人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量单元测试题Word下载.docx
- 文档编号:14863832
- 上传时间:2022-10-25
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:68.66KB
人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量单元测试题Word下载.docx
《人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量单元测试题Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量单元测试题Word下载.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
D.化学反应的限度与时间的长短无关
3.下列有关能量转化的认识正确的是()
A.通过植物的光合作用,太阳能转化为热能
B.使用电炉加热食物,将电能转化为化学能
C.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应
D.煤炭的燃烧只是将化学能转化为热能
4.下列说法中正确的是()
A.锌锰干电池是二次电池
B.铜片、锌片、导线和橙汁组成的水果电池,负极是铜片
C.铅蓄电池的放电过程是将化学能转化为电能
D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极
5.A、B、C三种金属片,将A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,A是负极;
将B、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C极有气泡产生。
三种金属的活动性顺序是()
A.A>B>CB.C>B>AC.A>C>BD.B>A>C
6.下列反应前后物质的总能量变化能用图表示的是()
A.氢氧化钠和盐酸的反应
B.()2·
8H2O晶体和4晶体的反应
C.铝与溶液的反应
D.甲烷在氧气中燃烧
7.下列各组金属与酸的反应,反应刚开始时,放出H2的速率最大的是()
金属(粉末状)
酸的浓度及体积
反应温度
A
0.1
3盐酸
10
25℃
B
C
35℃
D
6硝酸
60℃
8.下列说法正确的是()
A.化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程
B.化学电池中电子由正极流出,经外电路流向负极
C.燃料电池两极板均发生氧化还原反应
D.燃料电池工作时,通常是将空气或氧气通向正极
9.下列实验中,反应速率的加快由催化剂引起的是()
A.在炭粉中加入3,点燃时燃烧更为剧烈
B.锌与稀盐酸反应中加入少量浓盐酸而使反应放出H2的速率加快
C.固态3和固体混合后,加入水能迅速产生沉淀
D.双氧水中加入少量2,即可迅速放出气体
10.日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮(如图),以糊状4和2作电解质(其中加入2吸收H2),电极反应式可简化为:
22+,2+223↑2↑(3与2+能生成一种稳定的物质)。
根据上述判断,下列结论正确的是()
①锌为正极,石墨为负极②锌为负极,石墨为正极
③工作时,电子由石墨极经过外电路流向锌极
④长时间连续使用时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器
A.①③ B.②③ C.③④ D.②④
11.【导学号84790541】已知:
①能量越低的物质就越稳定;
②白磷转化成红磷是放热反应。
据此,下列判断或说法中正确的是()
A.相同条件下红磷比白磷稳定B.相同的条件下白磷比红磷稳定
C.红磷和白磷的结构相同D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
12.【导学号84790542】下列装置能构成原电池的是()
13.【导学号84790543】将4A气体和2B气体置于1L的密闭容器中,混合后发生如下反应:
2A(g)(g)2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为1.2,下列说法正确的是()
A.用物质A表示的反应速率为1.2(L·
s)
B.用物质B表示的反应速率为0.6(L·
C.2s时物质A的转化率为30%
D.2s时物质B的浓度为0.6
14.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)23(g)达到化学平衡状态的标志是()
A.N2、H2和3的物质的量分数不再改变
B.c(N2)∶c(H2)∶c(3)=1∶3∶2
C.N2与H2的物质的量之和是3的物质的量的2倍
D.单位时间里每增加1N2,同时增加3H2
15.某原电池总反应的离子方程式为:
2+2++2,能实现该反应的原电池是()
A.正极为,负极为,电解质溶液为3溶液
B.正极为C,负极为,电解质溶液为3溶液
C.正极为,负极为,电解质溶液为3溶液
D.正极为,负极为,电解质溶液为4溶液
16.已知反应:
2X(g)(g)2Z(g)。
某研究小组将4X和2Y置于一容积不变的密闭容器中,测定不同时间段内X的转化率,得到如下表数据:
t()
2
4.5
5
6
X转化率
30%
40%
70%
根据以上信息作出的下列判断中正确的是()
A.随着反应的进行,混合气体的密度不断增大
B.反应在5.5时,v正(X)逆(Z)
C.6时,容器中剩余1.4Y
D.其他条件不变,将X的物质的量改为10,则可得4Z
第Ⅱ卷(非选择题,52分)
二、填空题(本题包括3小题,合计32分)
17.(10分)将棒和棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如图所示装置。
试回答下列问题:
20080503
(1)若电解质溶液为稀硫酸,则棒为原电池的极,可观察到棒上所产生现象是,试用电极反应式表示该现象:
。
(2)若电解质为硫酸铜溶液,则棒上发生(填“氧化”或“还原”)反应,棒上发生的电极反应式为。
(3)若在上述两个过程中,棒减少的质量相等,则棒上
(1)和
(2)所析出物质的质量之比为。
18.(10分)硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
而在硫酸的生产中,最关键的一步反应为:
22(g)2(g)23(g)。
(1)一定条件下,2与O2反应10后,若2和3物质的量浓度分别为1和3,则2起始物质的量浓度为;
10生成3的化学反应速率为。
(2)下列关于该反应的说法正确的是。
A.增加O2的浓度能加快反应速率
B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂能加快反应速率
D.一定条件下达到反应限度时2全部转化为3
(3)在反应过程中若某一时刻2、O2、3的浓度分别为0.2、0.1、0.2。
当反应达到平衡时,可能存在的数据是。
A.O2为0.2B.2为0.25
C.3为0.4D.2、3均为0.15
(4)工业制硫酸,用过量的氨水对2尾气处理,请写出相关的离子方程式:
_。
19.(12分)能源是人类生存和发展的重要支撑因素。
可以说能源是现代物质文明的原动力,与我们的生产与生活息息相关。
(1)氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一,它既是绿色能源,又可循环使用。
第19题图
①在图甲的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式,以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。
②从能量转换的角度看,过程Ⅱ应是能转化为能。
③图乙是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法正确的是。
A.b极是负极B.a极的电极反应式为2H2-444H2O
C.电子由a通过灯泡流向bD.氢氧燃料电池的能量转化率为100%
(2)已知:
破坏1H2中的化学键需要吸收436能量;
破坏1O2中的化学键需要吸收498的能量;
形成水分子中1H—O键能够释放463能量。
图丙表示氢气和氧气反应过程中能量的变化,请将图中①、②、③的能量变化的数值,填在相应的横线上。
①;
②;
③。
三、实验题(本题包括2小题,合计20分)
20.(10分)某同学设计如下三个实验方案,以探究某反应是放热反应还是吸热反应:
方案一:
如图1,在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片,然后向烧杯里加入102稀硫酸,再插入一支温度计,温度计的温度由20℃逐渐升至75℃,随后,温度逐渐下降,最终停留在20℃。
方案二:
如图2,在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片,在烧杯里加入102硫酸溶液,再向其中加入氢氧化钠溶液,片刻后提起烧杯,发现小木片脱落下来。
图1图2图3
方案三:
如图3,甲试管中发生某化学反应,实验前U形管红墨水液面相平,在化学反应过程中,通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。
序号
甲试管里发生反应的物质
U形管里红墨水液面
①
氧化钙与水
左低右高
②
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)
?
③
铝片与烧碱溶液
④
铜与浓硝酸
根据上述实验回答相关问题:
(1)该铝片与稀硫酸的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)方案二中,小木片脱落的原因是,由此得出的结论是。
(3)由方案三的现象得出结论:
①③④组物质发生的反应都是(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)方案三实验②的U形管中的现象为,说明反应物的总能量小于生成物的总能量。
21.(10分)下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据:
实验序号
金属质量
金属状态
c(H24)
实验温度/℃
金属消失的时间
1
0.10
丝
0.7
25
240
1.0
190
3
粉末
120
4
40
分析上述数据,回答下列问题:
(1)反应的离子方程式为。
(2)①实验1、2可得出的结论是。
②实验2、3可得出的结论是。
③实验3、4可得出的结论是。
(3)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是(填字母)。
A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸
C.升高温度D.加水稀释
参考答案
一、选择题
1.A解析:
氢气中不含碳元素,可实现二氧化碳零排放。
2.D解析:
决定化学反应速率的根本因素为反应物的性质;
达平衡时,正逆反应速率均不为0,为动态平衡;
外界条件改变,化学平衡可能会发生移动,即化学反应的限度发生了改变。
3.C解析:
植物的光合作用是将光能转化为化学能;
电炉加热食物是电能转化为热能;
煤炭燃烧时,化学能转化为热能和光能等。
故选C。
4.C解析:
锌锰干电池是一次性电池;
锌比铜活泼,锌作负极;
原电池工作时溶液中的阳离子移向正极。
5.A解析:
将A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,A是负极,则金属性:
A>B;
将B、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C极有气泡产生,C为正极,则金属性:
B>C。
6.B解析:
题给图像表示的是反应物的能量低于生成物的能量,为吸热反应。
只有()2·
8H2O晶体和4晶体的反应是吸热反应。
7.C解析:
根据金属活动性、氢离子浓度、温度等因素进行判断,注意硝酸有强氧化性,得不到氢气。
8.D解析:
化学电池的放电过程为化学能转化为电能;
化学电池工作时,电子由负极流出,流向正极;
燃料电池负极发生氧化反应,正极发生还原反应;
燃料电池中燃料通入负极,氧气或空气通入正极。
9.D解析:
A选项是因为3分解产生氧气;
B选项是因为浓度变大;
C选项是因为离子反应一般需在水中进行。
10.D解析:
相对活泼(指金属性)的一极为负极,相对不活泼(指金属
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 高中化学 必修 第二 化学反应 能量 单元测试