天津十二校第二次联考化学含答案Word文档格式.docx
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相对原子质量:
H-1C-12O-16
1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是
A.福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素,化学性质几乎相同
B.金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀,但二者的本质相同
C.含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物生长,可以净化天然水体
D.乙醇是可再生的燃料,车用乙醇汽油值得提倡
2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
C.用惰性电极电解硝酸银溶液:
4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H
D.向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式:
Ag++I-==AgI↓
3.下列有关实验的说法正确的是
A.现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠,溶液变为黄色,证明溶液中存在着平衡:
Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
B.CH2=CH-CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色,证明该分子中一定含有碳碳双键
C.用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液
D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀,证明BaSO3不溶于水
4.常温下,下列有关溶液的说法不正确的是
A.某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=1×
10-amol/L,若a>7,则该溶液的pH为a或14-a
B.将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中存在:
2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则混合液中c(R2-)>
c(Na+)>
c(HR-)
D.相同温度下,0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2:
1
5.某储能电池的原理如图所示,溶液中c(H+)=2.0mol·
L-1,阴离子为SO42-,a、b均为惰性电极,充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。
下列叙述正确的是
A.当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时,
电池中能量转化形式为化学能转化
为电能
B.充电过程中,a极的反应式为
VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
C.储能电池a、b两极间的电解质溶
液中通过电子的定向移动形成闭合
回路
D.放电时,H+从左槽迁移进入右槽
6.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是
A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,且乙的压强大
C.图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D.根据图④可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2调节pH至4左右
第Ⅱ卷
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2.本卷共4题,共64分。
7.(14分)已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,Y元素最高正价与它的负价代数和为6。
M与其他物质的转化关系如下(部分产物已略去):
(1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属,则A元素在周期表中的位置是周期
族,写出A与B溶液反应的化学方程式。
(2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则该元素原子结构示
意图为,写出E与F反应的离子方程式。
(3)B的电子式为__________,其中的化学键为______________。
用电子式表示M的形成过程。
(4)工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰(CN—)碱性废水,得到无毒的N2、CO2等。
写出此反应的离子反应方程式。
8.(18分)某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,它的蒸气密度是同温同压下氢气密度的46倍。
研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。
其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO。
已知:
Ⅰ
Ⅱ(苯胺,易被氧化)
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
(1)X的分子式是 ;
(2)物质G在核磁共振氢谱中能呈现种峰,峰面积之比为;
(3)阿司匹林分子结构中所含官能团的名称是;
(4)写出反应②、的反应类型,;
(5)写出反应和⑤的化学方程式:
;
⑤;
(6)(水杨酸)有多种同分异构体,写出符合下列条件的结构简式。
①属于芳香族化合物,且属于酯类;
②遇FeCl3溶液显紫色;
③苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种。
(7)请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案(不超过4步)。
例:
9.(18分)某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途,设计了如下实验步骤:
Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气
写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称、,画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。
Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a,然后通过实验确定其成分。
探究过程如下:
(1)提出假设:
(请把下列假设补充完整)
假设①:
该固体物质是FeCl3;
假设②:
;
假设③:
。
(2)设计实验方案:
取少量固体物质a于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份a溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内的横线处填空。
实验方法
实验现象
结论
在溶液中加
KSCN溶液
固体物质中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色
不褪色
固体物质中不含______
由此得出结论:
假设成立(填序号①②③)。
Ⅲ、为进一步探究物质a的性质,他们又利用a溶液做了如下一些实验,其中现象、结论均正确的是_____________(填写序号)
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀,证明Ksp[Fe(OH)3]<
Ksp[Mg(OH)2]
B.向a溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色由浅绿色变成黄色
C.向沸水中滴加a的饱和溶液,立即出现红褐色沉淀
D.将a溶液加热蒸干并灼烧,得到Fe2O3固体
、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,写出发生反应的离子方程式。
活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案:
方案1:
设计流程图如下:
请分别写出操作①和试剂②的名称_________,_______。
方案2:
在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1,用铜和石墨作电极进行电解,铜作________极。
当观察到阴极有少量气泡产生时,停止电解,这时要回收的Cu已全部析出。
评价:
方案2在电极上直接回收铜,操作上比方案1简便,但方案2也有不足之处,主要表现为:
。
10.(14分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体
会造成环境污染。
对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减
排、废物利用等目的。
(1)脱硝。
利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·
mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ·
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。
(2)脱碳。
将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0(填“>”、“<”或“=”)。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,进行上述反应。
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
试回答:
0~10min内,氢气的平均反应速率为
mol/(L·
min);
该温度下,反应的平衡常数的值为;
第10min后,向该容器中再充入1molCO2和3molH2,则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(填变大、减少、不变)。
(3)脱硫。
某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。
硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH<7,其原因用离子方程式表示为;
在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)+c(H+)__________c(NO3-)+c(OH-)(填写“>”“=”或“<”)
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- 天津 十二 第二次 联考 化学 答案