青海专版中考化学复习第1编教材知识梳理篇第5单元化学方程式精讲试题1118199Word文档下载推荐.docx
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书写化学方程式
1+2+2+4
2015
17;
23
配平化学方程式;
书写化学方程式;
利用化学方程式计算
2+2+4
2014
写化学方程式;
2+4
2013
15
(2);
19
(2);
20(4);
21(小结);
2+2+2+3+2+2+1
质量守恒定律是青海中考的必考内容,分值为2~4分,各大题型均有涉及,在填空题中结合其他知识综合考查。
预计2018年中考考查质量守恒定律的应用的可能性很大,也有可能考查质量守恒定律的验证。
化学方程式及基本反应类型分值为6~13分,各大题型均有涉及。
大多数融合在其他知识中综合考查,利用化学方程式的计算,其中方程式占1分。
预计2018年中考中,仍将化学方程式融合在其他知识中综合考查,在填空和推断以及实验探究题中占有的比重较大,在计算题中必有涉及。
青海五年中考真题演练)
质量守恒定律及其应用
1.(2017青海中考7题1分)硝酸铵在一定条件下发生如下反应:
NH4NO3N2O↑+2X。
则X的化学式为( C )
A.H2B.NH3
C.H2OD.H2O2
2.(2015青海中考10题2分)由化学方程式:
CxHyOz+5O2===4CO2+4H2O可知x、y、z的值分别是( A )
A.4、8、2B.1、2、3
C.2、4、1D.4、4、2
3.(2016青海中考10题2分)工业可用电解饱和食盐水的方法来制取氯气、氢气及另一种重要的化工原料,反应方程式为2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑(方程式已配平),则X的化学式为( B )
A.HClB.NaOH
C.NaClOD.Na2O
微观反应示意图
4.(2016西宁中考12题2分)某化学反应的微观示意图如下(反应条件已省略),根据该图得出的结论正确的是( D )
A.四种物质中只有丁属于氧化物
B.化学反应前后分子种类没有发生变化
C.反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
D.丙物质中氮、氧元素的质量比为7∶8
5.(2013青海中考10题2分)下图是某反应模拟微观示意图,“”“”和“”分别表示不同的原子,反应后方框内生成的微观粒子及该示意图表示的基本反应类型是( D )
A.;
化合反应B.;
复分解反应
C.;
分解反应D.;
置换反应
6.(2013西宁中考9题2分)某化学反应的微观示意图如图所示,下列说法正确的是( B )
A.该反应属于复分解反应
B.该反应的生成物均为化合物
C.该反应中,反应物的质量比为1∶1∶1
D.该反应前后分子的种类、数目均不变
表格数据题
7.(2013青海中考13题2分)在一密闭容器内,有X、Y、Z、Q四种物质,在一定的条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表,对该反应,下列说法正确的是( C )
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
20
2
5
反应后质量/g
待测
10
13
A.反应后X的质量为6g
B.该反应是分解反应
C.参加反应的X、Y的质量比为2∶5
D.Y、Q的相对分子质量比一定为5∶4
8.(2016西宁中考15题2分)在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得数据如下:
A
B
C
D
反应前的质量/g
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量/g
5.2
7.2
2.0
反应后待测的B的质量是__2__克,该反应所属的基本反应类型是__化合反应__。
化学方程式的意义和书写
9.(2014西宁中考7题1分)铝在氧气中燃烧生成氧化铝,在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是( C )
A.27∶32∶102B.27∶24∶43
C.108∶96∶204D.4∶3∶2
10.[2013青海中考19题
(2)3分]敞口放置的浓硫酸、浓盐酸和氢氧化钠,一段时间后其中质量增加且发生化学变化的是__氢氧化钠__,该反应的化学方程式是__2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O__。
利用化学方程式的计算
11.(2017青海中考22题4分)2017年5月5日我国自主研发的首架大型客机C919试飞成功,镁铜合金常用作飞机天线等导电材料。
现取一定质量的该合金样品,加入足量的稀硫酸,充分反应后,放出0.3g氢气,剩余固体的质量为6.4g。
(1)求合金样品中镁的质量。
(2)求合金样品中铜的质量分数。
解:
(1)设合金样品中镁的质量为x。
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
24,x)2,0.3g)
=
x=3.6g
(2)合金样品中铜的质量分数为×
100%=64%。
答:
(1)合金样品中镁的质量是3.6g。
(2)合金样品中铜的质量分数是64%。
12.(2016青海中考22题4分)现有含杂质的氢氧化钙样品10g,向其中加入10%的稀盐酸溶液73g恰好完全反应(杂质不参加反应),求样品中氢氧化钙的质量分数。
由题意可知消耗的HCl的质量为73g×
10%=7.3g。
设样品中氢氧化钙的质量为x。
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
74,x)73,7.3g)
=,x=7.4g
×
100%=74%。
样品中氢氧化钙的质量分数为74%。
13.(2016西宁中考23题4分)某同学在实验室做酸碱中和反应实验。
将稀硫酸滴入到8g10%的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应,共消耗稀硫酸10g,请计算该硫酸中溶质的质量分数。
设10g硫酸溶液中溶质的质量为x。
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
98,x)80,8g×
10%)
x=0.98g
硫酸中溶质的质量分数为×
100%=9.8%
硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
中考考点清单)
质量守恒定律及应用(2013~2017每年考查)
1.概念:
参加化学反应的__各物质的质量__总和,等于反应生成的__各物质的质量__总和。
2.注意事项
参加化学反应的各物质,意味着不参加反应的物质质量不能计算在内。
质量守恒定律适用于所有的化学变化,物理变化不在讨论范围。
质量守恒定律的“守恒”,是指质量守恒,而不是体积、分子个数或其他方面的守恒。
“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内,如气体或沉淀也应考虑。
3.质量守恒定律的实质
六个一定不变
两个要变
两个可能改变
实验突破:
质量守恒定律的验证
1.
(1)白磷燃烧前后质量的测定
实验装置:
反应原理:
__4P+5O22P2O5__
实验现象:
白磷燃烧产生大量__白烟__,小气球鼓起,冷却后小气球变瘪,天平平衡。
(2)铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__
铁钉表面覆盖一层__红色__固体,溶液由__蓝色__变为__浅绿色__,天平平衡。
(3)稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定
实验原理:
__2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑__
有__气泡__产生,固体不断减少,天平不平衡。
(不能用来验证质量守恒定律)
分析:
由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中,造成左边质量减少,天平指针偏向右边。
(4)镁带燃烧前后质量的测定
__2Mg+O22MgO__
发出耀眼的白光,生成一种白色固体,天平不平衡。
2.实验总结:
质量守恒定律适用于化学变化,不适用于物理变化;
所选的化学反应,现象要明显,若利用有气体参加或生成的反应来进行实验,反应必须在密闭容器中进行。
3.质量守恒定律的应用
(1)推断某反应物、生成物的组成元素(依据:
化学反应前后元素种类和质量不变)。
(2)推断化学方程式中的未知化学式及化学式前系数(依据:
化学反应前后元素种类、原子数目不变)。
(3)解释化学变化中的质量变化、密闭容器中化学反应的相关数据问题(依据:
化学反应前后反应物和生成物的总质量不变)。
(4)利用质量守恒定律进行简单的计算(依据:
化学方程式(2013~2017每年考查)
1.定义:
用__化学式__来表示__化学反应__的式子,叫做化学方程式。
2.表示意义
表示的意义
以S+O2SO2为例
宏观
反应物、生成物和反应条件
反应物是__S__和__O2__,生成物为__SO2__,反应条件是__点燃__
微观
反应物和生成物的粒子个数比
反应物是__硫原子__和__氧分子__,生成物是__SO2分子__
质量关系
反应物、生成物各物质之间的质量比
每__32__份质量的硫与__32__份质量的氧气完全反应,生成__64__份质量的二氧化硫
3.书写化学方程式
原则
解析
必须以客观事实为基础。
不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应
正确写出反应物、生成物各物质的化学式,中间用“——”连接
遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类和数目必须相等
配平,使“——”两边的各种原子的种类和数目相等,再加“——”变为等号
【特别提醒】反应物或生成物的化学式易写错。
例如Mg+O2MgO2,显然MgO2是错误的,不符合原则一,凭空臆造了一个客观事实上不存在的“MgO2”。
正确写出氧化镁,必须根据化合价写出符合客观事实的“MgO”。
4.书写化学方程式的步骤(以H2O2分解为例)
写
正确写出反应物和生成物的化学式
H2O2——H2O+O2
配
反应物、生成物各种原子数目相等,加“——”变为“===”号
2H2O2===2H2O+O2
注
注条件、注生成物状态符号;
气体↑或沉淀↓
2H2O22H2O+O2↑
利用化学方程式进行计算(2013~2017每年考查)
1.依据:
质量守恒定律,化学方程式的意义所表示的质量关系。
即反应物、生成物各物质之间有固定的质量比。
2.解题思路
写出反应的化学方程式(以方程式为核心展开解题过程)。
(1)根据题意,正确写出反应的化学方程式。
(2)推算已知量
(3)设未知数
设未知数
设未知数的方法,可根据本题需要,设哪一种未知数简单,适当采用。
【特别提醒】根据需要可以设质量未知数,也可以设体积未知数。
(未知数不带单位)
3.解题过程
【特别提醒】按中考说明的要求,计算过程分步给分,写计算过程要全面、完整。
代入方程式计算的量,必须是纯净物参加反应的物质质量(纯净物的量=含有杂质物质的量×
纯净物的质量分数),即杂质的质量、未参加反应的物质的质量(或剩余物)均不能代入计算。
中考重难点突破)
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