3)为了测定“催化重整”所得合成气的成分,某化学兴趣小组设计了如下实验:
①装置B的作用是________,C中主要现象是________。
②测得装置D和E的质量分别增加9.0g和8.8g,由此推断该合成气中含有未反应的CH4,且CH4也还原了Fe2O3,请通过计算碳、氢元素的质量比说明理由________。
③上述实验方案存在明显的错误之处是________。
6.工业上利用某废渣(含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(主要成分为Fe2O3)和回收(NH4)2SO4。
具体生产流程如下:
(背景信息)
a.氧化还原反应中,会有元素化合价发生变化。
b.3Fe2(SO4)3+12NH3•H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5(NH4)2SO4
c.(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12叫做“铵黄铁矾晶体”
(1)该流程中回收的(NH4)2SO4在实际生活中常用作_____。
(2)加入物质X溶解废渣,X应选用_____(填序号)。
A盐酸B硫酸C氨水D氢氧化钠
步骤①酸浸时,生成盐的化学方程式为_______(任写一个)。
(3)步骤②通入氧气氧化的目的是_____;
工业上对该操作控制在4小时左右为宜,根据如图有关数据分析,影响Fe2+氧化率的变化规律:
_________
7.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
CuCl制备流程如图:
CuCl难溶于水,在潮湿空气中易变质。
(1)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,Na2SO3中硫元素的化合价是__________,产生的SO3能迅速与水化合生成一种常见的酸,该反应的化学方程式为___________。
(2)“操作a”中的玻璃棒的作用是___________。
若得到的滤液2有浑浊,原因可能是(写出一种即可)_______________________。
(3)可用“水洗”的原因是___________________________。
(4)本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________(填化学式)。
8.中兴缺“芯”事件震惊国人。
芯片是电脑、智能家庭等的核心部件,芯片的主要成分是纯度极高的硅,其运算速率与硅的纯度有关。
高纯硅的制备以石英砂(主要成分是二氧化硅)为原料,生产过程示意图如图:
(1)上述四个步骤中属于物理变化的是步骤_____。
(2)物质M是该生产过程中可循环使用的物质,写出步骤4反应的化学方程式_____,其所属的基本反应类型是_____。
9.稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土(含Y2O3约70%,含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下:
(1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为____________。
(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是____________。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的___________(填化学式)。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH____________(填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是____________。
10.新能源汽车已经走进了我们的生活。
我国新能源汽车发展迅速,未来可期。
与传统汽车使用化石燃料不同,新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车电池能为电动汽车提供动力,几类电池的部分性能指标如图—1所示。
其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
氢内燃车氢内燃车以氢气为燃料,不排放任何污染物。
氢气可通过电解水(原理如图-2)等多种方式获得。
据测算,1kg氢气完全燃烧可释放1.43×
105kJ的热量,lkg汽油完全燃烧可释放4.6×
104kJ的热量。
乙醇汽车乙醇汽车以乙醇为燃料,乙醇是可再生能源,可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
依据以上文章内容回答下列问题:
(l)下列说法正确的是______(填序号)。
A依据图—1可知,提供相同能量时,铝空电池的体积最小
B图—2中,A口产生的气体为氢气
C农业大国盛产甘蔗和玉米,有利于推广乙醇汽车
(2)依据图—1,锂电池优于镍氢电池的性能指标是__________。
(3)依据测算数据可知,氢内燃车与汽油车相比的优势是___________。
(4)下图是制取与贮存氢气的一种方法。
①ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起__________作用,其中铁元素的化合价为________。
②反应③的化学方程式为_________。
11.以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。
①沉淀时的化学方程式为:
7MnSO4+7Na2CO3+11H2O=MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
③MnSO4的溶解度曲线如图所示。
(1)溶解时,为控制温度为80℃,在实验室可用水浴加热如图。
(2)过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_____。
(3)酸溶时,MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为_____。
(4)请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案:
将MnSO4溶液转移至蒸发皿中,蒸发浓缩,在高于40℃时趁热过滤,_____,100℃烘干得MnSO4•H2O。
12.如图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程,请回答下列问题:
①SiO2不溶于水也不溶于酸;
②氨水呈碱性,与盐酸反应的化学方程式为:
。
(1)稀盐酸不能用稀硫酸代替,原因是________________。
(2)操作a、b、c中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(3)滤液A中所含有的溶质的化学式是_
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