云南省高考化学二轮专题复习 专题15无机化工流程题Word文件下载.docx
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(3)________分离水和汽油的混合物.
(4)________分离四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物.(已知:
四氯化碳和甲苯互溶)
(5)________从碘的水溶液里提取碘.
2.(8分)(2018高三上·
西安期中)某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子,为将其回收利用,再采用了如下工艺:
所用试剂在下列试剂中选择
①铁粉②锌粉③稀HNO3④稀H2SO4⑤稀HCl⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水
请回答下列问题:
(提示:
锌的氧化物、氢氧化物性质与铝的相似)
(1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)
(2)操作2是________、________、________
(3)操作3是________
3.(5分)(2017·
白山模拟)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如图流程:
(1)固体I中主要成分为________,捕获剂所捕获的气体主要是________.
(2)处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为________.
(3)若X为适量空气,严格控制空气用量的原因是________.
(4)工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化,在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×
10﹣3mol•L﹣1.反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表:
离子
SO42﹣
SO32﹣
NO3﹣
NO2﹣
Cl﹣
c(mol•L﹣1)
8.35×
10﹣4
6.87×
10﹣6
1.5×
1.2×
10﹣5
3.4×
10﹣3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________.
增加压强,NO的转化率________(填“提高”、“不变”或“降低”).
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐________(填“增大”、“不变”或“减小”).
③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果.从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是________.
4.(8分)(2016高二上·
蕉岭开学考)下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?
A、溶解
B、裂解
C、分馏
D、裂化
E、干馏
F、蒸馏
G、电解
H、过滤
I、萃取
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法).
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________
(3)将海水淡化________
(4)除去粗盐溶液中的泥沙________
(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁________
(6)海水提溴获得的溴水中,提取溴单质________.
5.(9分)(2015高三上·
湛江开学考)工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:
已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀时
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时
9.8
3.7
6.7
注:
金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题:
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是________.盐酸溶解MnCO3的化学方程式是________.
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是________.
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是________.
(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法.其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为:
________
Mn2++________ClO3﹣+________=________+________+________.
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法.
①生成MnO2的电极反应式是________
②若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的同时会产生少量Cl2.检验Cl2的操作是________.
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,则无Cl2产生.其原因是________.
6.(6分)(2019高三上·
宁县期末)纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的粉末,难溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常温下较为稳定,是一种新型水产养殖增氧剂,常用于鲜活水产品的运输。
实验室可用钙盐制取CaO2·
8H2O,再经脱水制得CaO2。
CaO2·
8H2O在0℃时稳定,在室温时经过几天就分解,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
其制备过程如下:
(1)用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理:
________。
(2)为了控制沉淀温度为0℃左右,在实验室宜采取的方法是________。
(3)该制法的副产品为________(填化学式),为了提高副产品的产率,结晶前要将溶液的pH调整到合适范围,可加入下列试剂中的________(填写A或B)。
A.盐酸
B.氨水
(4)为了检验“水洗”是否合格,可取少量洗涤液于试管中,再滴加________进行检查。
(5)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是:
第一步,准确称取ag产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体,再滴入少量2mol·
L—1的H2SO4溶液,充分反应。
第二步,向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步,逐滴加入浓度为cmol/L的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。
(已知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色))
①第三步中说明反应恰好完全的现象是________;
②CaO2的质量分数为________(用字母表示)
7.(6分)(2018高一上·
翁牛特旗期中)水是最普通、最常见的物质之一。
(1)“水”有很多种。
下列“水”属于纯净物的是________(填字母序号)。
A.河水
B.自来水
C.矿泉水
D.蒸馏水
(2)电解水可证明水由氢、氧两种元素组成,该反应的化学方程式为________。
(3)水是重要的溶剂和化工原料。
氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品,反应原理为:
。
①20℃时,NaCl的溶解度是36g。
该温度下,饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为________。
②烧碱可用于处理硫酸泄漏,反应的化学方程式为________。
(4)水在化学实验中具有重要作用。
将铁丝放在潮湿的空气中(如下图所示),一段时间后,观察到导管内液面下降,导管口有气泡冒出,关闭K。
请解释导管内液面上升和下降的原因:
8.(9分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①________、②________、③________、④________、⑤________;
(2)写出①处发生反应的离子方程式________;
写出③处发生反应的化学方程式________;
(3)铁红的化学式为________;
分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:
铁红________;
氧化铜________。
9.(6分)(2020高二下·
北京期末)某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
(1)A点表示Ag2SO4是________(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=________。
(列式带入数据并计算出结果)
(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入:
a.40mL0.01mol·
L-1K2SO4溶液
b.10mL蒸馏水
c.10mL0.02mol·
L-1H2SO4溶液。
则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为________(填字母)。
(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体,可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色),写出沉淀转化的离子方程式:
10.(7分)(2018·
重庆模拟)人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠,某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。
(1)实验一.制备Na2S2O3·
5H2O
通过查阅资料,该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·
5H2O晶体。
已知烧瓶C中发生如下三个反应:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)
;
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)
写出A中的化学反应方程式________。
(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。
控制SO2生成速率可以采取的措施有________(写一条)
(3)装置E的作用是________。
(4)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
(5)实验二.性质探究
常温下,用pH试纸测定0.1mol·
L-1Na2S2O3溶液pH值约为8,测定时的具体操作是________。
(6)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,有硫酸根离子生成,写出该反应的离子化学方程式________。
(7)实验三.Na2S2O3的应用
用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:
取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;
过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解。
此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;
再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.0100mol·
L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定,反应完全时,相关数据记录如下表所示:
滴定次数
1
2
3
4
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL
18.02
20.
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