标准溶液的标定Word格式文档下载.docx
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称直瓶和试样的质加(第一次渎敷)
称It施利试样的质虽(第二次读数)
试样的质嵐(g)
滴定消耗NaOH标'
准溶液的体积VI<
ml>
♦
空白消耗NrOH标准溶液的体积V2(ml)
NaOH标准洛液的浓度mol/L
-■1
.1
平均值
平行測定结果的极差
极并与平均值之比
(四)汁算公式
m
C(NaOH)=
CVI—V2>
XIOXM
式中*m——邻苯二甲酸氢钾的质星.g
VI——滴定消耗NaOH标准洛液的体枳.ml
V2——空白消耗NaOH标准溶液的体积.ml
M——邻翠二甲酸氢钾的膽尔质lb204.23g/mol
紅名:
美站一"
位:
_广庁・&
油他2学琨—准巧"
人一金因8_0\丄门)
国家职业技能鉴定统一试卷中级化学检验工技能考试试卷
・碘脂酸的股值测定
说明
1、本題满分60分,完成时间100分钟。
Z、考核成绩为操作过仪评分、側定结釆评分和考核时向评分之和.
3、燥作全过程的时间和结杲处理时间计入完成时伺的張做内•,
(二)操作步骤
称取样品0.6-0.7g左右•(称准至0・00028).监厂二角柚中•加入乙醇约50mL,加热使其溶解后,加入酚戲描示剂3-5滴.立却用絃血化岬溶液中和至微红■并能维持30s不退色即为终点.
A.V®
(VrVjXCX56.11/m
式中:
A.V-酸值.nig/K:
Vi-滴定时兀用筑*1化钾标准濬液的体积・M:
V-空白怔弔氯氧化钾标准滚液的It^.raL;
C・氢氧化钾标准溶弁Z浓仅・molT:
叶杆為的质绘,8。
(三)数撚记录M:
〜j測定次JS
内容
■
31
称业瓶和试样的质ftt/g(第一次述数)
称垠版和试样的质常伦(第二次读数〉
样品质W:
m(g)
0出og
久加
小9(2
试滴定消牝抵氧化钾溶液的体积(rnL)
21刘
2/3
梯潢定背的狡止值(mL〉
一6。
-0・02虻
试涪液漁/!
补疋值(mL)
-Z60
验实际滴定消耗氢氧化钾溶液的体积Vr(mL>
2131
2卜24
空滴定消耗鬼祗化钾擀液的体积<
mL)
"
fl滴走营的校正值(mL)
试溶液温反补正值(mL)
-23
悄实际滴定消耗氢氧化切溶液的体积V2(mL)
久[|
联脂酸的般值(mg/g)
ZD%S
讷、Q
zpg上
平均值5g/g〉
z叭、0
平行测定结果的极季(mg/g)
0^0
极差耳平均值Z比(%)
043一
例:
国家职业技能鉴定统一试卷中级化学检验工技能考试试卷
1、木题满分60分,完成时间100分钟。
2、考核成绩为操作过程评分、测定结果评分和考核时间评分之和。
不操作全过程的时间和结果处理
时间计入完成时间的限额。
(二〉操作步骤
用减虽法准确称取邻苯二甲酸氢钾3份.每份约0.4〜0・5g,分别放在250mL锥形瓶中,加入50mL温热水溶解,冷却后加2滴酚酿指示剂,用N30H溶液滴定至溶液刚好山无色呈现粉红色,并保持305不褪色为终点。
平行测定三次,同时作空白试验。
(三)数据记录
表1
称戢瓶和试样的质量(第一次读数)
称量瓶和试样的质量(第二次读数)
试样的质M(g)
标定试验
滴霍消耗NaOR标准溶液的体积(mL)
滴窪管的校正值(mL)
温度补正值(mL)
实际滴定消耗NaOH标准溶液的体积W(mL)
空白试验
滴左消耗NaOH标准溶液的体积(mL)
滴定管的校正值(mL)
实际滴立消耗NaOH标准溶液的体积孔(mL)
NaOH标准溶液的浓度mol/L
平行测定结果的极差
极差与平均值之比
注:
1)实际消耗EDTA体积二滴左消耗NaOH体积+体积校正值+溶液温度校正值
2)体积校正值是根据滴泄消耗的NaOH体积,由校正曲线上查得。
3)溶液温度校正值=滴左消耗NaOH体积X温度补正值/lOOOmL
表2
称量瓶和试样的质呈:
(第一次读数)
试样的质量(g)
滴定消耗NaOH标准溶液的体积V!
(mL)
空白消耗NaOH标准溶液的体积也(mL)
MaOH标准溶液的浓度mo1/L
(四)计算公式
c(NaOH)-(乂-vjxExM
m一一邻苯二甲酸氢锦的质虽,g
Vi—一滴定消耗NaOH标准溶液的体枳,mL
V:
一一空白消耗NaOH标准溶液的体积,mL
M一一邻苯二甲酸氢御的摩尔质虽,204..23g/mol
实验原理:
用邻苯二甲酸氢钾(KHCdUOJ)标立NaOH溶液的浓度,选用酚酥为指示剂,反应如下:
KHC8H4O4+NaOH=KNaCsH4O4+H2O
注意事项:
1.溶解邻苯二甲酸氢钾时,不能将玻棒伸入锥形瓶搅拌。
2.酚耿只需加1~2滴,多加要消耗NaOH引起误差。
3.不可在三个锥形瓶中同时加指示剂。
4.临近终点时,NaOH溶液应半滴半滴加以免过终点,且要用洗瓶及时淋洗锥形瓶壁。
称样操作要点:
1)称虽:
或倾样时关闭天平门2)敲样动作正确3)在规定量围4)结束时复原天平。
滴定操作要点:
1)洗涤干净2)正确试漏3)润洗方确4)调零点正确5〉滴定速度适当6)终点控制熟练7)终点判断正确8)读数正确。
数据记录及处理要点:
1.原始数据记录不用其他纸记录2.原始数据及时记录3•正确进行滴定管体积校正5.规改正数据(老师签名)&
不缺项7、计算正确8有效数字位数保留正确或修约正确.
文明操作:
1.仪器摆放整齐2.废纸/废液不乱扔乱倒3•结束后清洗仪器
重人失误:
1称量失败2•重新滴定3篡改(如伪造、凑数据等)测量数据。
滴定管校正:
1校正步骤:
1)记录水温,查出该温度下水的总校准密度P(见实验课本P85~86).
2)5.00mL分度值校正:
称取空锥形瓶(带塞)的质量。
将滴泄管洗净,注入纯水至0.00刻度以上约5mm处,等待30S后调节液而至0.00刻度处,打开滴左管向锥形瓶中放水,当液面降至约刻度4.50处,等待15S,然后在10S将液而调节至5.00刻度处,随即使锥形并壁接触管尖,以除去挂在管尖下的液滴,立即盖上锥形瓶进行称疑。
重复做二次。
3)lO.OOmL分度值校正:
将滴定管洗净,注入纯水至0.00刻度以上约5mm处,等待30S后调节液而至0.00刻度处,打开滴左管向锥形瓶中放水,当液而降至约刻度9.50处,等待15S,然后在10S将液面调肖至10.00刻度处,随即使锥形并壁接触管尖,以除去挂在管尖下的液滴,立即盖上锥形瓶进行称量。
4)15.00mL分度值校正:
将滴定管洗净,注入纯水至0.00刻度以上约5mm处,等待30S后调节液而至0.00刻度处,打开滴立管向锥形瓶中放水,当液面降至约刻度14.50处,等待15S,然后在10S将液而调节至15.00刻度处,随即使锥形并壁接触管尖,以除去挂在管尖下的液滴,立即盖上锥形瓶进行称量。
5)20.00mL分度值校正:
将滴定管洗净,注入纯水至0.00刻度以上约5mm处,等待30S后调节液而至0.00刻度处,打开滴左管向锥形瓶中放水,当液而降至约刻度19.50处,等待15S,然后在10S将液而调节至20.00刻度处,随即使锥形并壁接触管尖,以除去挂在管尖下的液滴,立即盖上锥形瓶进行称量。
6)25.00mL分度值校正:
将滴左管洗净,注入纯水至0.00刻度以上约5mm处,等待30S后调肖液而至0.00刻度处,打开滴立管向锥形瓶中放水,当液面降至约刻度24.50处,等待15S,然后在10S将液面调节至25.00刻度处,随即使锥形并壁接触管尖,以除去挂在管尖下的液滴,立即盖上锥形瓶进行称量。
7)计算水的质量及平均质量。
8)计算滴泄管的实际体积:
V2o=m\、/P
9)计算滴定管的校正值:
V
10)绘制滴定管校正曲线。
滴定
管读数
V/m
L
称量记录/g
水的质量/g
实际体积/mL
校正值/mL(AV=V20-V)
第一次
第二次
平均
瓶
瓶+水
5.00
79.229
7
84.2903
79.467
84.4634
5.0606
4.9964
5.0285
5.05
+0.05
10.0
79.293
89.2194
79.290
89.2923
9.9257
10.001
6
9.96365
0.00
15.0
79.413
94.4489
79.286
943882
15.038
8
15.950
15.0105
5
0.05
20.0
79.513
99.4121
79.250
99.2412
19.899
19.990
19.9447
0.02
25.0
79.409
1Q4.326
4
79.277
104.269
24.916
24.992
S
24.9848
0.03
0.06
0.05
0.04
0.03
0.02
0.01
0.00=8:
810-o.02-0.02二8恶-0.04-0.04-0.05-0.05-0.06
滴定管校正曲线
温度补正值:
液体的体积随温度变化。
如果标定标准滴定溶液时和使用该标准滴定溶液时的环境不一致,就会带来误差。
在实际工作中,标左和使用往往存在时间和地点差,不是每个试验室均有恒温条件。
因此,应指左一个标准温度(2(rc),当标左和使用的环境温度不同时,统一补正到20C(即加温度补正值)。
溶液体积随温度升高,体
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- 关 键 词:
- 标准溶液 标定