河北省涞水县波峰中学届高三月考调研考试化学试题 Word版含答案Word下载.docx

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1、选择题（每小题2分，共48分）

1．取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是（　　）

①金属先熔化　②在空气中燃烧，火焰呈黄色　③燃烧时火星四射　④燃烧后生成淡黄色固体　⑤燃烧后生成白色固体

A．①②③　　B．①②④C．①②⑤D．①③⑤

2．下列叙述正确的是（　　）

A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

C．钠在常温下不容易被氧化

D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

3．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是（　　）

A．都属于碱性氧化物B．都能与水发生化合反应

C．水溶液的成分相同D．与二氧化碳反应生成不同的盐

4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：

表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述中不正确的是（　　）

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

5．下表为某轻质纯碱产品说明书：

化学名：

碳酸钠，俗称苏打

性状：

白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性

化学式：

Na2CO3

用途：

重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用

其中有错误的一项是（　　）

A．化学名B．性状C．化学式D．用途

6．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为11

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

7．（2016·

济南模拟）下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）

①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入CuCl2溶液中

A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④

8．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多

Na2CO3可与盐酸反应

Ⅰ对，Ⅱ对，有

B

向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对，Ⅱ错，无

C

金属钠具有强还原性

高压钠灯发出透雾性强的黄光

D

过氧化钠可用作航天员的供氧剂

Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2

9．（2016·

江淮十校联考）向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；

向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·

L－1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。

则下列叙述中正确的是（　　）

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·

L－1

B．当0<

V（HCl）<

10mL时，甲溶液中发生反应的

离子方程式为：

OH－＋H＋===H2O

C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3

D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL（标准状况）

10．下列对焰色反应实验操作注意事项的说法，正确的是（　　）

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察

②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净

④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰

⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对

11．（2016·

合肥质检）下列实验装置不能达到实验目的的是（　　）

12．下列叙述中正确的是（　　）

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出

13．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（　　）

A．K　　　　B．NaC．FeD．Al

14．（2016·

绍兴一中质量诊断）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各向其中加入1mL0.1mol·

L－1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。

下列判断正确的是（　　）

A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

15．近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（　　）

A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全

B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制

C．在地球上，铝矿资源比较丰富

D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

16．（2016·

开封二模）将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）

A．3mol·

L－1HClB．4mol·

L－1HNO3C．8mol·

L－1NaOHD．18mol·

L－1H2SO4

17．下列操作可得纯净Al2O3的是（　　）

A．向NaAlO2溶液中加入适量的稀硫酸后，蒸干并灼烧

B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2后，过滤并灼烧

C．向AlCl3溶液中加入适量的NaAlO2溶液后，蒸干并灼烧

D．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液后，过滤并灼烧

18．下列操作所得物质为纯净物的是（　　）

A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体

B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al（OH）3固体

C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体

D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体

19．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

A．K＋、Na＋、HCO、NOB．Na＋、SO、Cl－、S2－

C．NH、Mg2＋、SO、NOD．H＋、K＋、Cl－、Na＋

20．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（　　）

A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3

21．下列各组物质，不能按abc（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（　　）

a

b

c

Al2O3

NaAlO2

Al（OH）3

AlCl3

Al

MgCl2

Mg（OH）2

MgO

22．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：

取一定量合金，加入100mL0.3mol·

L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；

再加入0.2mol·

L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。

则所取样品中铝的物质的量为（　　）

A．0.005molB．0.01molC．0.025molD．0.03mol

23．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是（　　）

A．V1＝V3>

V2B．V2>

V1＝V3C．V1＝V2>

V3D．V1>

V3>

V2

24．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（　　）

X

CO2

HCl

NaOH

Y

Ca（OH）2

第II卷（非选择题，52分）

25．（6分）

（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：

_______________。

（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？

________，简要说明理由：

__________________________。

（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验（图中铁架台等装置已略去）。

装置中B的作用是_____________________________________，

D的作用是___________________________________________。

（4）为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（选填序号）________。

A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧

B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

26．（5分）Na2CO3的制取方法及综合实验探究

（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是_________________________________________。

②从生产流程图可知，可循环利用的物质是________。

③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式__________________。

（2）如何用CO2和50mL2mol·

L－1NaOH溶液制取50mL1mol·

L－1Na2CO3溶液？

①写出简要的实验步骤：

_________________________________。

②写出有关反应的化学方程式：

___________________________。

27．（7分）某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。

于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

（1）分别加热固体A