高考化学大二轮复习 模拟试题精编十Word文档下载推荐.docx
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D.与环戊烷()互为同分异构体
10.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭,并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中出现气泡,随后有红褐色沉淀生成
Fe2+催化H2O2分解产生O2;
H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动
C
铝片先用砂纸打磨,再加入到浓硝酸中
无明显现象
浓硝酸具有强氧化性,常温下,铝被浓硝酸钝化
D
向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是W是单质,q是Y的单质,s是Z的单质且常温下为淡黄色固体,m与r相遇会产生白烟。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A.原子半径:
Z>
W>
X
B.Y的一种氢化物可作为火箭的燃料
C.Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W的弱
D.X、Y、W三种元素组成的化合物可为离子化合物
12.某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示),模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。
BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。
已知:
在直流电源的作用下,双极膜内中间界面层发生水的解离,生成H+和OH-。
A.电极a连接电源的正极
B.B为阳离子交换膜
C.电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生
D.Ⅱ口排出的是淡水
13.常温下,向1L0.10mol·
L-1CH3COONa溶液中,不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.溶液的pH:
x<
y<
z
B.在y点再通入0.05molHCl气体,溶液中离子浓度大小:
c(Na+)=c(Cl-)>
c(H+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)
C.在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点
D.该温度下,CH3COOH的Ka=104.75
选择题答题栏
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
26.(14分)M是一种常见的工业原料,实验室制备M的化学方程式、装置示意图及有关数据如下:
对甲苯乙酮
苯甲醛
M
苯甲酸
熔点/℃
28
-26
75
沸点/℃
225
179
249
水中溶解性
不溶
微溶
较小
乙醇中溶解性
易溶
混溶
溶
实验步骤如下:
往100mL三颈烧瓶中依次加入1.3g氢氧化钠、12mL水、7.5mL95%乙醇、3.4mL对甲苯乙酮、2.6mL苯甲醛,控制反应温度在25~30℃,搅拌2.5~3h。
反应结束后,改用冰水浴冷却三颈烧瓶,继续搅拌至有大量固体析出。
抽滤,先用冰冷的水洗涤,然后用少量冰冷的95%乙醇洗涤。
抽滤,压干,得粗产物。
请回答下列问题:
(1)苯甲醛存放过程中会部分被氧化成苯甲酸,提纯苯甲醛的方法是________。
(2)A装置中球形冷凝管的作用是________,冷却水从________口流出。
(3)用冰水浴冷却反应后的三颈烧瓶,析出大量固体的原因是________________________________________________________________
____________________________________________________________。
(4)抽滤过程中使用抽气泵抽真空前,关闭活塞________,抽滤结束打开活塞________恢复体系压强。
(5)用水洗涤晶体的主要目的是_________________________________。
(6)用95%乙醇洗涤晶体是为了除去________。
洗涤晶体的操作方法是_______________________________________________________________
______________________________________________________________。
27.(15分)在工业上常用CO与H2合成甲醇,热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
ΔH=akJ·
mol-1。
①O2(g)+CO(g)CO2(g) ΔH=-283.0kJ·
mol-1
②H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8kJ·
③CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.2kJ·
回答下列问题:
(1)a=________。
(2)已知由CO2生成CO的化学方程式为CO2(g)+O(g)CO(g)+O2(g),其正反应速率为v正=k正·
c(CO2)·
c(O),逆反应速率为v逆=k逆·
c(CO)·
c(O2),k为速率常数。
2500K时,k逆=1.21×
105L·
s-1·
mol-1,k正=3.02×
mol-1,则该温度下该反应的平衡常数K为________。
(保留小数点后一位小数)
(3)在T1时,向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与的关系如图所示。
①当起始=2时,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.6,则0~5min内平均反应速率v(H2)=______。
若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,达到新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当=3.5时,达到平衡后,CH3OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。
(4)在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2。
CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________。
②若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为________L。
(5)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。
则电源的负极为________(填“A”或“B”),写出阳极的电极反应式________。
28.(14分)水合碱式碳酸镁[4MgCO3·
Mg(OH)2·
4H2O],又称轻质碳酸镁。
常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁90%,碳酸钙10%)碳化法制取:
(1)根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度为________;
理由是________________________________________________________________
___________________________________________________________。
消化温度/℃
30
40
50
60
70
80
90
转化率/%
50.3
58.2
85.1
85.2
90.7
91.2
91.5
(2)碳化反应可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化学方程式为________。
(3)流程图中________和________可以为碳化反应提供二氧化碳。
(4)有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁:
①卤水中含有Fe2+和Mn2+,当离子浓度小于1×
10-5mol·
L-1时,可以认为其完全除去。
常温时当调节溶液pH为9.5时,此时Mg2+的浓度小于________mol·
L-1,不会沉淀出来。
物质
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Ksp
10-11
10-39
10-17
10-14
②如果把Fe2+转化为Fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为________。
A.Ca(ClO)2 B.Cl2 C.H2O2 D.HNO3
③下列方案中,较好的为________,理由是________。
请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
35.(15分)
【化学——选修3:
物质结构与性质】
铁氧体是一种磁性材料,具有广泛的应用。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]________。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法,制备时常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸钠等碱性物质。
尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是________;
醋酸钠中碳原子的杂化类型是________。
(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法,制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。
比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点,解释其高低的主要原因____________________________________________________________。
N2H4
NH3
2
-77.8
113.5
-33.5
(4)如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体,则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积?
________(填“是”或“否”);
该立方体是不是Fe3O4的晶胞?
_____________________________
(填“是”或“否”);
立方体中铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。
(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因______________________________,
根据上图计算Fe3O4晶体的密度为________g·
cm-3。
(图中a=0.42nm,计算结果保留两位有效数字)
36.(15分)
【化学——选
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