普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试新课标全国卷Ⅰ化学教师用卷Word文档格式.docx

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C.“沉淀”反应的金属离子为

D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

【答案】D

【解析】解：

合理处理废旧电池，可减少污染性废水的排放，且回收含有Al、Fe等金属，可再利用，故A正确；

B.由以上分析可知从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li等，故B正确；

C.硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，则“沉淀”反应的金属离子为，故C正确；

D.加入硫酸钠，不能生成含Li沉淀，故D错误。

故选：

D。

正极片经碱溶可得到，可说明含有Al元素，含有磷酸亚铁锂的滤渣加入硫酸、硝酸，可除去炭黑，得到含有P、Fe、Li的滤液，加入碱液，生成的沉淀为，滤液加入碳酸钠，可生成碳酸锂沉淀，以此解答该题。

本题为2018年高考全国卷，以元素化合物知识为载体考查物质的分离、提纯，有利于培养学生的分析能力和实验能力，树立积极的环境保护意识和资源的合理运用，题目难度不大。

2.下列说法错误的是　　

A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使褪色

D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

【答案】A

【解析】编者按：

标准答案为A，但B项说法也错误。

详见以下解析内容。

解：

蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故A错误；

B.绝大多数酶是蛋白质，酶具有高选择性、催化性、专一性，但不是所有的酶都是蛋白质，故B错误；

C.植物油为液态油脂，分子的烃基中含不饱和碳碳双键，这种脂肪酸酯，能使褪色，发生加成反应，故C正确；

D.淀粉和纤维素为多糖，一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；

AB。

A.果糖为单糖；

B.绝大多数酶为蛋白质，具有催化性、高效性、专一性等特征；

C.植物油为高级脂肪酸甘油酯，烃基含不饱和碳碳双键；

D.多糖最终水解产物为单糖。

本题考查了物质分类、物质性质、物质结构等知识点，注意知识的积累，题目难度不大。

3.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是　　

A.B.

C.D.

乙酸乙酯的制备是乙醇浓硫酸和乙酸混合溶液加热生成的，选择试管中加热，故A不选；

B.生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通过饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，防止倒吸导气管不能深入溶液，故B不选；

C.饱和碳酸钠溶液吸收静置后，利用分液的方法分离，故C不选；

D.图中是利用蒸发皿加热蒸发溶液得到溶质晶体的方法，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，操作未涉及，故D选；

乙酸乙酯的制备是乙醇浓硫酸和乙酸混合溶液加热生成，生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通过饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，利用分液的方法得的乙酸乙酯，蒸发皿是加热蒸发溶液得到晶体的仪器，据此分析判断。

本题考查了乙酸乙酯的制备原理、化合物分离方法、实验基本操作等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

4.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　

A.，水解形成的为胶体粒子数为

B.标准状况氩气含有的质子数为

C.甘油丙三醇中含有羟基数为

D.与在光照下生成的分子数为

【答案】B

胶体粒子是一个聚合体，的物质的量为，水解形成胶体时，多个聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子数小于，即，故A错误；

B.标准状况的氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子气体，所以含有18molAr，即含有18mol质子，即个质子，故B正确；

C.甘油丙三醇的物质的量为，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为，故C错误；

D.与的在光照下发生的取代反应产物是混合物，不是完全生成，所以生成的分子数不是，故D错误，

B。

A.一个胶体粒子是一个聚合体；

B.标准状况的氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子气体；

C.1mol丙三醇含有的羟基数为3mol；

D.与的在光照下发生的取代反应产物是混合物，不是完全生成。

本题考查阿伏加德罗常数的简单计算，注意胶粒是聚合体，气体摩尔体积的使用条件，甲烷与氯气的光照取代反应实质是解题的关键，考查的知识点较多，题目较为综合，总体难度不大，是基础题。

5.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺戊烷是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是　　

A.与环戊烯互为同分异构体

B.二氯化物超过两种

C.所有碳原子均处同一平面

D.生成，至少需要

【答案】C

螺戊烷、环戊烯的分子式都为，环戊烯结构简式为，螺戊烷、环戊烯分子式相同结构不同，所以二者互为同分异构体，故A正确；

B.螺戊烷的二氯化物中两个氯原子可能位于1号碳原子上、可能位于1号和2号碳原子上、可能位于1号和3号碳原子上、可能位于2号和4号碳原子上，所以其二氯化物超过2种，故B正确；

C.该分子中中间的碳原子上具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体结构，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故C错误；

D.每个比螺戊烷多4个氢原子，相当于2个，所以生成，至少需要，故D正确；

C。

A.螺戊烷、环戊烯的分子式都为，分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；

B.螺戊烷的二氯化物中两个氯原子可能位于1号碳原子上、可能位于1号和2号碳原子上、可能位于1号和3号碳原子上、可能位于2号和4号碳原子上；

C.该分子中中间的碳原子上具有甲烷结构特点；

D.每个比螺戊烷多4个氢原子，相当于2个。

本题考查有机物结构和性质，涉及基本概念、分子空间结构等知识点，侧重考查学生对基本概念、基本知识的理解和掌握，熟练掌握基本概念及甲烷、乙烯、苯的空间结构，题目难度不大。

6.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；

W与Y同族；

W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是 

A.常温常压下X的单质为气态

B.Z的氢化物为离子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D.W与Y具有相同的最高化合价

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，能腐蚀玻璃的是HF，则WZ形成的化合物应该是，则W是F元素、Z是Ca元素；

W与Y同族，则Y是Cl元素，W、X、Z最外层电子数之和为10，X最外层电子数是1且原子序数大于W而小于Y，则X为Na元素；

A.常温下X单质为钠单质，为固态，故A错误；

B.Z的氢化物是，氢化钙中只含离子键，为离子化合物，故B正确；

C.Y、Z形成的化合物是，为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故C错误；

D.W、Y的最高价分别是0、价，F元素非金属性最强，没有正化合价，故D错误；

A.常温下X单质为钠单质；

B.Z的氢化物是；

C.Y、Z形成的化合物是，为强酸强碱盐；

D.W、Y的最高价分别是0、价。

本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析判断能力，正确判断W、Z元素是解本题关键，明确元素周期表结构、物质结构、元素周期律即可解答，注意规律中的特殊现象，如F元素没有正化合价等。

7.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+

​该装置工作时，下列叙述错误的是（　　）

A.阴极的电极反应：

CO2+2H++2e-=CO+H2O

B.协同转化总反应：

CO2+H2S=CO+H2O+S

C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性

A．根据图知，ZnO@石墨烯电极上反应物是CO2、H+，生成物是CO、H2O，该电极上得电子发生还原反应，电极反应式为CO2+2H++2e-=CO+H2O，故A正确；

B．根据图中进入物质、出来物质知，协同转化过程中反应物是H2S、CO2，生成物是S、CO、H2O，电池反应式为CO2+H2S=CO+H2O+S，故B正确；

C．外电路中电流从高电势流向低电势，工作石墨烯电极失电子作阳极，ZnO@石墨烯电极为阴极，则石墨烯电势高于ZnO@石墨烯，故C错误；

D．Fe3+、Fe2+在中性或碱性条件下产生沉淀，所以溶液应该为酸性，故D正确；

A．根据图知，ZnO@石墨烯电极上反应物是CO2、H+，生成物是CO、H2O，该电极上得电子发生还原反应；

B．根据图中进入物质、出来物质知，协同转化过程中反应物是H2S、CO2，生成物是S、CO、H2O；

C．工作时石墨烯电极失电子作阳极，ZnO@石墨烯电极为阴极，外电路中电流从高电势流向低电势；

D．Fe3+、Fe2+在中性或碱性条件下产生沉淀。

本题考查电解原理，涉及电极反应式的书写、元素化合物性质等知识点，侧重考查学生分析、判断及知识综合运用能力，C选项联合物理知识考查电化学原理，是该题一个亮点，题目难度中等。

二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

8.醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；

二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示。

回答下列问题：

实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷，目的是______，仪器a的名称是______。

将过量锌粒和氯化络固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。

打开、，关闭。

中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 

。

同时c中有气体产生，该气体的作用是______。

打开，关闭和中亮蓝色溶液流入d，其原因是______；

d中析出砖红色沉淀。

为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是______、______洗涤，干燥。

指出装置d可能存在的缺点______。

【答案】去除水中的溶解氧；

分液滴液漏斗；

；

排除c中空气；

c中产生的氢气使压强大于大气压；

冷却；

过滤；

敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触

为避免亚铬离子被氧化，应除去水中的溶解氧，则实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，由装置图可知a为分液漏斗或滴液漏斗，

故答案为：

去除水中的溶解氧；

中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明生成亚铬离子，反应的离子方程式为，

盐酸与锌反应可生成氢气，可将装置内的空气排出，避免亚铬离子被氧化