高考新课标Ⅱ理综化学试题解析文档格式.docx
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A.C14H18O5B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H10O5
解析:
考察酯的水解反应和原子守恒。
C原子数:
18-2×
2=14,H原子数:
26+2×
2-2×
6=18,O原子数:
5+2-2=5,分子式为C14H18O5,选择A。
9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电
子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述
错误的是()
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
考察元素推断与元素周期律。
a-的电子层结构与氦相同,a是H,b和c的次外层
有8个电子,最外层电子数为6、7,b是S、Cl,c-和d+的电子层结构相同,d是K。
根
据元素周期律,元素的非金属性:
Cl>
S>
H;
H与S可以形成H2S,H与Cl可以形成HCl,
属于共价化合物,H与K形成离子化合物KH;
K与H形成KH,与S形成K2S,与Cl
形成KCl都属于离子化合物,H的最高和最低化合价的代数和为0,S的最高和最低化合
价的代数和为4,Cl最高和最低化合价的代数和为6,选择B。
10.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1L0.1mol·
L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D.235g核素U发生裂变反应:
U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA
解析:
考察阿伏加德罗常数问题。
A,CH3CH2CH2OH~11共价键,应该为11NA;
B,
根据物料守恒,HCO3-、CO32-离子数和H2CO3之和为0.1NA;
C,根据Na~e-,转移
电子数为1NA;
D,净产生的中子(n)数为9NA。
11.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()
A.3种B.4种C.5种D.6种
考察有机同分异构,变为C4H9COOH有多少种。
根据等效H法和换元法,4种。
选择B。
12.海水开发利用的部分过程如图所示。
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
考察海水综合利用。
A,Cl2+2Br-===Br2+2CI-,说法正确;
B,粗盐经过除杂后,蒸发结晶,说法错误;
C,沉淀Mg2+用NaOH;
D,结合A,SO2+Br2+H20===2HBr+H2SO4,说法正确。
13.用右图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A.
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B.
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C.
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D.
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
考察化学反应原理与实验现象的关系。
A,HCl先与NaOH反应,再与碳酸氢钠
反应,不立即产生气体;
Al与浓硝酸发生钝化,不产生红棕色气体;
C,Al3+滴入浓NaOH
溶液,先生成AlO2-,不产生白色沉淀;
草酸还原高锰酸钾,溶液逐渐褪色。
选择D。
26.(14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据下图所示:
溶解度/(g/100g水)
温度/℃
化合物
20
40
60
80
100
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-17
10-39
回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为,电池反应的离子方程式为:
(2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论消耗Zng。
(已经F=96500C/mol)
(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过____分离回收,滤渣的主要成分是二氧化锰、______和,欲从中得到较纯的二氧化锰,最简便的方法是,其原理是。
(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:
加入新硫酸和双氧水,溶解,铁变为加碱调节PH为,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×
10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全)。
继续加碱调节PH为,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。
若上述过程不加双氧水的后果是,原因是。
参考答案:
(1)MnO2+e—+NH4+=MnOOH+NH3;
Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++2MnOOH+NH3;
(2)0.05g
(3)重结晶;
碳粉、MnOOH;
在空气中灼烧;
碳粉转变为CO2,MnOOH氧化为MnO2
或4MnOOH+O24MnO2+2H2O;
C+O2CO2;
(4)Fe3+;
2.7;
8;
Zn2+和Fe2+分离不开;
Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近
考察原电池原理,电子守恒原理、分离方法和沉淀溶解平衡知识。
(1)正极得到电子,MnO2+e—+NH4+=MnOOH+NH3;
总反应为
(2)根据:
Zn~2e-,m(Zn)=×
65=0.5g;
(3)根据溶解度曲线,ZnCl2溶解度受温度的影响大,NH4Cl溶解度受温度的影响大,可以采用重结晶的方法分离;
滤渣中含有MnO2、碳粉和MnOOH;
利用在空气中灼烧,MnOOH→MnO2,C→CO2;
可以书写方程式回答。
4MnOOH+O24MnO2+2H2O;
C+O2CO2;
(4)Fe+2H+===Fe2++H2↑;
2Fe2+H2O2+2H+===2Fe3++2H2O;
Fe→Fe3+;
根据Ksp,
完全沉淀Fe3+的C3(OH-)=10-39/10-5,C(OH-)=10-11.3,PH=2.7;
Zn2+开始沉淀的
C(OH-)==10-8,PH=8,如果没有加双氧水,Zn2+和Fe2+分离不开;
原因是Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近。
27.(14分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
化学键
H-H
C-O
C≡O
H-O
C-H
E/(kJ.mol-1)
436
1076
465
413
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
由此计算△H1=kJ·
mol-1,已知△H2=-58kJ·
mol-1,则△H3=kJ·
mol-1
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为;
图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母),其判断理由是。
(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。
a(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”),其原因是。
图2中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。
(1)—99;
+41
(2);
a;
反应①为放热反应,平衡常数应随温度升高变小;
(3)减小;
升高温度时,反应①为放热反应,平衡向向左移动,使得体系中CO的量增大;
反应③为吸热反应,平衡向右移动,又产生CO的量增大;
总结果,随温度升高,使CO的转化率降低;
P3>P2>P1;
相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;
而反应③为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高
考察热化学知识和平衡理论。
(1)根据△H与键能的关系,△H1=E(C≡O)+2E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-E(O-H)=1076+2×
436-3×
413-343-465=-99kJ·
mol-1;
根据盖斯定律,△H3=△H2-△H1=-58+99=+41
kJ·
(2)①的平衡常数表达式;
反应①为放热反应,随着温度升高,K减小,a曲线正确;
(3)随着温度升高,反应①逆向移动,反应③正向移动,CO的转化率降低;
随着压强增大,反应①正向移动,反应③不移动,CO的转化率升高。
28.(15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问題:
(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。
a.水b.碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
Ⅴ.用0.1000mol·
L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③V中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO2的质量为g.。
(4)O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐,下列物庾最适宜的是_______填标号)。
a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁
(1)2:
1
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