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(4)3:
℃,101kPa时[Ca(PO)F]和硫酸反应制备磷酸。
已知25(5)工业上常用磷精矿354H=-271kJ/molO(l)ΔCaO(s)+HSO(l)=CaSO(s)+H2424H=-937kJ/molΔ(l)+HF(g)=Ca(PO)F(s)+5HO(l)5CaO(s)+3HPO254334F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是。
则Ca(PO)345,1:
5与HO(g)的起始物质的量之比为O(g)在一定条件下CO(g)+HCO(g)+H(g),当CO(6)22225akg含Ca(PO)F(转化了。
若相对分子质量为504)的质量分数为达平衡时,CO10%的磷3456b%的Ca(PO)F转化为P,将产生的CO尾矿,在上述过程中有与HO(g)按起始物质的量之24534比1:
3混合,则相同条件下达平衡时能产生Hkg。
2
2.【2016-浙江】磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:
请回答:
(1)A的组成元素为_________(用元素符号表示),化学式为______。
(2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用____________。
(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度
-1为1.518g·
L),该气体的电子式为__。
写出该反应的离子方程式___。
(4)写出F→G反应的化学方程式_____________。
设计实验方案探究溶液G中的主要微
11
/1
++-______________。
OH、H、K、I)粒(不考虑2
)是接触法生成硫酸的催化剂。
从废VO3.【2016-新课标】以硅藻土为载体的五氧化二钒(52钒催化剂中回收VO既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为:
52AlOKSOSiOFeO物质VOVO34352224222<
1
2.2~2.9
60~65
2.8~3.1
质量分数/%
1~2
22~28
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
回答下列问题:
+2+
(1)“酸浸”时VO转化为VO,反应的离子方程式为___________,同时VO转成VO。
45222“废渣1”的主要成分是__________________。
2++
(2)“氧化”中欲使3mol的VO变为VO,则需要氧化剂KClO至少为______mol。
324?
形式存在于溶液中。
“废渣2”中含有_______V)“中和”作用之一是使钒以O。
(31244?
?
(以ROH为VO(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:
4ROH+VO+4OHR1241244强碱性阴离子交换树脂)。
为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈_____性(填“酸”“碱”“中”)。
(5)“流出液”中阳离子最多的是________。
(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NHVO)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式34____________。
4.【2016-新课标】NaClO是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工2艺如下:
(1)NaClO中Cl的化合价为_______。
2
(2)写出“反应”步骤中生成ClO的化学方程式_______。
22+2+(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg和Ca,要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO。
此吸收反应中,氧化剂与还原剂的2物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl的氧化能力。
NaClO的有效氯含量为____。
(计算结果保留两位小数)22
/2
的流程如下:
为原料制备KClO主要成分为Ca(OH)和CaCO]5.【2016-江苏】以电石渣[332
作用生成Ca(OH)Cl与
(1)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。
氯化时存在22。
和O,少量Ca(ClO)分解为CaClCa(ClO)的反应,Ca(ClO)进一步转化为Ca(ClO)2222232的化学方程式为。
①生成Ca(ClO)2)的转化率的可行措施有(填序号)。
转化为②提高ClCa(ClO232Ca(OH)完全溶解B.充分搅拌浆料C.加水使A.适当减缓通入Cl速率22)的总反应方程式为)氯化过程中Cl转化为Ca(ClO(2232O+5CaCl+6H+6ClCa(ClO)6Ca(OH)===222322
氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为(填化学式)。
比的量之质Ca(ClO)与CaCl的物②滤液中232nn或“>
”、“<
”[CaCl]1∶5([Ca(ClO)]∶填223“=”)。
转化为固体可将Ca(ClO)(3)向滤液中加入稍过量KCl23-1,从该溶液中L,若溶液中KClO的含量为100g?
KClO33固体的方法是。
尽可能多地析出KClO3
和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
【2015-山东】利用LiOH6.H气体可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。
电源LiOH2LiCl和两电极区电解液分别为LiOH⑴利用如图装置电解制备LiOH,极区电解液为溶液。
B惰惰性性溶液(填化学式)电电+)。
Li向电极迁移(填“A”或“B”阳极电极反应式为,电解过程中极极BA
制备钴氧化物的工艺流程如下:
Fe(OH)等]含⑵利用钴渣[Co(OH)、33阳离子交换膜O(NH)C4242HSO①,ONaClO4223②NaSO32CoSOCoCO沉钴煅烧溶解还原纯化处理442钴渣浸液钴氧化物沉淀溶液
铁渣
生溶解还原反应的离子方程式为。
铁渣中铁元素的化合价为。
在空气中煅烧Co(OH)CoCO43211
/3
成钴氧化物和CO,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO体积为1.344L(标准状况),22则钴氧化物的化学式为。
7.【2015-新课标】硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为MgBO·
HO2225和FeO,还有少量FeO、FeO、CaO、AlO和SiO等)为原料制备硼酸(HBO)的工323233432艺流程如图所示:
(1)写出MgBO·
HO与硫酸反应的化学方程式_____________。
为提高浸出速率,除适2252当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有_________(写出两条)。
(2)利用_______的磁性,可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______(化学式)。
(3)“净化除杂”需先加HO溶液,作用是_______。
然后在调节溶液的pH约为5,目的是22_________。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为4_______。
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程___________。
6.【2015-江苏】以磷石膏(只要成分CaSO,杂质SiO、AlO等)为原料可制备轻质CaCO。
32423
2-随时间变)pH和c(SOCO
(1)匀速向浆料中通入,浆料清液的
42式方程CaSO转化的离子液化见由图。
清pH>
11时4)
_____________(填序号减小D.加热浆料至100℃C.增大氨水浓度A.搅拌浆料B.通入速率CO2时,过滤并洗涤固体。
滤液中物质的量)当清液2pH接近6.5(检验洗填化学式);
________(浓度最大的两种阴离子为______和涤是否完全的方法是_________。
随溶液浸取高温煅烧的固体,Cl(3)在敞口容器智能光,用NH4+2增大的原因)___________c(Ca着浸取液温度上升,溶液中。
主要()广东】7.【2015-七铝十二钙(12CaO·
7AlO是新型的超导材料和发光材料,用白云石32)MgCO和含CaCO和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下:
3311
/4
溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,若溶液NOMgO和,用适量的NH
(1)煅粉主要含3412-6-12+-该工艺中不10);
的大于(Mg(OH)Ksp=5×
I中c(Mg)小于5×
10mol·
L,则溶液PH2NHNO,原因是。
能用(NH)SO代替32444会生成,从而I中仅通入CO中的阴离子有(忽略杂质成分的影响);
若滤液
(2)滤液I2CaCO产率降低。
导致3Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为。
(3)用NaOH溶液可除去废Al片和石墨,电解总反应方程式为。
(4)电解制备Al(OH)时,电极分别为3--电极上相AlClAlCl和Al两种离子在(5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时742的电极反应式为。
互转化,其它离子不参与电极反应,放电时负极Al
福建】无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
8.【2015-)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为。
(1、OSiO等杂质)制取无水氯化铝的一种
(2)工业上用铝土矿(主要成分为AlO,含有Fe23223工艺流程示意如下:
已知:
FeClFeCl物质SiClAlCl23341023
(升华)(升华)57.6180300沸点/℃
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。
③已知:
-1ΔH=+1344.1kJ·
molAl(i)O(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)123-1(g)(g)=2Al(s)+3ClΔH=+1169.2kJ·
mol)(ii2AlCl223反应生成C和ClAlCl的热化学方程式为。
、OAl由3223种,其化学冷溶液吸收,生成的盐主要有④步骤Ⅲ经冷却至室温后,气体用足量的NaOH311
/5
。
式分别为________⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。
四川】为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制2015-9.【(反应条件略)FeO存在)转变成重要的工业原料FeSO硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以423
2+,不考虑其他反+8HO=15FeSOSO+8H活化硫铁矿还原Fe的主要反应为:
FeS+7Fe(SO)42442232应,请回答下列问题:
反应的离子方程式是。
FeO
(1)第1步HSO与32242+是否完全还原,应选择(填字母编号)。
(2)检验第II步中Fe溶液K[Fe(CN)]溶液C.K
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