利用化学方程式的简单计算练习12页Word格式文档下载.docx

利用化学方程式的简单计算练习12页Word格式文档下载.docx

《利用化学方程式的简单计算练习12页Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《利用化学方程式的简单计算练习12页Word格式文档下载.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。

“教授”和“助教”均原为学官称谓。

前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；

而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。

“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。

唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。

至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。

至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。

　　A．2:

1 

B．4:

8 

C．1:

D．1:

16

　　2．电解54克水，可得到氢气（ 

　　A．6克 

B．3克 

C．1.5克 

D．8克

　　3．化学反应：

A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。

现要制得0.4D，则所需A的质量为（ 

　　A．5.6克 

B．11.2克 

C．14.6克 

D．无法计算

　　4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ 

　　A．27:

32:

102 

B．27:

16:

43 

C．4:

3:

2 

D．9:

8:

17

　　5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（ 

　　A．16b/（a—b） 

B．4（a—b）/b 

C．4b/（a—b） 

D．b/16（a—b）

　　6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（ 

　　A．Mg 

B．Al 

C．Zn 

D．Fe

　　7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（ 

　　A．27：

32：

B．27：

24：

C．4：

3：

D．108：

96：

204

　　8．4克氧气可跟（ 

）克氢气完全反应。

　　A．1 

B．0.5 

C．2 

D．4

　　9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ 

）克

　　A．10 

B．6 

C．5 

D．12

　　10．在化学反应A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反应后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B两元素的质量比是（）

　　A．17：

4 

B．14：

3 

C．14：

7 

D．14：

　　11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（ 

　　A．1：

28 

C．9：

D．3：

2

　　12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ 

2：

B．1：

1：

C．2：

1

　　13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（ 

B．2：

C．

　　14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（ 

　　A．小于0.2克 

B．等于0.2克 

C．大于0.2克

　　15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ 

　　A．3克Mg，3克Zn 

B．1克Mg，1克锌

　　C．7克Mg，7克Zn 

D．5克Mg，5克Zn

　　16．8克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗_______克氧气（ 

　　A．56克 

B．64克 

C．72克 

D．60克

　　17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（ 

　　A．30克30克 

B．30克40克 

C．31克40克 

D．40克31克

　　二、填空题

　　1．12.25克KCl3跟3.25克MnO2共热,反应完全后剩余固体的质量为10.7克。

则其中MnO2是_______，KCl3分解的质量为_______克，产生的O2质量为_______克。

　　2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。

　　3．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。

　　4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_______。

　　5．在高温下用还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是_______。

　　6．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_______。

　　三、计算题

1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？

（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）

2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨，求可还原出多少克钨（W）？

（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，3H2+WO3≜W+3H2O；

）

3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。

计算：

①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？

②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？

（氢气的密度是0.09g/L）

4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。

（H2+CuOCu+H2O）

　　四、实验题

　　　　五、创新题

　　1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ 

B．Zn 

C．Cu 

D．Al

　　2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ 

　　A．等于20g 

B．小于20g 

C．大于20g 

D．以上情况都可能

　　3．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ 

　　A．3gMg，3gZn 

B．1gMg，1gZn

　　C．7gMg，7gZn 

D．5gMg，5gZn

　　4．为了制取氧气，取一定质量的KCLO3和一定质量的MnO2共热，开始时MnO2在混合物中的质量分数为25%，当MnO2的质量分数提高到30%时，试计算KCLO3分解的质量分数？

　　5．KClO3和KCl的混合物中含KCla克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是（ 

C．1.64：

D．1.5：

　　6．在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（ 

　　7．趣味题

　　“冰块燃烧”

拿一小块冰，放上一小块“石头”，用火柴在靠近小“石头”的地方点燃，很快就形成了一团烈火，冰块和“石头”一起烧起来。

这是街头表演的“冰块燃烧”的小魔术。

你明白其中的奥秘吗？

答案：

　　一、1．C 

　　2．A 

　　6．答案：

B 

　　7．答案：

D 

　　8．答案：

，9．答案：

C 

　　10．答案：

　11．答案：

12．答案：

A 

13．答案：

　　　14．答案：

　　15．答案：

16．答案：

17．答案：

　　二、1．3.25克 

12.25克 

4.8克　2． 

3．克 

　4．1：

1　5．24n/（m-n）

6．答案：

8克 

三、1．47.4克 

2．24.5A

设，可还原出钨的质量为x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，3H2+WO3≜W+3H2O；

根据化学方程式得出锌与钨的关系式：

3Zn→W

195 

184

26g 

x

195：

184＝26：

x

x=24.5g

答：

可还原出钨的质量为24.5g．

　　3．解：

（1）设生成的氢气的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，则

Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4

56 

152

21g 

x 

y

56:

2=21:

x=0.75g，

152=21:

y

y=57g，

生成的氢气和硫酸亚铁的质量分别为0.75g和57g；

（2）在标准状况下氢气的密度是0.09g/L，

则氢气在标准状况下的体积为

0.75/0.09=8.3L，

氢气的体积约为8.3L．

　　答：

略。

点拨：

这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。

先写出Fe与H2SO4反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积。

4．答案：

原混合物中，CuO的质量分数为80%。

点拨：

解本题关键是要搞清楚以下三个问题：

①原混合物中CuO能被H2还原，而Cu不反应。

②反应后的8.4g固体残留物中，质量意义。

③原混合物中的Cu在反应前后质量不变。

　　解：

设原混合物中含CuOxg，依题意：

　　H2+CuO=△=Cu+H2O固体质量减少

806480-64=16

x10g-8.4g=1.6g

80:

16=x:

1.6