最新718学年高一暑假学习情况验收化学试题附答案 2Word格式.docx
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A.HClB.K2OC.COD.N2
4.下列有关化学及人类社会发展历程的说法中,不正确的是
A.道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用
B.门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列,制出了第一张元素周期表
C.古剑“沈卢“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”。
剂钢指的是铁的合金
D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3
5.Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
A.Y的原子半径比X的大
B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D.Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为16。
Y的单质是空气中含量最多的气体,Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是( )
A.X位于元素周期表中第2周期ⅤA族B.原子半径:
r(X)>
r(Y)>
r(Z)>
r(W)
C.X、Y、Z的非金属性依次减弱D.由Z和W组成的化合物不止一种
7.下列有关电化学说法错误的是
A.电池中电流由正极流向负极。
锂电池比能量高,锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液直接作电解质溶液
B.太阳能电池有的是物理过程,有的还包括一个循环往复的化学反应
C.硅铁合金(一种惰性材料)可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极
D.电解时,有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电
8.下列过程放出热量的是( )
A.甲烷燃烧B.碳酸钙分解C.液氨汽化D.化学键断裂
9.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:
①、②、③、④,该反应进行的快慢顺序为
A.①>③=②>④B.①>②=③>④C.②>①=④>③D.①>④>②=③
10.下图是2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的能量变化图,据图得出的相关叙述正确的是
A.2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)+(a-b)kJ
B.1molSO2的能量比1molSO3的能量高
C.若有2molSO3充分反应,吸收(a-b)kJ热量
D.该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热
11.锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中,其示意图如图所示。
电池反应为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑。
电池工作时,下列说法错误的是( )
A.金属锂作负极B.电子从锂电极经导线流向镍电极
C.海水作为电解质溶液D.可将电能转化为化学能
12.下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×
6.02×
1023
D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
13.下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是
A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D.开采可燃冰,将其作为能源使用
14.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是
15.下列各组物质中,能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是
A.乙烯、乙炔B.苯、环己烷C.己烯、苯D.乙烷、丙烷
16.诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是
A.纤维素、脂肪B.蛋白质、淀粉C.蛋白质、烃D.淀粉、油脂
17.下列说法不正确的是()
A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃
C.石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理不同
D.等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多
18.化学知识无处不在,从古至今,人们都在不断探索化学世界的奥妙,用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。
下面有关说法正确的是
A.诗文“凿开混沌得乌金,藏蓄阳和意最深;
爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉。
”中的“乌金”是指石油
B.“有麝自来香,不用大风扬”,说明分子是可以运动和扩散的
C.2018年春节联欢晚会上,港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。
大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源
D.2018平昌冬奥会,陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场,具有快速结冻和良好的防腐蚀性。
乙二醇熔沸点比乙醇低,更有利于结冻
19.X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素,它们可以组成化学式为XYZ3W8的硅酸盐,该化学式中仅W显负价。
X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等。
Y3+与W的简单阴离子具有相同的电子层结构。
X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。
下列说法错误的是
A.简单离子半径:
X>
Y
B.简单气态氢化物的稳定性:
Z<
W
C.Y的氧化物既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
D.X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同
20.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.分子中含两个一CH3、分子式为C5H11Cl的同分异构体有3种
B.HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应
C.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
D.有机物的一溴代物有4种
21.工业上可用甲苯合成苯甲醛:
,
A.甲苯分子中所有原子都在同一平面内B.反应①②③的反应类型相同
C.一氯甲苯的同分异构体有3种D.苯甲醇可与金属钠反应
22.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是
A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B.CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂
C.①→②放出能量并形成了C―C键
D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
23.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
该固体氧化物电解质的工作温度高达700-900℃时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。
A.电池内的O2-由电极乙移向电极甲
B.电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O
C.当甲电极上有lmolN2H4消耗时,乙电极上有22.4LO2参与反应
D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
24.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。
X的单质是最轻的气体,且是一种清洁能源,Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍,Z是短周期主族元素中原子半径最大的,W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和,R的最高正价和最低负价的代数和为4,下列推断正确的是
A.原子半径:
R>
W>
Y>
X,Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大
B.X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高,元素X
与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C.Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间,一定能发生反应
D.W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡,通过电解W的氯化物来制取W单质
25.近日,中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种高性能的钙离子电池:
以溶有六氟磷酸钙Ca(PF6)2的碳酸酯类溶剂为电解液,放电时合金Ca7Sn6发生去合金化反应,阴离子(PF6−)从石墨烯中脱嵌,进入电解质溶液。
放电时其工作原理如下图,下列说法错误的是
A.电池放电时,化学能转化为电能和热能
B.放电时,a电极的电极反应方程式为:
Ca7Sn6—14e-=7Ca2++6Sn
C.充电时,b电极接电源的正极
D.与锂离子电池相比较钙离子电池具有材料储量丰富、比能量高的优点
二、填空题。
(本大题满分50分。
26.(14分,除标注外其余每空1分)
元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具,回答下列问题。
(1)最活泼的非金属元素是_____(填元素符号);
短周期元素中共有____种金属元素。
(2)硫元素在元素周期表中的位置为________。
(3)用形式表示出中子数为10
的氧原子________。
(4)
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~
⑦在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(以下每空2分)
则①、②、⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是______(用化学式表示),③形成的简单氢化物的结构式为____________,⑦的最高价氧化物的化学式_______,③与④形成的含有两种化学键物质的电子式为_____________,④、⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应,对应离子方程式为___________________。
27.(10分)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
CO2可转化成有机物实现碳循环。
在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
(1)从3min到9min,υ(H2)=________mol·
L-1·
min-1。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填编号)。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3molH2,同时生成1molH2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
(3)平衡时CO2的转化率为______________。
(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。
(5)一定温度下,第9分钟时υ逆(CH3OH)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时υ正(CH3OH)。
28.(方程式每空2分,其余每空1分,共9分)
乙烯是石油裂解气的主要成分,其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。
已知乙烯能发生以下转化:
回答下列问题:
(1)乙烯的结构简式为:
______________
(2)写出化合物官能团的化学式及名称:
B中的官能团名称为_____________;
D中含官能团名称为
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