高中离子方程式经典练习题Word文档下载推荐.docx
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NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液;
而NH3•H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。
3、完全电离的盐是指:
所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。
附:
盐的溶解性规律:
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐,二元酸的酸式盐、磷酸的
二氢盐均易溶。
碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶;
氯化物中只有AgCl不溶;
硫酸盐中只有PbSO4、BaSO4不溶,但CaSO4、Ag2SO4为微溶。
4、特殊情况处理:
微溶物:
作反应物时,为溶液时拆,作产物时不拆。
浓硫酸作反应物时,不能拆,而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。
酸式酸根离子只有HSO4-必须拆,而HS-、HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-则不能拆。
5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。
离子方程式练习题
1、在下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是
A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
2、下列各组物质中,没有任何化学反应发生的是
A.CH3COOH溶液+NaOH溶液
B.Na2SO4溶液+Cu(OH)2溶液
C.Na2CO3溶液+Ca(OH)2澄清液
D.Na投入NaCl溶液中
3、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性(以电流I表示)和滴入的稀硫的体积(用V表示)间的关系正确的是
4、有A、B、C、D4种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、HCO3-、NO3-中的不同离子所组成。
实验测知A溶液与硫酸反应只有气体生成,B溶液与硫酸反应只有沉淀生成,C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成,D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成。
(1)A为 ,B为 ,C为 ,D为 。
(2)分别写出下列反应的离子方程式:
①C溶液与足量硫酸溶液反应 。
②C溶液与足量氢氧化钠溶液反应 。
③C溶液与少量氢氧化钠溶液反应 。
5、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时,则部分AgCl转化为AgI,原因是
A.AgI比AgCl稳定
B.碘氧化性比氯弱
C.I-的还原性比Cl-强
D.溶解度AgI<
AgCl
6、离子Cr2O7x-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应:
aCr2O7x-+bS2-+cH+=dCr3++eS↓+fH2O(a、b、c、d、e、f均为化学计量数),若b=3,d=2,则Cr2O7x-中Cr的化合价为
A.+4价
B.+5价 C.+6价 D.+7价
7、在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下:
RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O
(1)RO3n-中R元素的化合价_________________。
(2)R元素的最外层电子数是________________。
8、离子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O可表示的反应是
(A)石灰石和盐酸反应制取CO2
(B)难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O
(C)可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O
(D)可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O
9、下列各组物质水溶液,可以用来直接制取NaOH的是
A.Ca(OH)2和Na2CO3
B.Ca(OH)2和NaCl
C.Ba(OH)2和NaNO3
D.KOH和Na2SO4
10、除去括号中的杂质,写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式
1、Na2SO4溶液(Na2CO3):
所加试剂
离子方程式
2、Ca(NO3)2溶液(CaCl2):
离子方程式
3、FeSO4溶液(CuSO4):
11、①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式
②在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式
12、在无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是
A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
B.K+、SO42-、HCO3-、、Na+
C.Mg2+、NO3-、Cl-、Na+
D.MnO4-、K+、SO42-、Na+
13、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A.H+,Ca2+,Cl-,CO32- B.Na+,Fe3+,,OH-,SO42-
C.K+,Na+,OH-,Cl-
D.Cu2+,Ba2+,Cl-,SO42-
14、在PH<7的溶液中,下列各离子组不能大量共存的是
A.K+、Na+、SO42-、Cl-
B.Cu2+、Al3+、Cl-、SO42-
C.Fe2+、I-、Cl-、CO32-
D.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
15、有一学生欲配制下列无色透明溶液,其中可能实现的是
A.K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.Na+、K+、OH-、AlO2-
C.K+、Cu2+、S2-、SO42-
D.Fe3+、Na+、HCO3-、Cl-
16、在强酸性溶液各,能大量共存的离子组是
A.Na+、Cl-、K+、ClO-
B.Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-
C.K+、NH4+、CO32-、HS-
D.Mg2+、K+、Br-、I-
17、下列各组离子在溶液中不能大量存在的是
A.Na+、K+、Cl-、SO42-
B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Na+、H+、HCO3-、SO42-
D.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
18、下列离子方程式正确的是
A.金属钠溶于水
Na+2H2O=Na++2OH-+H2
B.碳酸氢钠溶液中加盐酸
CO32-+2H+=H2O+CO2
C.氢氧化钠溶液中加硫酸镁
2OH-十Mg2+=Mg(OH)2¯
D.氢氧化钡溶液中加硫酸
OH-+H+=H2O
19、有一白色固体可能有:
Ca2+、Cl-、Cu2+、CO32-、K+、Na+中的几种,现做如下实验:
(1)把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀;
(2)取
(1)中少量无色溶液向里加AgNO3溶液有白色沉淀产生,再加稀HNO3沉淀全部洛解且有气体放出,则:
(1)该白色固体中一定有的离子是
。
(2)诙白色固体中一定没有的离子是
。
(3)该白色固体中可能有的离子是
,若要验证离子是否一定存在可用反应进行检验。
(4)实验
(2)中的离子方程式有
20、下列各组离子,可以在溶液中大量共存的是
(A)Ag+、Ca2+、Br-、S2-
(B)H+、SO32-、SO42-、Ba2+
(C)Na+、Cl-、SO42-、SO32-
(D)H+、Na+、Cu2+、S2-
21、下列离子在溶液中能大量共存的是
A.NH4+、SO42-、NO3-、H+
B.I-、NO3-、H+、K+
C.NH4+、Cl-、OH-、NO3-
D.Na+、H+、SO32-、SO42-
22、某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。
向其中加入2.56克Cu粉,待充分反应后,溶液中Cu2+物质的量浓度为
A 0.15mol/L B
0.3mol/L C 0.225mol/L
D 无法计算
23、下列各组离子在溶液中不能大量共存,但加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸后均能得到澄清溶液的是
A.Fe3+、Cl-、Na+、SO42-
B.Al3+、Na+、HCO3-、NO3-
C.Ag+、Na+、SO42-、NO3-
D.AlO2-、CO32-、K+、Na+
24、下列离子方程式书写错误的是
A.足量的氢氧化钠溶液加入到碳酸氢钙溶液中Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.明矾溶液与足量的氢氧化
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C.石灰乳与碳酸氢铵浓溶液混合加热Ca(OH)2+NH4++HCO3-CaCO3+NH3↑+2H2O
D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O
25、下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Ca2+、HCO3-、C1-、K+
B.AI3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C.Fe2+、S2-、NH4+、SO42-
D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
26、在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A、NH4+.、Mg2+、SO42-、Cl-
B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
27、某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×
10-3mol/L,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A.K+、Na+、MnO4-、NO3- B.Fe3+、A13+、Cl-、HS-
C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO- D.K+、Na+、SO42-、NO3-
28、在由水电离出的c(H+)=1×
10
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