三年中考山东省17市中考化学试题分类汇编 实验探究题文档格式.docx
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D装置的作用是。
(2)装置末端酒精灯的作用是。
答案:
2.(2015•菏泽)实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气,化学小组进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,并进行了氧气的性质实验。
[查阅资料]有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。
[实验探究1]探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果:
各量取6ml的过氧化氢溶液,分别倒入1、2、3号三志试管中,取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块,分别放入2、3号试管中,并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内,观察现象并记录如下:
试管编号
1
2
3
材料名称
无
苹果
土豆
实验现象
反应速率
很慢
稍快
较快
产生气泡
很少
比1中多
较多
复燃情况
不复燃
复燃
很快复燃
实验结论
[实验探究2]探究浓度对过氧化氢分解速率的影响:
取10ml30%的过氧化氢三份,将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液,同时测定收集到100ml氧气所用的时间,(其它实验条件均相同)记录如下:
实验编号
过氧化氢溶液浓度
5%
15%
30%
所用时间(秒)
205
25
[实验条件3]用上述收集的仪器与不同位置进行反应,其中有一固体能在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成刺激性气味的气体,该反应的化学方程式为:
。
【实验探究1】苹果、土豆对过氧化氢的分解均有催化作用(1分),但催化效果不同或土豆催化效果较好。
(1分)(一个化学反应可以有多种催化剂,不同催化剂的催化效果不同。
只要符合题意,即可得分)
【实验探究2】浓度越大,反应速率越快(1分)
【实验探究3】S+O2SO2(1分)
3.(2015•莱芜)将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化:
钠(Na)钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体
【提出问题】:
常温下钠与氧气反应,产物有哪些?
【查阅资料】:
钠的氧化物,除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2),氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应,方程式如下:
Na2O+H2O=2NaOH;
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【作出猜想】:
常温下钠与氧气反应的产物.
猜想1:
Na2O,
猜想2:
Na2O2,
猜想3:
Na2O和Na2O2
【实验探究一】:
实验操作
实验现象
实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水
没有气泡生成
猜想1正确
【继续探究】:
钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一:
Na2CO3
猜想二:
Na2CO3和NaOH
【实验探究二】:
1.取少量白色固体加入足量 氯化钙溶液
产生白色沉淀
白色固体成分为Na2CO3和NaOH
2.过滤、取少量滤液加入 无色的酚酞试液
变成红色
【实验反思】
(1)类比氧化铜与盐酸的反应,写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O .
(2)过氧化钠也能与盐酸反应,方程式为:
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X,X的化学式为 O2 .
(3)能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,请判断Na2O2 不是 碱性氧化物(填“是”或“不是”).
4.(2015•聊城)呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠(Na2O2),使用后变成白色固体.某兴趣小组对白色固体的成分进行探究:
【查阅资料】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑
【提出猜想】根据呼出的气体中含有较多的 二氧化碳和水蒸气 .对白色固体作出如下猜想:
猜想Ⅰ:
氢氧化钠猜想Ⅱ:
碳酸钠猜想Ⅲ:
氢氧化钠和碳酸钠
【实验验证】
实验操作
(1)取少量样品溶于水,加入适量 氯化钙溶液 ;
产生白色沉淀;
该反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ ;
(2)将上述反应后的混合物过滤,取滤液加入 无色酚酞试液 .
无色变红色 .
证明猜想Ⅲ正确
【得出结论】猜想Ⅲ成立.
【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是 密封存放干燥处 .
5.(2015•青岛)在实验复习课上,某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。
请你参与探究并填空:
【进行实验】
上述实验结束后,该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中,然后过滤得滤液①。
为确定滤液①的成分,同学们进一步做了如下实验探究:
【实验结论】⑷同学们通过分析推理,得出结论:
滤液①中共含有种溶质。
【实验反思】向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是。
答案;
出现白色沉淀;
有气泡生成;
Na2CO3、Na2SO4;
滴入足量酚酞;
溶液变红;
4;
除净滤液中①的Na2CO3,防止对下一步结果产生影响;
6.(2015•泰安)实验设计是化学实验的重要环节。
请根据下列实验要求回答相关问题:
【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。
(1)实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶,观察到塑料瓶变瘪的程度为A>
B>
C,其中变浑浊
的瓶内发生反应的化学方程式为_Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
对比A瓶与_C(填“B”或“C”)瓶的实验现象,可证明C02能与NaOH发生反应。
(2)实验二观察到C装置中发生的现象是_干燥的蓝色石蕊试纸不变色、湿润的变红结论是_CO2+H2O==H2CO3(用化学方程式表示)。
【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。
(3)实验三目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响;
实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响,该实验中需要控制的变量是温度和溶剂质量.
【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量。
(4)实验五中,反应的原理为__2Cu+O2△2CuO(用化学方程式表示);
装置一比装置二更合理,理由是有利于空气流通、反应更充分;
根据下表提供的实验数据,完成下表:
硬质玻璃管
的容积
反应前注射器中气体体积
反应后注射器中气体体积
实验测得空气中氧气的体积分数
30mL
20mL
12mL
16%
定量实验操作中易产生误差,如果反应前气球中存在气体(其量小于注射器内的空气),而实验后冷却至室温,将气球内的气体全部挤出读数,导致实验测得结果
_偏小(填“偏小、‘偏大”或“无影响”)。
7.(2015•泰安)“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂,能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。
化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”,其标签如下图所示。
同学们
对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究。
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么?
【查阅资料】
①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁:
Fe+2FeCl3=3FeCl2;
②碱性的Na2C03溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe203、Ca0、Ca(0H)2和CaC03。
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告,请你补充完整。
①取少量样品放入试管中,滴加一定量的稀盐酸.用带异營的单孔橡皮塞塞紧试管口,导管另一端伸入澄清石灰水中。
试管中固体逐漸减少,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液,澄清石灰水变浑浊。
样品中一定含有CaCO3、Fe,
不含Fe203。
②取少量样品放入试管中,加水溶解,静置后取上层清液滴加无
色酚酞试液。
试管底部有不溶物,上层清液由无色变为红色。
样品中含有CaO、Ca(OH)2或其中的一种。
【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe203的结论,理由是
_Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3==3FeCl2(用化学方程式表示)。
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分迸行如下定量实验。
【实验探究2】取3g样品研碎,并用磁铁充分吸引后,得到剩余固体2.6g,按照下图流程进行实验,请回答相关问题:
(1)操作二、操作三名称是_过滤。
(2)固体I的成分是_Fe2O3、CaCO3。
(填物质化学式,下同);
(3)烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为_Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(4)依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断,这包久置“双吸剂”固体的成分
是Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
下列对实验探究1、2的反思,不正确的是_D(填字母序号)。
A.对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B.实验探究2烧杯C中的溶质为Na2C03和NaOH
C.实验探究1、2中都有气体产生,但生成的气体成分不同
D.在原样品中加人足量盐酸有4个反应发生
(2014年)
1.(2014•德州)化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”.在成果展示现场,某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字,晾干后白纸上出现硝酸钾晶体(见图1).用带火星的木条接触硝酸钾晶体,就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延,留下“火”字的黑色痕迹(见图2).在场的同学对此产生了浓厚的兴趣,并进行了如下研究:
【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧?
【查阅资料】硝酸钾受热易分解,生成亚硝酸钾(KNO2)和一种常见的气体单质.
【猜想与假设】对于生产的是什么气体,四位同学有如下猜测:
甲:
二氧化氮;
乙:
氮气;
丙:
氧气;
丁:
氢气;
同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气,理由是:
二氧化氮不是单质、硝酸钾中不含有氢元素.
【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证,他们的操作方法是:
将少量硝酸钾晶体放在试管中加热,把带火星的木条放在试管中,观察到的现象是木条复燃,说明同学丙的猜想正确.硝酸钾分解的化学方程式是2KNO32KNO2+O2↑.
【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是:
硝酸钾晶体受热分解生成氧气,使写过字的白纸附近氧气的浓度增大.
【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字?
已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:
|
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
31.6
63.9
110
169
246
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