初中化学酸和碱知识点及练习题文档格式.docx
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浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:
无色液体
工业用盐酸:
黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(挥发出氯化氢气体)
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性
脱水性
腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体胃中含有少量盐酸,助消化
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
①浓盐酸密封保存的原因:
浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。
浓硫酸密封保存的原因:
浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸气。
②浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时:
应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性;
稀硫酸不具有吸水性
2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色
酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色;
(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。
(注意:
实验室制取氢气不使用硝酸)
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。
铁锈+盐酸:
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(黄色溶液);
铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
(4)酸与碱反应(写化学方程式)
⑴盐酸中和氢氧化钠:
NaOH+HCl=NaCl+H2O(中和反应)
如图所示,在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。
①.中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应。
②.盐:
在水溶液中能解离出金属离子(NH4+)和酸根离子的化合物。
③.改变土壤的酸碱性
根据土壤情况,可以利用中和反应,例如:
如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;
如果土壤显碱性则加碳酸水中和
④.处理工厂的废水:
工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理。
例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。
⑤.用于医药:
用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;
当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;
被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。
⑵氢氧化铜和硫酸:
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
(5)酸与盐反应
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?
取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
加热或使用澄清石灰水。
加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。
使用澄清石灰水时,碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应,生成一种难溶物。
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH(此方程式为制备氢氧化钠反应原理)
考点三、常见的碱
氢氧化钠、氢氧化钙这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OH-,即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱具有一些相似的性质。
我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
白色固体,极易溶于水(溶解放热)易潮解
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料:
制肥皂、造纸
去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业:
制漂白粉
农业:
改良酸性土壤、配波尔多液建筑材料(CaCO3)
①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
潮解:
氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。
溶解时放热。
②氢氧化钠密封保存的原因:
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解(物理变化),同时还会发生下列反应:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O(化学变化)。
所以,氢氧化钠必须密封保存。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化),因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
检验氢氧化钠是否变质的方法:
2、碱的化学性质(具有相似性质的原因:
离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3H2O+Na2SO4
Ca(OH)2+CO2H2O+CaCO3↓
四、溶液的导电性
蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电,而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。
酸性溶液:
具有酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子。
碱性溶液:
具有碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子。
四、溶液的酸碱度表示法——pH
1.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH范围通常在0~14之间。
pH<
7溶液呈酸性;
pH>
7溶液呈碱性;
pH=7溶液呈中性
2.测定pH最简便的方法是:
使用pH试纸。
(我们测得值一般为整数)
测定方法:
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。
3.pH应用
(1).化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
(2).在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
(3).测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况。
(4).测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况一、基础知识梳理:
(一)浓盐酸和浓硫酸性质的比较
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
挥发性
特性
(二)酸的化学性质
1.与指示剂作用(颜色变化)
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
酸
中性溶液
碱
2.酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气(写出下列方程式)
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
3.酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
氧化铜+盐酸
氧化铜+硫酸
4.酸和碱发生中和反应,生成盐和水(写出下列方程式)
氢氧化钠和盐酸:
________________________________________
氢氧化钙和盐酸:
氢氧化钠和硫酸:
5.酸和某些盐反应,生成另一种盐和另一种酸(写出下列方程式)
实验室制取二氧化碳的反应原理:
___________________________________________
纯碱中加入稀盐酸:
_______________________________________________________
稀盐酸中滴入硝酸银溶液:
__________________________________________________
稀硫酸中滴入氯化钡溶液:
(二)常见的碱
1.物理性质
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钙﹝Ca(OH)2﹞
色、态、味
溶解性
_______溶于水,放出热量
________溶于水
俗名
用途
化工原料,用于肥皂、造纸、纺织等工业
改良_____土壤,配置波尔多液,用作建筑材料
2.化学性质
(1)碱和某些非金属氧化物反应,生成盐和水(写出下列方程式)
二氧化碳和石灰水:
______________________________________________
二氧化碳和氢氧化钠:
____________________________________________
三氧化硫和氢氧化钠:
(2)酸和碱发生中和反应,生成盐和水(见酸的化学性质)
(3)碱和某些盐在溶液中发生反应,生成另一种盐和碱
Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液
CuSO4溶液与NaOH溶液
基础知识训练(6分钟完成)
1、烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉,用化学方程式表示除水垢的原理为_________________________________。
盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为_____________________________________、_____________________________________
2、镀锌厂在把铁管镀锌之前,常要用到一种易挥发的酸去除铁锈,除锈的化学反应方程式______________________除锈后的溶液往往变成色,若除锈后铁管仍然放在酸溶液中,则可见到的现
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