溶解度曲线及其应用Word文档下载推荐.docx
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(6)为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是______。
溶解度练习题
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:
(2)溶液的基本特征:
均一性、稳定性
注意:
a、溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;
水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积<
溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶质和溶剂的判断
(1)固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶剂;
(2)两种液体相溶时,量多的是溶剂,量少的是溶质。
(3)溶液中若有水存在,无论水的量多还是量少,水都是溶剂。
(4)在不指明溶剂时,溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)判断方法:
要确定某一溶液是否饱和,只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩
余溶质存在,如有,且溶质的质量不再减少,则为该溶质的饱和溶液;
否则为该溶质
不饱和溶液。
(2)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:
①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:
如NH4NO3溶解溶解放热:
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象:
如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
四要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和④质量:
溶解度的单位:
克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;
如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
例:
(4)溶解度曲线
t1
t2
t3
N
t
S
P
A
B
80
(1)t3℃时A的溶解度为
(2)P点的的含义
(3)N点为,可通过
的方法使它变为饱和
C
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
(5)从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。
(6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用的方法获取晶体
(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有无晶体
析出的有
(8)除去A中的泥沙用法;
分离A与B(含量少)的混合物,用法
2、气体的溶解度
影响因素:
①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法:
分离可溶物+难溶物
(2)结晶法:
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
蒸发结晶(蒸发溶剂法):
将固体溶质的溶液加热(或日晒,或在风力的作用下)使溶剂蒸发,使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液,再继续蒸发溶剂,使溶质从溶液中析出。
适用范围:
溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠。
降温结晶(冷却热饱和溶液法):
冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出。
溶解度受温度变化影响较大的物质,如氯酸钾。
一.选择题
1.(福建南安)右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.甲的溶解度受温度影响比乙小B.15℃时甲、乙的溶解度相等
C.30℃时乙的溶解度为30gD.升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
2.(2010.绍兴)如图是A、B两种物质的溶解度曲线。
在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质,充分搅拌后都加热到t2℃。
下列说法正确的是()
A.t1℃时,AB两物质的溶解度相等。
两杯溶液均是不饱和溶液
B.t1℃时,AB两物质的溶解度相等,A溶液为饱和溶液,B溶液为不饱和溶液
C.t2℃时,A的溶解度比B的溶解度大,两杯溶液均是不饱和溶液
D.t2℃时,A的溶解度比B的溶解度大,A溶液为不饱和溶液,B溶液为饱和溶液
3.(10茂名)右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线,下列说法不正确的是
A.30℃时,A物质的溶解度为20gB.20℃时,A和B的溶解度相同
C.10℃时,等质量的A和B饱和溶液中,B的溶剂最少
D.等质量的A、B的饱和溶液从30℃降到20℃时,B析出的晶体最多
4.(10苏州)根据下列几种物质溶解度曲线图,得到的结论正确的是
A.硝酸钾中混有少量氯化钠,采用蒸发结晶进行提纯
B.氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C.80℃时,氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
5.(10,威海)下列关于溶液的说法中,不正确的是
A.溶液中各部分性质相同,是一种高级混合物
B.氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中含有自由移动的离子
C.接近饱和的硝酸钾溶液,通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态
D.20℃,氯化钠的溶解度为36g,则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g
6.(10江苏泰州)右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是
A.在t1℃时,三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>
乙>
丙
B.在t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D.当乙的饱和溶液中混有少量丙时,可采用降温结晶的方法析出丙
7.(10海南)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
据此判断
下列说法不正确的是:
A.t2℃时,甲、乙的溶解度相等B.t3℃时,将60g乙加入100g水中可得l60g溶液
C.乙的溶解度受温度影响很小D.tl℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度
二.分析题
1.(10内江2)20℃时,碳酸氢钠的溶解度为9.7g,其含义是在20℃时___________________;
工业上用氨碱法制纯碱时,向饱和氨盐水中不断通入CO2,同时生成碳酸氢钠和氯化铵,但却只有碳酸氢钠结晶析出,原因是________________________。
2.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
⑴t20C时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是。
⑵将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C时,析出溶质
最多的是,无溶质析出的是。
⑶20℃时,将30gA物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是g。
3.(10日照)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
请回答:
甲物质在45℃时的溶解度为_______;
甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是____℃;
要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液应_____________(填“升高”、“降低”)温度;
常压下,CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于____(填“甲”、“乙”)曲线。
4.(2010辽宁鞍山)小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线:
(1)当温度为℃时,A物质与B物质的溶解度相等。
(2)若将B物质从溶液中结晶析出,宜采用的方法是。
(3)我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3,那
里的人们“冬天捞碱,夏天晒盐。
”据此你认为图中(填
“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。
5.(2010甘肃兰州)右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。
请你根据图示回答问题:
(1)t1℃时,a物质的溶解度b物质的溶解度(填“>
”、“<
”或“=”)。
(2)将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液,分别
冷却到t1℃,析出晶体最多的是物质。
(3)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状
态。
图中A、B两个状态中,溶液属于不饱和状态的
是 ,状态最不稳定的是 。
6.(10河南)右图是某固体物质的溶解度曲线。
(1)30℃时,该物质的溶解度为g。
(2)50℃时,将40g该物质加入到l00g水中,搅拌后得到的
是(填“饱和"
或“不饱和”)溶液;
将该溶液降温到
20℃时可析出晶体g
7.(10本溪)下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
90
溶解废/g
36
35
34
33
32
31
29
28
27
(1)70℃时,向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A,充分溶解形成的是
(填“饱和”或“不饱和”)溶液,再将烧杯内物质温度降至20℃,此时溶液中溶质与溶剂
的质量比为(填最简整数比);
(2)通过对上表数据的分析,物质A的溶解度曲线
应是右图中的(填“甲”或“乙”);
8.(10无锡)右图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。
请回答
(1)℃时,A、B两物质的溶解度相等
(2)20℃时,A物质的溶懈度B物质的溶解度(填
“>
(3)40℃时,将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小
烧杯中,充分搅拌后,物质有剩余(填“A”或“B”)。
(4)现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下,欲使其变成饱和溶液,下列措施肯定不能实现的是(填序号)。
①降低温度②升高温度③加人A物质
9.(10江西)甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。
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- 溶解度 曲线 及其 应用