最新届高三化学一轮复习专题演练卷氮及其化合物资料Word文档下载推荐.docx
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4.(2018届湖北省鄂东南省级市范高中教育教学改革联盟学校高三五月联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()
A.标准状况下,5.6L“人造空气(氦气与氧气的混合气)”质量为2.4g,其中含有NA个电子
B.5.6g
Fe
与1L0.2mol/LHNO3溶液充分反应,至少失去约1.204×
1023个电子
C.72gCaO2与KHS
的混合物中含有的阴离子的数目为NA
D.1molCH4与1molCl2充分反应后生成一氯甲烷的分子数为NA
【答案】C
5.(2018届河南省郑州市高三下学期第三次模拟考试)设NA
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温下,2.7
g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3
NA
B.标准状况下,2.24
L
SO3中所含原子数为0.4NA
C.常温常压下,16gO2
和O3的混合气体中所含原子数目为NA
D.在一定条件下lmol
N2
与3mol
H2
反应生成的NH3分子数为2
6.(2018年北京市东城区高三二模)下列有关物质的用途不正确的是
A.液氨可做冷库的制冷剂
B.食盐可做食品的防腐剂
C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂
D.二氧化硫可做红酒的漂白剂
【答案】D
7.(2018届甘肃省靖远县高三第四次联考)下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中可能含有SO42-
B
向NH3·
H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液
无明显现象
NH3·
H2O和AgNO3不反应
C
将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
该气体只含CO2
D
向1mL.2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol/L
FeCl3溶液
先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀
Ksp[Fe(OH)3]
<
Ksp[
Mg(OH)2
]
8.(2018届福建省莆田市高三下学期第二次(5月)质量测试)下列实验操作和现象对应所得到的结论错误的是
实验操作和现象
常温下,测定同浓度NaA和NaB溶液的pH:
NaA小于NaB
相同条件下,在水中HA电离程度大于HB
常温下,用pH试纸测得:
0.1mol·
L-1NaHSO3溶液的pH约为5
HSO3-的电离能力大于水解能力
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体,用激光笔照射,有光亮的通路
淡蓝色液体属于胶体
向X溶液中滴入浓NaOH溶液,加热,将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口,无明显现象
X溶液中无NH4+
9.(2018届云南省保山市高三毕业复习统一检测一)臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。
制取臭氧的方法很多,其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示,下列有关说法不正确的是 ( )
A.高压放电法,反应的原理为3O22O3
B.高压放电出来的空气中,除含臭氧外还含有氮的氧化物
C.电解纯水时,电极b周围发生的电极反应有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.电解水时,H+由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b
10.(2018届天津市南开区高三三模)下列实验操作正确且能达到相应目的的是
实验目的
实验操作
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯,后倒入蒸馏水
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中,用盐酸浸没
检验溶液中是否有NH4+
取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
11.(2018届黑龙江省大庆市高三第一次教学质量检测)用如图所示装置进行实验,正确的是
A.用图①装置制取并收集氨气
B.用图②装置制取和收集纯净的Cl2
C.用图③装置可以看到试管内液体变为红色,滴加KCl溶液后颜色加深
D.用图④装置制取乙酸乙酯
12.(2018届陕西省西安市长安区高三教学质量检测)已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·
FeSO4·
6H2O]俗称莫尔盐,其摩尔质量为392g/mol,可溶于水,在100℃~110℃时分解。
为探究其化学组成,甲乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如下图所示的装置进行实验,装置C中可观察到的现象是溶液变红,由此可知分解产物中有_____________。
(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。
为验证产物的存在,用下列装置进行实验:
①乙组同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A→H→___________________→G
②证明含有SO3的实验现象是_______________。
II.为测硫酸亚铁铵纯度,称取mg莫尔盐样品,配成500mL溶液。
甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。
甲方案:
取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。
乙方案:
(通过NH4+测定)设计装置如下图所示。
取25.00mL样品溶液进行该实验。
(1)滴定过程中,酸性K2Cr2O7溶液应装在_____________滴定管中。
甲方案中的离子方程式为_________________________________。
(2)乙方案中量气管中最佳试剂是______(填字母)。
a.水b.饱和NaHCO3溶液c.CC14
(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温,读数前应进行的操作是__________________。
(4)若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL,则硫酸亚铁铵纯度为___________。
(用含V、m的式子表示)
【答案】NH3F→D→EF中出现白色沉淀酸式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移动量气管(滴定管),使左右两边液面相平175V/m×
100%或×
100%学@科网
13.(2018届安徽省A10联盟高三最后一卷)化学探究小组设计实验探究某种氮的化合物的制备及性质。
【探究一】下图A为某气体制备装置,图中未画出。
据此回答:
(1)①只用一种试剂制备A中某气体,选取的试剂是____________。
a.
NH4HCO3
b.
NH4Clc.Ca(OH)2d.
NH4NO3
②装置A所用的主要玻璃仪器是____________(填仪器名称)。
(2)从装置A进入装置B的物质在B中被充分吸收,写出B中发生反应的化学方程式_______________________________(写出一个即可)。
【探究二】为探究上述装置中产生的气体性质,该化学探究小组又组装了如下装置,其中C处硬质试管中装有红色粉末铜粉。
用酒精灯加热C
处硬质试管一段时间后,再通入上述实验产生的气体,过一会撤去C
处酒精灯。
据此回答:
(3)若实验过程中发现F
处铜片逐渐溶解。
则:
①D
中观察到的现象是________________________________。
②C
中发生反应的化学方程式为________________________________。
③F
处铜片逐渐溶解的原因是________________________________。
④该装置的不足之处是________________________________。
(4)若实验过程中F
处铜片没有任何变化,D
中无任何现象发生,只观察到C
中粉末在红色和黑色间交替变化。
则C
中发生反应的化学方程式为______________。
【答案】a试管、酒精灯2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D中出现红棕色气体4NH3+5O24NO+6H2O从E中出来的气体中含有二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,铜与硝酸反应而逐渐溶解没有尾气吸收装置4NH3+3O22N2+6H2O(或2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O)
14.(2018届重庆市高三第二次诊断考试)据报道,磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。
利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略):
已知萃取的主要反应原理:
KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;
其中,反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题:
(1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________(用化学方程式表示)。
(3)副产品N的化学式是____________;
在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ,其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体,其产率为80%,则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg。
(5)电解法制备KH2PO4的装置如图所示.该电解装置中,a区属于_______区(填“阳极”或“阴极”),阴极区的电极反应式是______________________________________。
(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为_________________。
【答案】增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率4HF+SiO2═SiF4↑+2H2ONH4Cl蒸发浓缩、冷却结晶326.4kg阴极2H++2e-=H2↑4Ca5P3FO12+21SiO2+30C20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑
15.(
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