普通高等学校招生全国统一考试化学卷广东Word文件下载.docx
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L-1的氨水含有0.1NA个OH-
C.常温常压下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子
4.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
5.对于Na2SO3溶液,正确的是
A、升高温度,溶液的pH降低
B、c(Na+)=2c(SO32―)+c(HSO3―)+c(H2SO3)
C、c(Na+)+c(H+)=2c(SO32―)+2c(HSO3―)+c(OH―)
D、加入少量NaOH固体,c(SO32―)与c(Na+)均增大
6.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。
下列叙述不正确的是
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
Cu2++2e-=Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
二、多选题
7.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则正确的是()
A.原子半径:
丙>
丁>
乙
B.单质的还原性:
甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
8.下列实验现象预测正确的是
A.实验I:
振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验II:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C.实验III:
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验IV:
继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
三、填空题
9.直接生成碳-碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。
交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。
例如:
反应①:
化合物I可由以下合成路线获得:
(1)化合物Ⅰ的分子式为________,其完全水解的化学方程式为________(注明条件)。
(2)化合物Ⅱ与足量浓氨溴酸反应的化学方程式为________(注明条件)。
(3)化合物Ⅲ没有酸性,其结构简式为_______;
Ⅲ的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,化合物V的结构简式为_______。
(4)反应①中1个脱氢剂Ⅵ(结构简式见下)分子获得2个氢原子后,转变成1个芳香族化合物分子,该芳香族化合物分子的结构简式为_______。
(5)1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应,其产物分子的结构简式为___________;
1mol该产物最多可与_____molH2发生加成反应。
10.由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法出去,产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝。
工艺流程如下:
(注:
NaCl熔点为801℃;
AlCl3在181℃升华)
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为①_______和②_______
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。
气泡的主要成分除Cl2外还含有_______;
固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在_______
(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的例子方程式为_______
(4)镀铝电解池中,金属铝为_______极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在,铝电镀的主要电极反应式为_______
(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是_______
四、原理综合题
11.利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2.紫外光照射时,在不同催化剂(I,II,III)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示。
(1)在0-30小时内,CH4的平均生成速率vI、vII和vIII从大到小的顺序为___________;
反应开始后的12小时内,在第___________种催化剂的作用下,收集的CH4最多。
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的。
①在下面坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图___________(进行必要的标注)。
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率__________(计算结果保留两位有效数字)。
(3)已知:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g),写出由CO2生成CO的热化学方程式___________。
五、实验题
12.某同学进行实验研究时,欲配制Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·
8H2O试剂(化学式量:
315)。
在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。
为探究原因,该同学查得Ba(OH)2·
8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH2O)分别为2.5、3.9和5.6。
(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是_______
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·
8H2O和少量BaCO3组成,设计实验方案,进行成分检验。
在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
(不考虑结晶水的检验;
室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器:
稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀
步骤2:
取适量的滤液于试管中,滴加稀硫酸
_______
步骤3:
取适量步骤1中的沉淀于试管中_______
步骤4:
(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2·
8H2O的含量。
实验如下:
①配制250ml约Ba(OH)2·
8H2O溶液:
准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,_______,将溶液转入_______,洗涤,定容,摇匀。
②滴定:
准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将_______(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。
重复滴定2次。
平均消耗盐酸Vml。
③计算Ba(OH)2·
8H2O的质量分数=_______(只列出算式,不做运算)
(4)室温下,_______(填“能”或“不能”)配制Ba(OH)2溶液。
参考答案
1.C
【解析】
A.碘单质遇淀粉变蓝色,纤维素遇碘水不变色,故A错误;
B.蛋白质属于高分子化合物,是混合物,不是电解质,而葡萄糖属于非电解质,只有乙酸才属于电解质,故B错误;
C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯,故C正确;
D.食用植物油是高级脂肪酸甘油酯,水解生成高级脂肪酸和甘油,故D错误.
2.C
【详解】
A、溶液显酸性,NO3-能氧化I-,SiO32-能和H+反应生成硅酸沉淀,A不符合题意;
B、Ag+和Cl-以及SO42-反应生成白色沉淀,B不符合题意;
C、选项中的离子,相互之间不反应,可以大量共存,C符合题意;
D、溶液显碱性,NH4+以及HCO3-都和OH-反应,D不符合题意;
答案选C。
【点睛】
离子不能大量共存的一般情况是
(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质)。
(2)能生成微溶物的离子之间(如:
Ca2+和SO42-;
Ag+和SO42-)。
(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:
Al3+,Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-,S2-等)。
(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:
Fe、H+、NO3-;
S2-、ClO-;
S2-、Fe3+等)。
(5)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)。
解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有
(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。
(2)溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。
(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”。
(4)是“可能”共存,还是“一定”共存。
3.A
A.23gNO2的物质的量是=0.5mol,含有1mol氧原子,选项A正确;
B.氨水是弱碱,部分电离,即.1L0.1mol·
L-1氨水含有OH-个数小于0.1NA,选项B错误;
C.常温常压下四氯化碳不是气体,不能适用于气体摩尔体积,选项C错误;
D.反应中亚铁离子失去1个电子,选项D错误;
答案选A。
4.B
A、浓硫酸溶于水放热,且密度大于水,因此稀释浓硫酸,应将浓硫酸加到水中,而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,A错误;
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀,B正确;
C、过滤时应该用玻璃棒引流,C错误;
D、应将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,生成氯化镁。
由于氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢,水解吸热,且氯化氢易挥发,所以加热时促进镁离子水解,蒸干得不到无水MgCl2固体,为氢氧化镁固体,D错误。
答案选B。
5.D
【解析】略
6.D
A.a和b不连接时,铁和铜离子发生置换反应,所以铁片上有铜析出,故A正确;
B.a和b连接时,该装置构成原电池,铁作负极,铜作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为Cu2++2e-═Cu,故B正确;
C.无论a和b是否连接,铁都失电子发生氧化反应,所以铁都溶解,故C正确;
D.a和b分别连接直流电源正、负极,在电解池中阳离子向负极移动,铜离子向铁电极移动,故D错误;
故选D。
本题考查了原电池原理,明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答,易错点为阴阳离子移动方向的判断,要看是原电池还是电解池。
7.AD
试题分析:
根据题意可知:
甲是H,乙是N;
丙的Na;
丁是Al。
丙
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