江苏省无锡市中考化学试题及答案Word文档格式.docx
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B.铈原子中的质子数为58
C.铈的相对原子质量是140.1g
D.铈原子中的核外电子数是58
8.(1分)下列物质的用途仅与其物理性质有关的是( )
A.活性炭作吸附剂B.稀盐酸作除锈剂
C.铁粉作脱氧剂D.生石灰作干燥剂
9.(1分)液化石油气(LPG)可压缩存在钢瓶中的原因是( )
A.分子由原子构成B.分子的质量很小
C.分子在不断运动D.分子之间有间隔
10.(1分)在给定条件下,下列物质间的转化能一步实现的是( )
A.CuCuSO4溶液
B.COCO2
C.KClO3O2
D.Fe2O3FeC12溶液
11.(1分)下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是( )
选项
X
Y
A
氧化物
化合物
B
化合反应
分解反应
C
碱性溶液
碱溶液
D
饱和溶液
浓溶液
A.AB.BC.CD.D
12.(1分)下列实验不能达到实验目的是( )
A.测定空气中氧气含量B.验证质量守恒定律
C.探究可燃物燃烧条件D.验证硝酸铵溶解吸热
13.(1分)如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线,下列叙述错误的是( )
A.t1℃时,NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
B.t2℃时,NaCl和Na2CO3溶液中所含溶质质量一定相等
C.t1℃时,将NaCl的饱和溶液加热蒸发,一定有晶体析出
D.Na2CO3固体中含有少量的NaCl,可用降温结晶的方法提纯Na2CO3
14.(1分)一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中,充分反应后过滤液仍为浅绿色,下列叙述正确的是( )
①滤液中一定有Zn2+、Fe2+
②滤液中可能有Ag+
③滤渣中一定有Ag,可能有Fe
A.①②B.①③C.②③D.①②③
15.(1分)在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
30
15
反应后质量/g
x
y
10
A.参加反应的甲与丁的质量比为4:
1
B.x+y=75
C.y≤20时,该反应一定是化合反应
D.x的取值范围:
0≤x≤30
二、非选择题(共35分)
16.(4分)人类的衣、食、住、行都离不开化学。
(1)下列物质中,属于纯净物的是 (填序号)。
a.自来水b.蒸馏水c.矿泉水
(2)制作“糖醋鱼”所用的主、配料中,富含蛋白质的是 (填序号)。
a.糖b.醋c.鱼
(3)下列化肥中,属于复合肥料的是 (填序号)。
a.NH4Clb.Ca(H2PO4)2c.KNO3
(4)下列生活用品的主要材料中,属于有机合成材料的是 (填序号)
a.黄金首饰b.塑料盆c.纯棉T恤
17.(6分)能源的利用与社会可持续发展密切相关。
(1)煤燃烧时产生NO2、 等气体,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。
(2)在一定条件下,甲烷(CH4)和水反应(未配平)的微观示意图如图所示。
①W表示的物质的化学式是 。
②该反应中两种生成物Z和W的分子个数比为 。
(3)实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气。
写出该反应的化学方程式:
。
目前,氢气作为新能源在生活和生产中还未能广泛应用,其原因是 。
(4)在高温下,工业上以赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和一氧化碳反应来炼铁的化学方程式为 。
18.(10分)利用下列实验来探究CO2气体的制取和性质。
(1)A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取CO2气体。
①仪器a的名称是 。
②实验室制取CO2的化学方程式是 ;
收集CO2可选用的装置是 (填序号),检验CO2收集满的方法是 。
③利用B装置制取CO2时,反应未停止前关闭止水夹,可观察到的现象是 。
④与A装置相比,利用C装置制取CO2的优点是 。
(2)某化学兴趣小组对CO2的性质进行了探究。
实验步骤如下:
步骤1:
如图2所示装置的气密性良好(图中a处连接气体压力传感器),甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL,分别收集满CO2,三个注射器内各装有85mL液体。
步骤2:
三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中,关闭活塞;
一段时间后,同时振荡烧瓶。
步骤3:
利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化,得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图,曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。
①实验过程中,观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。
②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是 ,导致CD段气压快速变小的操作是 。
③对比曲线1与曲线3,能得出的结论是 (填序号)。
a.CO2能溶于水
b.CO2能与水发生反应
c.CO2能与NaOH溶液发生反应
19.(5分)钛(Ti)被称为“航空金属”。
由钛铁矿(主要成今是钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)制备钛的一种流程如下:
(1)FeTiO3中钛元素的化合价为 。
(2)“氯化”过程中焦炭的作用是 。
(3)由TiCl4制备Ti的化学方程式为 。
该反应在氩气(Ar)氛围中进行的理由是 。
(4)如上述流程所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是 。
20.(10分)水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠(aNa2CO3•bH2O2)。
某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。
【查阅资料】①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质;
50℃开始分解。
②过氧碳酸钠在异丙醇(有机溶剂)中的溶解度较低。
Ⅰ.“鱼浮灵”的制备。
实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠,实验装置如图所示。
(1)反应温度不能超过20℃的原因是 。
(2)反应结束后,停止搅拌,向反应液中加入异丙醇,静置过滤、洗涤、干燥,获得过氧碳酸钠固体。
加入异丙醇的目的 。
Ⅱ.“鱼浮灵”的成分测定。
【定性检测】检测过氧碳酸钠溶液中的成分。
(3)请补充完成下列实验报告中的相关内容。
实验序号
实验步骤
实验现象
解释或结论
①
取样,加入MnO2粉末,用带火星的木条伸入试管内
木条复燃
反应的化学方程式
②
溶液中含有Na2CO3
【定量研究】测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。
实验③:
称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤、洗涤、干燥,得到碳酸钡(BaCO3)固体3.94g。
实验④:
另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中,加入足量稀硫酸,再逐滴加入高锰酸钾溶液,充分反应,消耗KMnO4的质量为1.896g,该反应的原理是:
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
(4)计算确定过氧碳酸钠(aNa2CO3•bH2O2)的化学式(写出计算过程)。
Ⅲ.“鱼浮灵”的增氧原理。
研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化,探究CO32﹣、OH﹣对H2O2分解速率的影响,设计了对比实验,实验数据记录如下表。
编号
③
④
⑤
试剂
H2O
4%H2O2溶液
Na2CO3固体
NaOH溶液
pH
6.96
6.01
8.14
8.15
9.26
溶解氧
(mg•L﹣1)
5.68
6.44
9.11
9.12
10.97
(5)由实验②可知,常温下,过氧化氢水溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(6)过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是 。
参考答案与试题解析
1.【解答】解:
A、石墨烯是由碳原子构成,由一种元素组成,属于单质,故A说法正确;
B、石墨烯是由碳元素组成属于单质,不是化合物,故B说法错误;
C、石墨烯是由碳原子组成的导电导热性能很强、硬度很大的一种新材料,所以具有导电性,故C说法正确;
D、石墨烯是由碳原子组成的导电导热性能很强、硬度很大的一种新材料,石墨烯具有导热性,故D说法正确。
故选:
B。
2.【解答】解:
A、侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是纯碱,是碳酸钠的俗称,其化学式为Na2CO3,而不是NaCl,故选项错误。
B、侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是纯碱,是碳酸钠的俗称,其化学式为Na2CO3,而不是NaHCO3,故选项错误。
C、侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是纯碱,是碳酸钠的俗称,其化学式为Na2CO3,故选项正确。
D、侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是纯碱,是碳酸钠的俗称,其化学式为Na2CO3,而不是NaOH,故选项错误。
C。
3.【解答】解:
A、铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血,故选项错误。
B、缺锌会使儿童发育停滞、智力低下、严重得侏儒症,故选项错误。
C、硒有防癌、抗癌作用,缺硒可能引起表皮角质化和癌症,故选项错误。
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素,缺少或过量均会患甲状腺肿大,故选项正确。
D。
4.【解答】解:
A、海水晒盐是水分蒸发过程,没有新物质生成,属于物理变化,故A错;
B、粮食酿酒有新物质酒精生成,属于化学变化,故B正确;
C、风力发电是轮子转动发电,没有新物质生成,属于物理变化,故C错;
D、空气液化只是将其的状态发生变化,属于物理变化,故D错。
5.【解答】解:
A、图中所示标志的含义是禁止吸烟,所以正确。
B、图中所示标志的含义是禁止放易燃物,所以错误。
C、图中所示标志的含义是禁止点火,所以错误。
D、图中所示标志的含义是禁止燃放鞭炮,所以错误。
A。
6.【解答】解:
A.当元素符号前面有数字时,只表示微观意义,2K表示2个钾原子,
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