高考化学二轮复习 专项强化突破练一基本概念Word格式文档下载.docx
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C.淀粉的结构简式为[C6H12O6]n
D.乙烯的电子式为
【解析】选D。
A项,这是乙醇的比例模型,错误;
B项,H2、D2均为氢气分子,不能互为同位素,错误;
C项,[C6H10O5]n不能表示出淀粉的结构情况,错误;
D项,正确表示了乙烯的电子式,正确。
2.(2016·
绵阳一模)下列过程发生化学反应的是( )
A.除去粗盐中含有的泥沙
B.用萃取的方法提取天然香料
C.食品加工厂中用静电除尘装置除去空气中的颗粒物
D.向污水中加入明矾来净水
明矾中Al3+水解生成氢氧化铝胶体,发生化学变化;
其余各项都没有新物质生成,是物理变化。
3.(2016·
滨州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.常温常压下,7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,阴离子所含电子数为1.8NA
B.标准状况下,11.2L二氯甲烷中含有的分子数目为0.5NA
C.常温常压下,无法计算28g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目
D.0.1mol·
L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目小于0.1NA
A项,Na2S和Na2O2摩尔质量相等,S2-和都是含有18电子的阴离子,正确;
B项,二氯甲烷在标准状况下是液体,错误;
C项,可以算出28g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目为2NA,错误;
D项,不知道体积,无法计算溶液中离子数目,错误。
4.短周期元素组成的物质Q,发生如下反应:
QR+T+H2O,下列说法正确的
是( )
A.Q一定含三种元素
B.Q一定含有金属元素
C.Q一定不是碱
D.R与T中一定有一种盐
【解析】选C。
A项,因为Q分解生成三种物质,其中水中含有H、O,则其余两种物质中至少含有一种不同于H、O的元素,所以Q中至少含三种元素,错误;
B项,Q中不一定含金属元素,如Q是碳酸氢铵,无金属元素,错误;
C项,Q一定不是碱,因为碱不会发生分解反应生成三种物质,正确;
D项,若Q是碳酸氢铵,则分解生成二氧化碳、氨气、水,无盐生成,错误。
5.工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。
A.氧化铝、氧化铁均能和NaOH溶液发生氧化还原反应
B.铝能和NaOH溶液发生置换反应
C.在该反应中,铝的还原性强于铁的还原性
D.1mol氧化铁参加反应转移电子数约为4×
6.02×
1023
氧化铁不能和NaOH溶液发生反应,氧化铝能和NaOH溶液发生反应但是不是氧化还原反应,A错误;
铝能和NaOH溶液反应,水也参与反应,反应物有三种,B错误;
反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反应中Al作还原剂,铁是还原产物,C正确;
D.Fe2O3中Fe的化合价为+3价,反应后变为0价,所以1mol氧化铁参加反应得到6mol电子,转移电子数约为6×
1023,D错误。
肼(N2H4)又称联氨,可用如下方法制备:
CO(NH2)2+ClO-+OH-N2H4+Cl-+C
+H2O[CO(NH2)2中N为-3价,方程式未配平]。
下列说法不正确的是( )
A.N2H4是氧化产物
B.N2H4中存在极性键和非极性键
C.配平后,OH-的化学计量数为2
D.生成3.2gN2H4转移0.1mol电子
A项,CO(NH2)2中N为-3价,反应生成N2H4中N为-2价,N2H4是氧化产物,正确;
N2H4中存在氮氢极性键和氮氮非极性键,正确;
C项,根据电子守恒和电荷守恒配平,正确;
D项,该方程式中转移电子数为2e-,所以每生成3.2gN2H4转移电子0.2mol。
6.(2016·
银川二模)NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中,正确的是( )
A.常温常压下,1.6gCH4中含有共价键总数为0.4NA
B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后,容器内气体的分子数为2NA
C.1L0.1mol·
L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子数之和为0.1NA
D.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
【解析】选CCH4的摩尔质量为18g·
mol-1,故1.6gCH4的物质的量小于0.1mol,而甲烷中含4个C—H键,故含有的C—H键个数小于0.4NA个,A错误;
2molNO与1molO2充分反应后生成2mol二氧化氮,但二氧化氮气体中存在平衡:
2NO2N2O4,导致分子个数变少,故容器中的分子数少于2NA个,B错误;
CH3COO-是弱酸根离子,在溶液中存在水解平衡,根据物料守恒可知,溶液中的CH3COO-和CH3COOH粒子数之和为0.1NA,C正确;
过氧化钠与水反应时,氧元素的价态由-1价变为0价,故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个,D错误。
7.(2016·
沈阳三模)下列实验所对应的离子方程式正确的是( )
A.向漂白粉溶液中通入SO2:
Ca2++ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO
B.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:
Ba2++S+Al3++3OH-BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
Ba2++2HC+2OH-BaCO3↓+C+2H2O
D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:
S2+4H+S+3S↓+2H2O
漂白粉具有强氧化性,能把二氧化硫氧化为硫酸,A错误;
正确离子反应为3Ba2++3S+2Al3++6OH-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,B错误;
在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液生成碳酸钡、碳酸钠和水,C正确;
硫代硫酸钠在稀硫酸溶液中发生自身的氧化还原反应生成水、二氧化硫和S,D错误。
【易错提醒】离子方程式书写的误区
(1)忽视隐含的氧化还原反应,如本题的A项;
(2)忽视反应中“量”的关系,如本题B项;
(3)方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒;
(4)对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏,将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号,而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。
8.(2016·
衡水一模)下列离子方程式书写正确的是( )
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C
B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2N+8H++6I-3I2+2NO↑+4H2O
C.用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:
4I-+O2+4H+2I2+2H2O
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使S反应完全:
2Ba2++4OH-+Al3++
2S2BaSO4↓+Al+2H2O
二氧化碳过量,应该生成碳酸氢钠,A错误;
碘化氢过量时,铁离子也能氧化碘离子,B错误;
空气中的氧气能把碘离子氧化为单质碘,C正确;
向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使S反应完全时生成硫酸钡、氢氧化铝和NH3·
H2O,D错误。
9.下列各组离子中,能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是( )
选项
离子组
试剂X
离子方程式
A
透明溶液中:
Fe3+、N、S、N
过量的铜粉
2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
B
Fe3+、Al3+、Al、Cl-
过量的盐酸
Al+4H+Al3++2H2O
C
Na+、Ba2+、HC、N
NaHSO4溶液
H++HCCO2↑+H2O
D
pH=0的溶液中:
Mg2+、Fe2+、N、S
双氧水
2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
B项,Al3+和Al会反应生成沉淀,不能大量共存;
C项,漏掉反应Ba2++SBaSO4↓;
D项,pH=0的溶液呈酸性,会发生反应:
3Fe2++N+4H+
3Fe3++NO↑+2H2O。
【方法规律】特例排除法快速判断离子反应和离子共存问题
(1)看溶液颜色,无色溶液中不含有色离子。
如Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝色)、Mn(紫色)。
(2)看相互生成沉淀的离子,如Ba2+和S、Al3+和Al等。
(3)看发生氧化还原反应的离子。
如Fe2+和N(H+)、Fe3+和I-等。
10.(2016·
天水一模)已知Fe3O4可表示为(FeO·
Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe2++2S2+O2+4OH-Fe3O4+S4+2H2O,下列说法正确的是( )
A.O2和S2是氧化剂,Fe2+是还原剂
B.每生成1molFe3O4,转移2mol电子
C.若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol
D.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
A项,在上述反应中,O2得电子,作氧化剂,Fe2+、S2失电子,所以作还原剂,错误;
B项,根据反应方程式可知:
每生成1molFe3O4,转移4mol电子,错误;
C项,根据元素化合价升高的总数与电子转移的总数相等可知:
若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol,正确;
D项,根据元素的化合价升高,失电子,物质作还原剂,元素的化合价降低,得电子,物质作氧化剂,所以参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4,错误。
11.下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:
K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-
B.c(H+)=1×
10-13mol·
L-1的溶液中可以大量存在:
Mg2+、Cu2+、HC、N
C.加水稀释时值增大的溶液中可大量存在:
Mn、C、K+、N
D.在碱性溶液中可以大量存在:
S2、Al、Si、S2-、Na+
A项,Fe3+与SCN-反应;
B项,该溶液呈碱性,Mg2+、Cu2+、HC均不能大量存在;
C项,加水稀释,=增大的溶液是酸性溶液,C与H+反应。
12.某溶液中有N、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子组合是( )
A.N、Mg2+ B.Mg2+、Fe2+
C.N、Fe2+D.Mg2+、Al3+
加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,四种离子均反应。
Al3+先发生反应Al3++4OH-Al+2H2O,再加盐酸反应Al+4H+Al3++2H2O;
Mg2+发生的反应为Mg2++2OH-Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O;
Al3+和Mg2+浓度浓度不变。
N发生的反应为N+OH-H2O+NH3↑,Fe2+转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁,与盐酸反应生成Fe3+,二者离子浓度减小。
13.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、Al、Si、S、C、S中的若干种离子。
某同学对该溶液进行
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