精选3份合集江西省宜春市化学高一上期末统考模拟试题Word文件下载.docx
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B.Fe3O4可用作红色油漆和涂料
C.金属钠有强还原性,能和硫酸铜溶液反应,但不能置换出金属铜
D.为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂
5.胆矾(CuSO4•5H2O)高温时发生反应:
2CuSO4•5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。
下列装置能达到实验目的的是()
A.可用于胆矾分解B.可用于检验产物是否含H2O
C.可用于收集SO2D.可用于吸收胆矾分解的SO2
6.下列说法正确的是
A.SO2能使品红溶液褪色,其漂白原理与氯水相同
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.浓硫酸与过量的锌反应,可以得到无色具有刺激性气味的混合气体
D.检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
7.反应“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g)△H>0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
下列说法正确的是( )
A.P4分子中P原子均满足8电子稳定结构
B.反应中NaOH作还原剂
C.该反应能自发进行,则△S<0
D.反应中生成1molNaH2PO2,转移电子数目为3×
6.02×
1023
8.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是
A.青铜B.陶瓷C.石墨D.水银
9.一定条件下,当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.盐酸B.蔗糖溶液C.NaCl溶液D.Fe(OH)3胶体
10.下列说法正确的是
A.合金一定是金属熔合而成的物质
B.利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
C.当大量氯气泄漏时,用NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻子,并迅速离开现场
D.实验室常将氢氟酸保存在细口玻璃瓶
11.下列说法正确的是
A.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性
B.焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体
C.NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸,它们都是酸性氧化物
D.雨水样品在空气中放置2小时后,测得pH变小,因为样品吸收了空气中的CO2
12.属于电解质的是( )
A.FeB.Na2CO3C.NaCl溶液D.蔗糖
13.下列说法不正确的是
A.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
B.使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害
C.使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害
D.食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
14.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
工业上冶炼钛的反应:
TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2,下列有关该反应的说法正确的是
A.TiCl4是还原剂B.Mg得到电子
C.TiCl4发生氧化反应D.Mg被氧化
15.下列属于氧化物的是
A.Cu(OH)2B.CaCO3C.HClOD.Na2O
16.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O),辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S),将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:
Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑,下列对于该反应的说法正确的是()
A.该反应中的氧化剂只有Cu2OB.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:
1
17.下列物质中,不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是()
A.二氧化氮B.二氧化碳C.可吸入颗粒物D.二氧化硫
18.下列叙述正确的是
A.CO、CO2、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
B.焰色反应、离子反应中都一定存在化学反应
C.明矾溶于水能产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂
D.可用浓盐酸检验输送氨气的管道是否漏气
19.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
A.足量Fe与1molCl2完全反应,转移电子的数目为3NA
B.22.4L氧气含有的分子数为NA
C.常温常压下,28g氮气所含的原子数为2NA
D.0.1mol/L的氯化铝溶液中,含有Cl-的数目为0.3NA
20.下列有关说法中错误的是( )
A.氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
B.玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
C.灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚,因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应
D.由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C高温Si+2CO↑
21.类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中错误的是()
①钠与水反应生成NaOH和H2;
高温下铁与水反应也生成碱和H2
②氢氧化铝加热分解为金属氧化物和水;
氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成相应的金属氧化物和水
③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性;
钠盐溶液均能使酚酞变红
④铝和硫反应生成Al2S3;
铁与硫反应生成Fe2S3
A.③④B.①③④C.②④D.①②③
22.下列溶液中Cl-浓度最小的是
A.25mL1mol·
L−1AlCl3溶液B.30mL3mol·
L−1KCl溶液
C.20mL2mol·
L−1MgCl2溶液D.30mL2mol·
L−1NaCl溶液
23.下列物质不能通过化合反应生成的是( )
A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.H2SiO3
24.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料
C.金属可分为“黑色金属”和“有色金属”,铁及其合金都属于“有色金属”
D.食品包装里常有硅胶、还原铁粉两类小包,其作用相同
25.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()
A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等
C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA
D.1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等
二、填空题
26.火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:
2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)其中被还原的元素是________,被氧化的元素是_________,氧化剂是_________,还原剂是_________,氧化产物是_________,还原产物是__________。
(2)用双线桥标出电子转移的方向和数目:
2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑________。
(3)当0.1molCO2生成时,则转移的电子数为___________个。
三、推断题
27.有关物质的转化关系如下图所示。
A、C、E是常见的金属单质,E为紫红色,反应①可用于焊接铁轨,B是赤铁矿的主要成分,F的溶液中加入KSCN溶液变红。
(部分反应物和生成物省略)
请回答下列问题:
(1)D的化学式是____。
(2)可选用____(填“字母”)实现反应C→F的转化。
a.稀盐酸b.氯气/点燃c.CuSO4溶液
(3)反应①的化学方程式为____。
(4)反应②的离子方程式为____。
四、综合题
28.硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI②2HIH2+I2③2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1)整个过程中SO2、I2的作用是______。
(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应②,已知H2的物质的量随时间的变化如图所示,则在0~2min内的平均反应速率v(HI)=______;
(3)已知拆开1molH—I键需要消耗298kJ能量,形成1molH—H键能够释放436kJ能量,形成1molI—I键能够释放151kJ能量,则在反应②中,分解0.2molHI时会______(填“吸收”或“释放”)______kJ能量。
(4)实验室用Zn和硫酸制H2,为了加快反应速率下列措施不可行的是__(填序号)
a.加入浓硝酸b.加入少量CuSO4固体c.用粗锌代替纯锌d.加热e.把锌粒弄成锌粉f.用98.3%的浓硫酸
(5)氢气可用于制燃料电池,某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:
A极:
2H2+2O2--4e-==2H2O,B极:
O2+4e-==2O2-,则A极是电池的___极;
电子从该极___(填“流入”或“流出”)。
五、实验题
29.某学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液500mL,且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol/L,则NH4+的物质的量浓度为_________mol/L;
若用KCl和(NH4)2SO4两种物质配制该培养液,则需称取m(KCl)=_____g,m[(NH4)2SO4]=_____g。
30.利用下图所示装置及药品制取氨气。
(1)A中制氨气的化学方程式是______。
(2)B中碱石灰的作用是______。
(3)C处是用集气瓶收集氨气的装置,请绘出装置图。
______
(4)证明氨气已集满的操作和现象是______。
【参考答案】***
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
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18
答案
A
C
D
B
19
20
21
22
23
24
25
26.N、SCS、KNO3CCO2N2、K2S0.4NA或者2.408×
27.Al2O3b2Al+Fe2O32Fe+Al2O3Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
28.催化作用(或催化剂或加快反应速率)0.1mol/(L·
min)吸收0.9a、f负极流出
29.814.926.4
30.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O干燥NH3将湿润的红色石蕊试纸靠近C右侧的导管口,试纸变成蓝色
2019-
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