化学解析版山西省长治市三校学年高一联考化学试题精校Word版.docx
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化学解析版山西省长治市三校学年高一联考化学试题精校Word版
山西省长治市三校2017-2018学年高一6月联考化学试卷
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
可能用到的相对原子质量:
H-1;Li-7;C-12;N-14;O-16;Na-23;P-31;S-32;Cl-35.5;Ca-40;Fe-56;Cu-64
一、单项选择题:
在每题的4个选项中,只有1个选项符合题意(本部分21题,每题2分,共计42分)。
1.习主席在十九大报告中指出:
“绿水青山就是金山银山。
”而利用化学知识降低污染、治理污染,改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是()
A.开发清洁能源B.有效提高能源利用率
C.研制易降解的生物农药D.对废电池做深埋处理
【答案】D
【解析】A.开发清洁能源有利于减少空气污染,保护环境;B.有效提高能源利用率,可以减少能源的消耗,保护环境;C.研制易降解的生物农药,可以减少农药的残留,保护了环境;D.对废电池做深埋处理,电池中的重金属离子会污染土壤和地下水。
本题选D。
2.食盐是生活中常用的调味品,胃酸的主要成分是盐酸。
下列关于两种物质的说法正确的是( )
A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B.胃舒平(主要成分氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物
C.盐酸中的溶质HCl属于共价化合物
D.NaCl熔化时破坏共价键
【答案】C
【解析】分析:
A.食盐溶于水,电离出自由移动的离子,破坏离子键;B.AlCl3属于共价化合物,;C.HCl由非金属元素构成,为共价化合物;D.NaCl为离子化合物,不存在共价键。
详解:
A.食盐溶于水,电离出自由移动的离子,破坏离子键,故A错误;
B.AlCl3属于共价化合物,故B错误;
C.HCl由非金属元素构成,为共价化合物,故C正确;
D.NaCl为离子化合物,不存在共价键,故D错误。
故本题选C。
3.下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )
A.光照下能够发生取代反应B.分子中所有碳原子一定在同一平面上
C.与CH3CH2CH2CH(CH3)2互为同系物D.比丁烷更易液化
【答案】D
【解析】分析:
A.烷烃是饱和烃,性质稳定,特征反应为取代反应;B.碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体,丙烷分子中碳原子一定在同一平面上;C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都属于烷烃,结构相似,分子组成相差CH2原子团,互为同系物;D.烷烃碳数越多沸点越高容易液化,以沸点高低为根据分析。
详解:
A.丙烷含有3个碳原子的烷烃,丙烷的分子式是C3H8,在光照条件下能够与Cl2发生取代反应,所以A选项是正确的;
B.丙烷分子中含有3个碳原子,碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体,故丙烷中的3个碳原子处于四面体的一个平面上,所以B选项是正确的;
C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都属于烷烃,结构相似,分子组成相差CH2原子团,互为同系物,所以C选项是正确的;
D.丙烷分子中碳原子数小于丁烷,故丙烷比丁烷更难液化,故D错误。
所以本题答案选D。
4.已知下列两个结构简式:
CH3-CH3和-OH,两式中均有短线“一”,这两条短线所表示的意义是()
A.都表示一对共用电子
B.前者表示一对共用电子,后者表示一个未成对电子
C.都表示一个共价单键
D.前者表示分子内只有一个共价单键,后者表示该基团内无共价单键
【答案】B
【解析】分析:
有机物结构简式或结构式中短线表示共价键即共用电子对,则CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对,-OH是羟基呈电中性的基团,-OH中短线“-”表示一个未成对电子。
详解:
A.CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对,-OH中短线“-”表示一个未成对电子,故A错误;B.前者表示一对共用电子,后者表示一个未成对电子,故B正确;C.CH3-CH3中短线“-”表示碳原子间的共价键,-OH中短线“-”表示一个未成对电子,故C错误;D.前者表示两个碳原子之间有一个共价单键,后者基团内O-H属于共价单键,故D错误。
5.已知氢有3种核素1H(H)、2H(D)、3H(T)],氯有2种核素(35Cl、37Cl),则氯化氢的近似相对分子质量的数值最多有()
A.3种B.6种C.5 种D.10种
【答案】C
【解析】分析:
采用排列组合的方法计算存在的分子种类,然后去掉相对分子质量相同的即可。
详解:
氢的核素有3种,氯的核素有2种,所以HCl的种类==6种,但和的相对分子质量相同,所以HCl分子的相对分子质量数值可能有5种。
故选C。
6.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,可表明反应:
A(g)+B(g)C(g)+D(g)已达化学平衡状态的是()
A.混合气体的压强B.B的物质的量浓度
C.混合气体的密度D.v(A)正=v(D)正
【答案】B
【解析】分析:
反应达到平衡状态时,同一物质的正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量浓度,百分含量等不再发生变化,可由此进行判断,注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,同时所有反应物和生成物都为气态,反应前后气体的总质量也不变。
.
详解:
A.该反应是反应前后气体体积没有变化的反应,容器中的压强始终不发生变化,所以不能证明达到了平衡状态,故A错误;
B.B的物质的量浓度不发生变化,说明生成B的速率和消耗B的速率相等,说明反应达到了平衡,故B正确;
C.由于反应物都是气体,容器是恒容密闭容器,所以反应前后气体体积不变,根据ρ=可知气体密度始终不变,故C错误;
D.无论该反应是否达到平衡状态始终有v(A)正=v(D)正,所以不能用v(A)正=v(D)正
作为化学平衡的判断依据,故D错误。
故本题选B。
点睛:
当可逆反应达到平衡时,正逆反应速率相等(不等于0),各物质的浓度不变,由此延伸的一些物理性质也不变,即如果某个物理量随着反应的进行而发生改变,如果某时刻不再变化,则说明反应达到了平衡。
7.下列化学变化属于取代反应的是()
A.甲烷在空气中完全燃烧B.在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应
C.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯D.乙烯通入溴水中
【答案】C
【解析】分析:
有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应;有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应;物质和氧的反应为氧化反应,结合官能团的变化解答该题。
详解:
A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水,为氧化反应,选项A错误;B.在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应生成环己烷,为加成反应,选项B错误;C.乙醇与乙酸制备乙酸乙酯,属于酯化反应,也为取代反应,选项C正确;D.乙烯含有碳碳双键,与溴水发生加成反应,选项D错误;答案选C。
点睛:
本题考查有机物的结构和性质,侧重考查有机反应类型的判断,题目难度不大,注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法,明确加成反应与取代反应等之间的区别。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.15g甲基(﹣CH3)含有的电子数是9NA
B.7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
C.1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NA
D.标准状况下,2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA
【答案】A
【解析】分析:
A、甲基含有9个电子;B、苯中无碳碳双键;C、酯化反应中酸断羧基醇断氢;D、标准状况下CCl4为液体。
详解:
A.15g甲基的物质的量都是1mol,1mol甲基中含有9mol电子,含有的电子数均为9NA,选项A正确;B.苯不是单双键交替的结构,故苯中无碳碳双键,选项B错误;C、C2H5OH和CH3CO18OH反应生成水为H218O,含10个中子,但酯化反应为可逆反应,故不能进行彻底,故生成的水中的中子个数小于10NA个,选项C错误;D、标况下CCl4为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,选项D错误。
答案选A。
点睛:
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大。
9.下列各项中的两种物质不论以何种比例混合,只要混合物的总物质的量一定,则完全燃烧消耗O2的物质的量保持不变的是()
A.C2H4、C2H6OB.C2H6、C2H6OC.C3H6、C2H4D.C3H4、C2H6O
【答案】A
【解析】
只要混合物的总物质的量一定,完全燃烧消耗O2的质量保持不变,则1mol各组分消耗氧气的量相等。
A:
C2H6O可以改写为C2H42O所以相同物质的量的C2H6O和C2H4的耗氧量相同,符号题意,所以A选项是正确的;B:
C2H6O比C2H6多1个O原子,1molC2H6O与1molC2H6耗氧量不相同,不符合题意,故B错误;C:
C3H6、C2H4的最简式相同,.1molC3H6、的耗氧量是1molC2H4的1.5倍,,不符合题意,故C错误;D:
:
C2H6O可以改写为C2H42O比较1molC3H4和1molC2H4的耗氧量,二者H原子数目相同,但C3H4中C原子数目较多,故二者各1mol耗氧量不同,不符合题意,故D错误;,所以A选项是正确的。
点睛:
:
只要混合物的总物质的量一定,完全燃烧消耗O2的质量保持不变,说明1mol各组分消耗氧气的量一定相等,据此对各选项进行判断。
10.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.简单阳离子半径:
X>RB.X与Y可以形成正四面体结构的分子
C.M的氢化物常温常压下为液体D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z 【答案】B 【解析】分析: 同周期元素原子序数越大原子半径越小,同主族元素原子序数越大原子半径越大,根据图中规律不难得出X、Y、Z、M分别为H,C,N,S,R为Na。 详解: A项,同主族元素原子序数越大原子半径越大,所以离子半径: X B项,H与C可以形成CH4,CH4为正四面体结构的分子,故B项正确; C项,S的氢化物为H2S,常温常压下为气体,故C项错误; D项,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性C 综上所述,本题正确答案为B。 11.有关SO2催化氧化反应(2SO2+O22SO3∆H<0)的说法正确的是 A.升高温度可减慢反应速率B.使用催化剂可提高反应速率 C.达到平衡时,(正)=(逆)=0D.达到平衡时SO2转化率可达100% 【答案】B 【解析】试题分析: A.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率加快,故A错误;B.使用催化剂能够降低反应活化能,可提高反应速率,故B正确;C.化学平衡是动态平衡,达到平衡时,(正)=(逆)≠0,故C错误;D.2SO2+O22SO3为可逆反应,达到平衡时SO2转化率不可能可达100%,故D错误。 考点: 考查化学平衡移动的实际意义 12.下列属于加成反应的是 A.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl B.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl C.C2H5OH+3O22CO2+3H2O D. 【答案】A 【解析】试题分析: A.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl属于加成反应,故A正确;B.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl属于取代反应,故B错误;C.C2H5OH+3O22CO2+3H2O属于氧化反应,故C错误;D.属
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