精选3份合集北京市通州区化学高一上期末监测模拟试题Word下载.docx
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D.NaCl的性质稳定,可用作调味品
5.下列物质不能由单质直接化合生成的是
A.NO2B.Na2O2C.SO2D.FeCl3
6.下列实验装置或操作与实验目的不相符的是
A.制取氨气
B.除去溶液中的Fe(OH)3胶体
C.分离植物油和水
D.配制100mL0.1mol·
L−1NaCl溶液
A.AB.BC.CD.D
7.同温同压下,相同质量的SO2和SO3相比较,下列有关叙述中正确的是
A.分子数目比为1:
1B.原子数目比为16:
15
C.体积比为4:
5D.密度比为4:
5
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是
A.1L1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA
B.8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
C.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
D.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为0.1NA
9.用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后,冷却,过滤除去多余的铜,将滤液稀释到100mL,所得溶液中SO42-浓度为3mol/L,则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为
A.0.5mol/LB.1.6mol/LC.1.8mol/LD.3mol/L
10.下列各物质含少量杂质,除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )
序号
物质
杂质
除杂应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液,并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉,并过滤
③
H2
CO2
通过盛NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3固体
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
A.①②③④B.①③④C.②③④D.①②③
11.下列实验现象和结论或原因相符的是
操作及现象
原因或结论
A
一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化,液态铝不会滴落
铝的熔点高于三氧化二铝
B
某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色
溶液中有Na+,无K+
D
向某溶液中先加KSCN无明显现象,再滴氯水,溶液变红
溶液中一定含有Fe2+
A.AB.BC.CD.D
12.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中氯化镁的质量分数为47.5%,100mL该溶液中氯离子的物质的量等于()
A.0.59molB.0.295molC.1.18molD.2.36mol
13.下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中,错误的是
A.FeCl3溶液(FeCl2):
通入适量Cl2
B.CO2(HCl):
通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
C.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量CO2气体
D.CO(CO2):
通过NaOH溶液洗气后干燥
14.下列关于NO2和SO2的说法中错误的是
A.它们都是易溶于水的有色气体B.它们都是具有刺激性气味的有毒气体
C.大气中的NO2和SO2可以形成酸雨D.提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量
15.要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁,可行的办法是()
A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉
16.下列离子方程式正确的是
A.氨水与稀盐酸反应:
H++OH-==H2OB.钠与水反应:
Na+H2O==Na++OH-+H2↑
C.铁与稀硫酸反应:
Fe+2H+==Fe2++H2↑D.实验室制二氧化碳:
CO32-+2H+==H2O+CO2↑
17.在解释下列物质性质时,与键能无关的变化规律是:
A.HBr的热稳定性大于HI
B.金刚石的硬度大于硅
C.氮气常温下不容易发生化学反应
D.CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高
18.将一小块钠投入到NH4Cl溶液中,产生的气体是
A.只有H2B.只有NH3C.H2和NH3D.O2和H2
19.在通风橱中进行下列实验:
下列说法中不正确的是
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为:
2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.过量铁与稀硝酸反应生成亚铁盐
D.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
20.下列关于物质的叙述不正确的是
A.水泥是传统的硅酸盐产品
B.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
C.玛瑙的主要成分是硅
D.硅在电子工业中,是最重要的半导体材料
21.下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物
②王水、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质
④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体
A.①②B.②③C.③④D.②④
22.下列反应属于氧化还原反应的是
A.FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.NH3+HCl=NH4Cl
D.CaCO3==CaO+CO2↑
23.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是()
选项
冶炼原理
方法
2HgO=2Hg+O2
热分解法
2Al2O3(熔融)=4Al+3O2
电解法
Cu2S+O2=2Cu+SO2
Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3
热还原法
24.下列过程涉及化学变化的是
A.百炼成钢B.碘的升华C.氨气液化D.滴水成冰
25.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去KI溶液中的碘单质:
加入乙醇萃取后分液
B.除去KC1溶液中的少量MgCl2:
加入适量NaOH溶液,过滤
C.除去CO2气体中混有的CO气体:
混合气通过灼热的铜网
D.除去BaSO4中少量BaCO3:
加入足量盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥
二、填空题
26.①Cu丝②Cl2③Al2(SO4)3溶液④蔗糖⑤浓硝酸⑥Ca(OH)2⑦NH4Cl⑧CO2⑨氨水
请用以上相应的数字编号和化学用语回答问题:
(1)属于电解质的是__________;
属于非电解质的是__________.
(2)实验室制取氨气的化学反应方程式_______________________.
(3)工业制漂白粉的化学反应方程式__________________________.
(4)实验室制Al(OH)3的离子方程式______________________________________________________
(5)①和⑤的化学方程式并用双线桥标出电子转移__________.
三、推断题
27.已知有以下物质相互转化:
试回答
(1)写出C的化学式____________;
(2)A与水蒸气反应方程式为:
__________________________;
(3)写出由E转变成F的化学方程式_______________________;
(4)鉴别G溶液中阳离子的方法是:
____________________,现象为:
________;
用G溶液可以腐蚀铜印刷电路板,离子反应方程式为___________________________;
(5)金属铝与A的氧化物可用来焊接火车铁轨,实验室中该反应所需药品有_____________。
四、综合题
28.A、B、C、W均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A为有刺激性气味的气体,溶液呈碱性;
C为红棕色气体,与水反应生成一元强酸D,D具有强氧化性。
①实验室制取气体A的化学方程式_____________;
②写出A→B的化学方程式为_____________;
③写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式_____________;
(2)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性,焰色反应均为黄色;
C常作面包和糕点的发袍剂,受热分解可生成B。
①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_____________;
②向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体,得到溶液M、N。
向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸,如图所示I和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。
则A溶液的物质的量浓度为_____________,M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为_____________;
五、实验题
29.SO2是常见的硫氧化物,在化工、生活等领域中应用广泛。
I如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图
(1)⑥中发生反应的化学方程式为_________________________________
(2)③中实验现象为_____________________________________,证明SO2有____性
(3)⑤中离子反应方程式为______________________
II某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操作
现象
取4g漂粉精固体,加入100mL水
部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精的pH
pH试纸先变蓝(约为12),后褪色
i.液面上方出现白雾
ii.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色
iii.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
(1)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________
(2)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。
推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
①实验a的目的是_______________________________________________
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是_______________________________________
(3)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀盐酸,无明显变化。
取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则沉淀X中含有的物质是___________
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因___________________________
30.“84消毒液”是生活中常用的消毒剂,可与硫酸
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