化工热力学答案第三版文档格式.docx
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∵
∴
迭代:
令Z0=1→Pr0=4.687又Tr=1.695,查附录三得:
Z0=0.8938Z1=0.4623
=0.8938+0.008×
0.4623=0.8975
此时,P=PcPr=4.6×
4.687=21.56MPa
同理,取Z1=0.8975依上述过程计算,直至计算出的相邻的两个Z值相差很小,迭代结束,得Z和P的值。
∴P=19.22MPa
2-2.分别使用理想气体方程和Pitzer普遍化关系式计算510K、2.5MPa正丁烷的摩尔体积。
已知实验值为1480.7cm3/mol。
查附录二得正丁烷的临界参数:
Tc=425.2KPc=3.800MPaVc=99cm3/molω=0.193
(1)理想气体方程
V=RT/P=8.314×
510/2.5×
106=1.696×
10-3m3/mol
误差:
(2)Pitzer普遍化关系式
对比参数:
—普维法
=-0.2326+0.193×
0.05874=-0.2213
=1-0.2213×
0.6579/1.199=0.8786
∴PV=ZRT→V=ZRT/P=0.8786×
8.314×
106=1.49×
10-3m3/mol
误差:
2-3.生产半水煤气时,煤气发生炉在吹风阶段的某种情况下,76%(摩尔分数)的碳生成二氧化碳,其余的生成一氧化碳。
试计算:
(1)含碳量为81.38%的100kg的焦炭能生成1.1013MPa、303K的吹风气若干立方米?
(2)所得吹风气的组成和各气体分压。
查附录二得混合气中各组分的临界参数:
一氧化碳
(1):
Tc=132.9KPc=3.496MPaVc=93.1cm3/molω=0.049Zc=0.295
二氧化碳
(2):
Tc=304.2KPc=7.376MPaVc=94.0cm3/molω=0.225Zc=0.274
又y1=0.24,y2=0.76
∴
(1)由Kay规则计算得:
利用真实气体混合物的第二维里系数法进行计算
又
∴
∴→V=0.02486m3/mol
∴V总=nV=100×
103×
81.38%/12×
0.02486=168.58m3
(2)
2-4.将压力为2.03MPa、温度为477K条件下的2.83m3NH3压缩到0.142m3,若压缩后温度448.6K,则其压力为若干?
分别用下述方法计算:
(1)VanderWaals方程;
(2)Redlich-Kwang方程;
(3)Peng-Robinson方程;
(4)普遍化关系式。
查附录二得NH3的临界参数:
Tc=405.6KPc=11.28MPaVc=72.5cm3/molω=0.250
(1)求取气体的摩尔体积
对于状态Ⅰ:
P=2.03MPa、T=447K、V=2.83m3
→V=1.885×
∴n=2.83m3/1.885×
10-3m3/mol=1501mol
对于状态Ⅱ:
摩尔体积V=0.142m3/1501mol=9.458×
10-5m3/molT=448.6K
(2)VanderWaals方程
(3)Redlich-Kwang方程
(4)Peng-Robinson方程
∵
(5)普遍化关系式
∵<2适用普压法,迭代进行计算,方法同1-1(3)
2-6.试计算含有30%(摩尔分数)氮气
(1)和70%(摩尔分数)正丁烷
(2)气体混合物7g,在188℃、6.888MPa条件下的体积。
已知B11=14cm3/mol,B22=-265cm3/mol,B12=-9.5cm3/mol。
→V(摩尔体积)=4.24×
10-4m3/mol
假设气体混合物总的摩尔数为n,则
0.3n×
28+0.7n×
58=7→n=0.1429mol
∴V=n×
V(摩尔体积)=0.1429×
4.24×
10-4=60.57cm3
2-8.试用R-K方程和SRK方程计算273K、101.3MPa下氮的压缩因子。
已知实验值为2.0685
适用EOS的普遍化形式
Tc=126.2KPc=3.394MPaω=0.04
(1)R-K方程的普遍化
∴①
②
①、②两式联立,迭代求解压缩因子Z
(2)SRK方程的普遍化
第三章
3-1.物质的体积膨胀系数和等温压缩系数的定义分别为:
,。
试导出服从VanderWaals状态方程的和的表达式。
Vanderwaals方程
由Z=f(x,y)的性质得
又
所以
故
3-2.某理想气体借活塞之助装于钢瓶中,压力为34.45MPa,温度为93℃,反抗一恒定的外压力3.45MPa而等温膨胀,直到两倍于其初始容积为止,试计算此过程之、、、、、、、Q和W。
理想气体等温过程,=0、=0
∴Q=-W==2109.2J/mol
∴W=-2109.2J/mol
又理想气体等温膨胀过程dT=0、
∴=5.763J/(mol·
K)
=-366×
5.763=-2109.26J/(mol·
=-2109.26J/(mol·
=2109.2J/mol
3-3.试求算1kmol氮气在压力为10.13MPa、温度为773K下的内能、焓、熵、、和自由焓之值。
假设氮气服从理想气体定律。
已知:
(1)在0.1013MPa时氮的与温度的关系为;
(2)假定在0℃及0.1013MPa时氮的焓为零;
(3)在298K及0.1013MPa时氮的熵为191.76J/(mol·
K)。
3-4.设氯在27℃、0.1MPa下的焓、熵值为零,试求227℃、10MPa下氯的焓、熵值。
已知氯在理想气体状态下的定压摩尔热容为
分析热力学过程
-H1RH2R
-S1RS2R
查附录二得氯的临界参数为:
Tc=417K、Pc=7.701MPa、ω=0.073
∴
(1)300K、0.1MPa的真实气体转换为理想气体的剩余焓和剩余熵
Tr=T1/Tc=300/417=0.719Pr=P1/Pc=0.1/7.701=0.013—利用普维法计算
代入数据计算得=-91.41J/mol、=-0.2037J/(mol·
(2)理想气体由300K、0.1MPa到500K、10MPa过程的焓变和熵变
=7.02kJ/mol
=-20.39J/(mol·
(3)500K、10MPa的理想气体转换为真实气体的剩余焓和剩余熵
Tr=T2/Tc=500/417=1.199Pr=P2/Pc=10/7.701=1.299—利用普维法计算
代入数据计算得=-3.41KJ/mol、=-4.768J/(mol·
∴=H2-H1=H2=-++=91.41+7020-3410=3.701KJ/mol
=S2-S1=S2=-++=0.2037-20.39-4.768=-24.95J/(mol·
3-5.试用普遍化方法计算二氧化碳在473.2K、30MPa下的焓与熵。
已知在相同条件下,二氧化碳处于理想状态的焓为8377J/mol,熵为-25.86J/(mol·
K).
查附录二得二氧化碳的临界参数为:
Tc=304.2K、Pc=7.376MPa、ω=0.225
∴Tr=T/Tc=473.2/304.2=1.556Pr=P/Pc=30/7.376=4.067—利用普压法计算
查表,由线性内插法计算得出:
∴由、计算得:
HR=-4.377KJ/molSR=-7.635J/(mol·
∴H=HR+Hig=-4.377+8.377=4KJ/mol
S=SR+Sig=-7.635-25.86=-33.5J/(mol·
3-6.试确定21℃时,1mol乙炔的饱和蒸汽与饱和液体的U、V、H和S的近似值。
乙炔在0.1013MPa、0℃的理想气体状态的H、S定为零。
乙炔的正常沸点为-84℃,21℃时的蒸汽压为4.459MPa。
3-7.将10kg水在373.15K、0.1013MPa的恒定压力下汽化,试计算此过程中、、、和之值。
3-8.试估算纯苯由0.1013MPa、80℃的饱和液体变为1.013MPa、180℃的饱和蒸汽时该过程的、和。
已知纯苯在正常沸点时的汽化潜热为3.733J/mol;
饱和液体在正常沸点下的体积为95.7cm3/mol;
定压摩尔热容;
第二维里系数。
1.查苯的物性参数:
Tc=562.1K、Pc=4.894MPa、ω=0.271
2.求ΔV
由两项维里方程
3.计算每一过程焓变和熵变
(1)饱和液体(恒T、P汽化)→饱和蒸汽
ΔHV=30733KJ/Kmol
ΔSV=ΔHV/T=30733/353=87.1KJ/Kmol·
K
(2)饱和蒸汽(353K、0.1013MPa)→理想气体
点(Tr、Pr)落在图2-8图曲线左上方,所以,用普遍化维里系数法进行计算。
由式(3-61)、(3-62)计算
(3)理想气体(353K、0.1013MPa)→理想气体(453K、1.013MPa)
(4)理想气体(453K、1.013MPa)→真实气体(453K、1.013MPa)
4.求
3-9.有A和B两个容器,A容器充满饱和液态水,B容器充满饱和蒸气。
两个容器的体积均为1L,压力都为1MPa。
如果这两个容器爆炸,试问哪一个容器被破坏的更严重?
假定A、B容器内物质做可逆绝热膨胀,快速绝热膨胀到0.1MPa。
3-10.一容器内的液体水和蒸汽在1MPa压力下处于平衡状态,质量为1kg。
假如容器内液体和蒸汽各占一半体积,试求容器内的液体水和蒸汽的总焓。
查按压力排列的饱和水蒸汽表,1MPa时,
根据题意液体和蒸汽各占一半体积,设干度为x
则
解之得:
所以
3-11.过热蒸汽的状态为533Khe1.0336MPa,通过喷嘴膨胀,出口压力为0.2067MPa,如果过程为可逆绝热且达到平衡,试问蒸汽在喷嘴出口的状态如何?
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- 化工 热力学 答案 第三
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