江苏南京市盐城市届高三第一次模拟考试化学试题原卷版.docx
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江苏南京市盐城市届高三第一次模拟考试化学试题原卷版
江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1N14O16S32Mn55Ba137
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2 分,共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。
下列做法不应提倡的是
A.推广电动汽车,践行绿色交通
B.改变生活方式,预防废物生成
C.回收电子垃圾,集中填埋处理
D.弘扬生态文化,建设绿水青山
2.冰晶石可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。
有关化学用语表示错误的是
A.冰晶石的化学式:
Na3AlF5B.中子数为13的铝原子:
Al
C.氯离子的结构示意图:
D.CaF2的电子式:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.MnO2不溶于水,可用作H2O2分解的催化剂
B.SO2具有漂白性,可用于制溴工业中吸收Br2
C.FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制的电路板
D.NH4NO3分解产生大量气体,可用作汽车安全气囊产气药
4.一种从含Br-废水中提取Br2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知:
Br2
CCl4
正十二烷
密度/g·cm-3
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215~217
下列说法正确的是
A.用甲装置过滤时,需不断搅拌
B.用乙装置将Br-氧化为Br2
C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4,是因为其密度小
D.可用装置丁进行蒸馏,先收集正十二烷再收集Br2
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、W同主族,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z是地壳中含量最多的金属元素,四种元素原子的最外层电子数总和为16。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(X) B.简单氢化物的热稳定性: X<W C.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.NO2通入水中: 3NO2+H2O=2H++2NO2 -+NO B.Fe(OH)3溶于HI 溶液: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C.(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2 溶液: NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O D.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3 ↓+CO 7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明溶液中: Ca2+、Cu2+、Br-、Cl- B.能使酚酞变红的溶液中: K+、Na+、CO、AlO2- C.c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中: Fe2+、Al3+、NO3-、I- D.=0.1mol·L-1的溶液中: NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO- 8.已知: 4FeO42- +10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑ ,测得c(FeO42- )在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示: 下列说法正确的是 A.图甲表明,其他条件相同时,温度越低FeO42-转化速率越快 B.图乙表明,其他条件相同时,碱性越强FeO42-转化速率越快 C.图丙表明,其他条件相同时,钠盐都是FeO42-优良的稳定剂 D.图丁表明,其他条件相同时,碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化 9.一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示: 下列说法正确的是 A.装置工作时,化学能转变为电能 B.装置工作时,a极周围溶液pH降低 C.装置内工作温度越高,NH4+脱除率一定越大 D.电极b上发生的反应之一是: 2NO3--2e-=N2↑+3O2↑ 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符 合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 10.黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物,可由香兰素为原料合成(如下图所示)。 下列说法正确的是 A.①、②分子中碳原子一定都处于同一平面 B.①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色 C.化合物①能与NaHCO3反应产生CO2 D.1mol化合物②最多只能与2molNaOH反应 11.下列说法正确的是 A.用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时,将钢铁水闸与石墨相连 B.22.4L(标准状况)O2与1molNa充分反应,转移电子数为2×6.02×1025 C.反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行,则该反应的△H<0 D.由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H1,CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2,则反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2—△H1 12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液,然后滴入少量Na2SO3溶液,废水立刻变蓝色 该废水中可能含IO3- B 向Fe(NO3)3 溶液中加入铁粉,充分报荡,再滴加少量盐酸酸化后,滴入1滴KSCN溶液,溶液变红 原Fe(NO3)3 只有部分被Fe还原 C 向1-溴丙烷中加入KOH溶液,加热并充分振荡,然后取少最液体滴入AgNO3溶液,出现棕黑色沉淀 1-溴丙烷中混有杂质 D 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热,产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色逐渐褪去 产生的气体一定是乙烯 A.AB.BC.CD.D 13.已知: 25℃时H2C2O4 的pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH 的pKa=4.76 (电离常数K的负对数-1gK=pK)。 下列说法正确的是 A.浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中: c(NH4+)前者小于后者 B.0.1mol·L-1KHC2O4溶液滴加氨水至中性: (NH4+) C.0.1mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22: C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-) D.0.1mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76;c(K+)>c(Na+)>c( HC2O4 -)>c(C2O42- )>c(CH3COO-) 14.己知: CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。 向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S,下图所示: 下列说法正确的是 A.该反应的△H<O B.X点CH4的转化率为20% C.X点与Y点容器内压强比为55: 51 D.维持Z点温度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时V(正) 非选择题 15.碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的无机化工产品。 一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2,还含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO 的质量分数≤0.43% )的实验流程如下: (1)“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为_________。 (2)常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2,“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图-1和图-2所示。 图-1CaO含量与碳化终点pH的关系图-2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系 ①应控制“碳化”终点PH 约为__________,发生的主要反应的化学方程式为___________和_________。 ②图-2 中,当pH= 10.0时,镁元素的主要存在形式是_____(写化学式)。 (3)“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为_____。 (4)该工艺为达到清洁生产,可以循环利用的物质是_______(写化学式)。 16.盐酸米多君是临床常用的升压药,其一种合成路线如下: (1)盐酸米多君中含氧官能团名称为_____________(只写两种)。 (2)B→C的反应类型为___________。 (3)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式: _______。 ①含有苯环,分子中有一个手性碳原子,能发生银镜反应,与FeCl3溶液发生显色反应,在酸性条件下水解可生成两种有机物。 ②分子中只有5 种不同化学环境的氢。 (4)E的分子式为C10H15O3N,经取代得到F。 写出E 的结构简式: _______。 (5)已知: ,请写出以和为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 17.硫酸锰铵晶体可用作织物和木材加工的防火剂等。 由二氧化锰等作原料制取硫酸锰铵晶体步骤如下: (1)实验前,需称量MnO2的质量,这是因为________。 (2)“制取MnSO4”时,可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物质作还原剂。 ①用C6H12O6作还原剂(被氧化为CO2)时,发生反应的n(MnO2)/n(C6H12O6)=_______。 ②用H2C2O4作还原剂,发生反应的化学方程式为_________________。 (3)一种测定硫酸锰铵晶体[设为: (NH4)xMny(SO4)2·wH2O]组成的方法如下: ①称取一定量的硫酸锰铵晶体配成250mL溶液A。 ②取25.00mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液得BaSO40.5126g。 ③另取25.00mL溶液A,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min[4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+滴定时,Imol(CH2)6N4H+与ImolH+相当],加入1~2滴酚酞溶液,用0.100mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点(在该过程中Mn2+不沉淀),消耗NaOH溶液22.00mL。 ④取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示(样品在371℃时已完全失去结晶水)。 根据以上实验数据计算确定硫酸锰铵晶体的化学式(写出计算过程)______。 18.PbCrO4是一种黄色颜料,制备PbCrO4的一种实验步骤如下: 已知: ①Cr(OH)3(两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水 ②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水,PbCrO4的Ksp为2.8×10-13,Pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2,完全沉淀时pH为8.7。 ③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如右图所示。 ④PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得,含PbCrO4晶种时更易生成 (1)实验时需要配置100mL3mol·L-1CrCl3溶液,现有量筒、玻璃棒、烧杯,还需要玻璃仪器是______。 (2)“制NaCrO2(aq)”时,控制NaOH溶液加入量的操作方法是______。 (3)“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快,其原因是______;“氧化”时发生反应的离子方程式为______。 (4)“煮沸”的目的是______。 (5
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