配位化合物习题DOCdocWord文件下载.docx
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(
8
价键理论认为,所有中心离子(或原子)都既能形成内轨型配合物,又能形成外轨型配合物。
9
所有内轨型配合物都呈反磁性,所有外轨型配合物都呈顺磁性。
10内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定,螯合物比简单配合物稳定,则螯合物必定是内轨型配合物。
11内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。
12不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键,其空间构型均为八面体形。
13
[Fe(CN)
]
3-和[FeF
3-的空间构型都为八面体形,但中心离子的轨道杂化方式不同。
()
14
[Fe(CN)6
]3-是内轨型配合物,呈反磁性,磁矩为0。
15
K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都呈顺磁性。
16Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。
-
和[Al(OH)
中,Al3+的杂化轨道不同,这两种配离子的空间构型也不同。
17在配离子[AlCl]
4
18
已知E
(Cu2+/Cu)=0.337V,E
([Cu(NH)]2+/Cu)=-0.048V,则E([Cu(CN)]2-/Cu)<
-0.048V。
34
19
(Ag+/Ag)=0.771V,E
([Ag(NH3)2]+/Ag)=0.373V,则E
([Ag(CN)2]-/Ag)>
0.373V。
20按照价键理论可推知,中心离子的电荷数低时,只能形成外轨型配合物,中心离子电荷数高时,才能
形成内轨型配合物。
21以CN-为配体的配合物,往往较稳定。
22Ni2+的平面四方形构型的配合物,必定是反磁性的。
23Ni2+的四面体构型的配合物,必定是顺磁性的。
24磁矩大的配合物,其稳定性强。
()
25所有Ni2+的八面体配合物都属于外轨型配合物。
26所有Fe3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。
27
已知K2[Ni(CN)4]与Ni(CO)4均呈反磁性,所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
28
按照晶体场理论,对给定的任一中心离子而言,强场配体造成
d轨道的分裂能大。
()。
29
按照晶体场理论可知,强场配体易形成高自旋配合物。
)。
30晶体场理论认为配合物的中心离子与配体之间的作用力是静电引力。
31
具有d0、d10结构的配离子都没颜色,因为不能产生
d-d跃迁。
32
按照晶体场理论,在八面体场中,中心离子
d轨道分裂后组成d(t
)轨道的是d
2
2和d2。
2g
x
y
z
33
按照晶体场理论,在八面体场中,中心离子分裂后组成
dr(eg)轨道的是dxy、dyz、dxz。
...()
34
按照晶体场理论,中心离子的电荷数越高,半径越大,分裂能就越小。
35
高自旋配合物的稳定常数一定小于低自旋配合物的稳定常数。
36
晶体场理论认为,在八面体配合物中,中心离子五重简并的d轨道受配体的排斥作用,
将分裂成能量
不同的两组,一组为能量较高的dr(eg)轨道,一组为能量较低的d(t2g)轨道。
37按照晶体场理论,在不同空间构型的配合物中,分裂能△值不同。
38与价键理论相比,配合物的晶体场理论的成功之处,首先是解释了配合物的颜色。
39晶体场理论在说明配合物结构时,考虑中心离子与配体之间的静电作用的同时,还考虑了中心离子与
配体之间的共价键成分。
40具有d5电子构型的中心离子,在形成八面体配合物时,其晶体场稳定化能(CFSE)必定为零。
41由于F-离子的半径小,电场强,所以由F-作配体形成的过渡金属离子八面体配合物都是低自旋配合
物。
42由于CN-离子半径大,电场弱,所以由CN-作配体形成的过渡金属八面体配合物都是高自旋配合物。
43由磁矩测出在[Mn(H2O)6]2+中,中心离子的d轨道上有5个未成对电子,所以可知
[Mn(H2O)6]2+的中心离子d轨道分裂能小于电子成对能。
44由磁矩测出在[Fe(CN)6]3-中,中心离子的d轨道上有1个未成对电子,则这个未成对电子应排布在分裂后的dr(eg)轨道上。
...()
45
在强场配体形成的配合物中,分裂能大于电子成对能,形成低自旋配合物。
46
在高自旋配合物中,分裂能小于电子成对能,相应的配体称为弱场配体。
二选择题(返回目录)
47下列物质中不能作为配合物的配体的是()。
(A)NH3;
(B)NH4+;
(C)CH3NH2;
(D)C2H4(NH2)2。
48配合物的磁矩主要取决于形成体的()。
(A)原子序数;
(B)电荷数;
(C)成单电子数;
(D)成对电子数。
49下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中,错误的是()。
(A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物;
(B)以CN-为配体的配合物都是内轨型配合物;
(C)中心离子(或原子)用于形成配位键的轨道是杂化轨道;
(D)配位原子必须具有孤对电子。
50价键理论认为,决定配合物空间构型主要是()。
(A)配体对中心离子的影响与作用;
(B)中心离子对配体的影响与作用;
(C)中心离子(或原子)的原子轨道杂化;
(D)配体中配位原子对中心原子的作用。
41配位化合物形成时中心离子(或原子)轨道杂化成键,与简单二元化合物形成时中心原子轨道杂化成
键的主要不同之处是:
配位化合物形成时中心原子的轨道杂化()。
(A)一定要有d轨道参与杂化;
(B)一定要激发成对电子成单后杂化;
(C)一定要有空轨道参与杂化;
(D)一定要未成对电子偶合后让出空轨道杂化。
52价键理论可以解释配合物的()。
(A)磁性和颜色;
(B)空间构型和颜色;
(C)颜色和氧化还原性;
(D)磁性和空间构型。
53下列叙述中错误的是()。
(A)一般地说,内轨型配合物较外轨型配合物稳定;
(B)ⅡB族元素所形成的四配位配合物,几乎都是四面体构型;
(C)CN-和CO作配体时,趋于形成内轨型配合物;
(D)金属原子不能作为配合物的形成体。
54在[AlF6]3-中,Al3+杂化轨道类型是()。
(A)sp3;
(B)dsp2;
(C)sp3d2;
(D)d2sp3。
55
下列配合物中,属于内轨型配合物的是(
(A)[V(H2O)6]3+,=2.8B.M.;
(B)[Mn(CN)
6]4-,=1.8B.M.;
(C)[Zn(OH)]
2-,=0B.M.;
(D)[Co(NH
2+,=4.2B.M.。
36
56
已知下列配合物磁矩的测定值,按价键理论判断属于外轨型配合物的是(
(A)[Fe(H2O)6]2+,5.3B.M.;
(B)[Co(NH3)6]3+,0B.M.;
(C)[Fe(CN)6]3-,1.7B.M.;
(D)[Mn(CN)6]4-,1.8B.M.。
57
下列叙述中错误的是(
(A)Ni2+形成六配位配合物时,只能采用
sp3d2杂化轨道成键;
(B)Ni2+形成四配位配合物时,可以采用
dsp2或sp3杂化轨道成键;
(C)中心离子采用sp3d2或d2sp3杂化轨道成键时,所形成的配合物都是八面体构型;
(D)金属离子形成配合物后,其磁矩都要发生改变。
58
下列配离子中,不是八面体构型的是(
(A)[Fe(CN)
3-
;
(B)[CrCl
(NH
)]
+;
(C)[CoCl(en)
]+;
(D)[Zn(CN)
]2-。
59
[Cu(CN)4]3-的空间构型及中心离子的杂化方式是(
(A)平面正方形,dsp2杂化;
(B)变形四面体,sp3d杂化;
(C)正四面体,sp3杂化;
(D)平面正方形,sp3d2杂化。
60形下列各种离子中,在通常情况下形成配离子时不采用sp杂化轨道成键的是()。
(A)Cu2+;
(B)Cu+;
(C)Ag+;
(D)Au+。
61在〖Al(OH)
]-中Al3+
的杂化轨道类型是(
(A)sp2;
(B)sp3;
(C)dsp2;
(D)sp3d2。
62
[Co(NH3)6]3+(磁矩为
0)的电子分布式为(
(A)
[
3d4s4p;
(d2sp3)
(B)
____[
]______
3d4s4p4d;
(sp3d2)
(C)[]______
(D)[]
(d2sp3)
64已知
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