化学高一寒假快乐寒假作业Word格式文档下载.docx
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A.①②③B.①④⑤
C.②③④D.③④⑤
3.(2011bull;
重庆永川、遂川高一联考)下列叙述正确的是( )
A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱
B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀
C.Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳
4.在上图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水,三处最后呈现的颜色分别是( )
A.红、红、白B.红、黑、红
C.红、红、红D.红、黑、白
5.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )
A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究NO和N2O可能化合生成NO2
C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
6.(2011bull;
河北邯郸高一期末)下图是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于( )
A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
7.(2011bull;
福建师大附中模拟)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。
二者比较,相等的是( )
①铜片消耗完所需时间 ②反应生成的气体体积(标准状况) ③反应中氧化剂得到的电子总数 ④反应后溶液中铜离子的浓度
A.①③B.②④
C.③④D.只有①
8.(2011bull;
湖南师大附中模拟)能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质――rarr;
+O2氧化物――rarr;
+H2O酸与碱――rarr;
+NaOH或HCl盐
A.硅B.硫
C.氮D.铁
9.在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体d,呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是( )
a(干燥气体)b(液体)
ANO水
BCO24molbull;
L-1NaOH溶液
CCl2饱和NaCl溶液
DNH31molbull;
L-1盐酸
10.(2011bull;
吉林延边摸底)在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4molbull;
L-1和0.1molbull;
L-1。
向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,设溶液的体积仍为100mL,则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( )
A.0.15molbull;
L-1B.0.225molbull;
L-1
C.0.35molbull;
L-1D.0.45molbull;
11.下列各物质中,不能满足“”转化关系的一组是( )
XYZ
ASiSiO2Na2SiO3
BHNO3NONO2
CAl2O3NaAlO2Al(OH)3
DCuCuOCuSO4
12.可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )
A.铜和稀硝酸制一氧化氮
B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C.锌和稀硫酸制氢气
D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
13.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A.用SO2做喷泉实验 B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C.验证NH3易溶于水 D.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
14.下列实验中,固体物质可以完全溶解的是( )
A.1molMnO2与含2molH2O2的溶液共热
B.1mol铜投入含4molHNO3的浓硝酸中
C.1mol铜与含2molH2SO4的浓硫酸共热
D.常温下1mol铝片投入到足量浓硫酸中
15.(2011bull;
河南焦作高一期末)下列离子方程式书写不正确的是( )
A.硫酸与Na2SiO3溶液混合:
SiO2-3+2H+===H2SiO3darr;
B.Cl2和澄清石灰水反应:
Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:
2Fe3++Fe===3Fe2+
D.NaHCO3与盐酸反应:
HCO-3+H+===CO2uarr;
+H2O
16.(2011bull;
荣成模拟)物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关,下列各组物质:
①Cu和HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A.①③ B.③④
C.①②D.①③④
17.(2011bull;
湖北英山一中高一期末)在给定条件下,下列画线的物质在化学反应中能被完全消耗的是( )
A.用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气
B.标准状况下,将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
C.向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁
D.高温、高压、有催化剂条件下,用1mol氮气和4mol氢气合成氨
18.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2molbull;
L-1,含有硝酸的浓度为1molbull;
L-1,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
A.89.6mLB.112mL
C.168mLD.224mL
二、非选择题(本题包括7个小题,共46分)
19.(6分)获取知识和信息是现代人不可缺少的素质,信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动,信息产业的核心材料是高纯度单晶硅。
下面是高纯度单晶硅的生产方法之一:
SiO2――rarr;
CSi(粗硅)――rarr;
HCl、Cl2SiHCl3(沸点31.5℃)――rarr;
H2Si――rarr;
气相沉积法高纯硅―rarr;
单晶硅
近代用得较多的另一种方法(方法二):
用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用制得硅烷(SiH4);
再热分解硅烷可得高纯硅。
(1)从方法一生产单晶硅的过程看,由碳还原得到的硅还要进一步处理的原因是____________________________________。
(2)写出方法二中,生产高纯硅的两个化学方程式:
①____________________________________________。
②____________________________________________。
20.(2011厦门杏南中学高一月考)(6分)室温下,A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。
在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应;
E溶液是无色溶液,F是淡绿色溶液。
B和C反应发出苍白色火焰。
请回答:
(1)A是________,B是________,C是________(请填写化学式);
(2)反应①的化学方程式__________________________;
(3)反应③的离子方程式__________________________;
(4)反应④的离子方程式__________________________。
21.(2011bull;
上海复旦实验中学高一期末)(8分)实验室用下述装置制取氯气,并用氯气进行下列实验。
看图回答下列问题:
(1)A、B两仪器的名称:
A________,B________。
(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体,D是为了干燥Cl2,则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________;
D______________。
①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4
(3)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是______________________________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G处现象是棉花球表面变成____________。
反应的离子方程式是______________________,H是浸有NaBr溶液的棉花球,H处现象是棉花球表面变成________。
(5)P处为尾气吸收装置,可选用下列装置中的
_________________________________________________。
22.(10分)为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质,某同学设计了一组实验:
实验一:
探究三种气体在水中的溶解性,用三支相同的试管收集满三种气体,倒置在盛满水的烧杯中,一段时间后,观察到的现象如图A、B、C所示。
(1)在相同条件下,三种气体在水中溶解度最大的是________。
写出A烧杯中发生反应的化学方程式:
__________________。
如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液,可观察到的现象是______________________________。
实验二:
用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体,然后将其倒置在水槽中。
分别缓慢通入适量O2或Cl2,如图D、E、F所示。
一段时间后,D、E装置的集气瓶中充满溶液,F装置的集气瓶中还有气体剩余。
(2)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散):
①写出装置D中总反应的化学方程式:
________________________________________________。
②假设该实验条件下,气体摩尔体积为aLbull;
mol-1。
则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。
(3)实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液,观察到的现象是________,通入氧气后,可能观察到的实验现象是________,写出反应的化学方程式:
______________________________。
(4)溶液充满集气瓶后,在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液,可能观察到的现象为________,写出有关反应的离子方程式________________________。
23.(2011bull;
河南焦作高一期末)(4分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。
现就三大酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)稀盐酸不与Cu反应,若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂,作氧化剂时还原产物为水)后,则可使铜顺利溶解。
该反应的化学方程式为:
_______________________________
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