华东师大版学年九年级上学期期中联考科学试题A卷模拟Word文档下载推荐.docx
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C.C
D.D
2.下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是()
A.H2
B.CO2
C.CO
D.O2
3.用如图所示的装置制取气体,需满足的条件是()
①反应物是固体;
②反应需要加热;
③制得的气体不易溶于水;
④制取的气体密度比空气大;
⑤制得气体能与空气中氧气反应。
A.①②③④⑤
B.②④⑤
C.①②
D.①②③
4.下列各组物质的溶液,不用其他试剂,只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法,就能将它们一一鉴别出来的是()
A.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3
B.Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
C.NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3、KCl
D.AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
5.下列叙述中,错误的是()
A.化学变化和化学反应是同一个概念
B.物质发生化学变化时一定同时发生物理变化
C.化学变化的特征就是一定会有沉淀生成
D.物质的性质决定了物质的变化,物质的变化反映了物质的性质
6.小丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象,于是他想借助下列溶液或试纸来验证反应是否真的发生,你觉得不可行的是()
A.无色酚酞试液
B.FeCl3溶液
C.BaCl2溶液
D.pH试纸
7.在天平的两个托盘上各放一个烧杯,杯中盛有等量、等浓度的稀硫酸,此时天平平衡。
如果一边放少许锌粒,另一边放入相同质量的铁,两者完全溶解后,天平指针()
A.偏向有锌的一边
B.偏向有铁的一边
C.不偏转
D.无法判断
8.在下图四支试管中,分别加入2ml质量分数相同的盐酸溶液,再分别加入质量、表面积均相等的Mg、Cu、Zn、Fe,立即把四个相同的气球分别套在各试管口上。
其中气球不会发生膨胀的是()
A.
B.
C.
D.
9.下列区别两种不同物质的方法合理的是()
A.用蒸馏水区别四氧化三铁与氧化铁
B.用酚酞试剂区别稀硫酸溶液与稀醋酸
C.不用其他试剂,只需要组内试剂就可以鉴别氯化钡、氢氧化钠和硫酸铜
D.用石蕊试液区别稀烧碱溶液与澄清石灰水溶液
10.以下几种实验操作,不正确的是()
A.酒精灯失火用湿抹布扑盖
B.将NaCI倒入量筒中配制溶液
C.加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥
D.分离溶液中析出的KNO3晶体
11.除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂正确的是()
序号
物质
杂质
所用试剂
氧气
二氧化碳
氢氧化钠溶液
二氧化硫
水
碱石灰
氧化钙
碳酸钙
适量的稀盐酸
氢氧化钠
碳酸钠
适量的氯化钡溶液
12.我国自主研发生产的一种碳纤维产品,各项性均能达到国际先进水平,其密度是钢的四分之一,强度是钢的十倍.它适合于制作()
A.汽车的底盘
B.食品包装盒
C.打夯的重锤
D.航空器部件
13.下列物质的俗称及化学式正确的是()
A.苛性钠——氢氧化钠
NaOH
B.铁锈——氢氧化铁
Fe(OH)3
C.熟石灰——氧化钙
CaO
D.小苏打——氯化钠
NaCl
14.将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是()
A.FeCl2、NaCl、KNO3
B.CaCl2、HCl、NaNO3
C.K2CO3、Mg(NO3)2、NaOH
D.KOH、NaCl、(NH4)2SO4
15.现有甲、乙、丙三种金属,如果把甲和乙分别放入稀硫酸中,甲溶解并产生气体,乙不反应;
如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中,过一会在乙表面有银析出,丙没有变化.根据以上实验事实,判断甲、乙、丙三种金属的活动性强弱顺序是()
A.甲>乙>丙
B.甲>丙>乙
C.乙>甲>丙
D.乙>丙>甲
二、填空题
16.某学生利用下图所示的装置,要测定含杂质(杂质不参加反应)的氧化铜的质量分数。
取样品10克,得到如下A、B两组数据:
反应前
完全反应后
A组
玻璃管和氧化铜样品的质量共42.5克
玻璃管和固体物质的质量共40.9克
B组
U形管和其中物质的质量共180.0克
U形管和其中物质的质量共182.3克
请回答下列问题:
(1)为保证实验安全,在点燃酒精灯前的一步实验操作是________,实验中可以看到B中的现象是________
(2)通过两组数据分析计算得到的结果不一样,其原因是________
。
17.在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:
稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一:
测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH值。
测定某NaOH溶液的pH值,其pH__
___7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH值,其pH小于7。
结论:
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且__
__过量。
②方案二:
观察__
_____(根据图示实验步骤,概括方案要点)
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。
18.下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
36
35
34
33
32
31
29
28
27
(1)70℃时,向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A,充分溶解形成的是__(填“饱和”或“不饱和”)溶液,再将烧杯内物质温度降到20℃,此时溶液中溶质的质量分数为__
;
(2)通过对上表数据的分析,物质A的溶解度曲线应是图中的__(填“甲”或“乙”)。
19.绿水青山就是金山银山。
宁波市全面推进生活垃圾分类工作,将生活垃圾按图示分四类科学处置。
居民常用的锌锰干电池,内含锌、碳、二氧化锰等物质。
二氧化锰中锰元素的化合价为______。
废旧锌锰干电池因含重金属元素不能随意丢弃,应将其放入___________收集容器。
20.在工业上,精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时,常用到硫酸铜。
某工厂用硫化铜(CuS)生产硫酸铜,提出了以下两个生产方案:
方案Ⅰ:
硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应生成硫酸铜,反应方程式为:
CuS+2O2CuSO4;
方案Ⅱ:
高温煅烧硫化铜,生成氧化铜,反应方程式为:
2CuS+3O22CuO+2SO2
,氧化铜跟硫酸反应生成硫酸铜。
根据上述信息,请你回答:
(1)在方案I所发生的化学反应中,硫杆菌起________作用;
(2)上述两个方案中,哪个更合理?
________,理由是(写出两点)________。
21.甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。
植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷;
而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类等发酵方法制造。
据报道,科学家已经找到利用甲烷(CH4)与其他物质反应制造乙醇(C2H5OH)的新途径。
(1)甲烷和乙醇都属于________(填“混合物”或“化合物”);
(2)甲烷和乙醇完全燃烧的产物________(填“相同”或“不相同”)。
22.现有一包白色固体粉末,可能有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一种或多种,小红想知道混合物的成分,便和实验小组同学共同设计完成了以下实验.(A的浓溶液常用作干燥剂),现进行如下操作;
a.取样品,加水配成溶液.
b.向上述a溶液中加入适量的A的稀溶液,得到无色溶液B和无色气体C,C通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊.
c.向B的溶液中,加入适量的BaCl2溶液,生成白色沉淀D和只含一种溶质的溶液E,白色沉淀不溶稀硝酸.
(1)写出A、D的化学式:
A________,D________
(2)小红得知固体粉末中一定含有的物质是________.
23.医学上利用不同密度的硫酸铜溶液来测定人体血浆的密度(如图所示)。
分别配制如下表所示的六种硫酸铜溶液,分别装在六个瓶中,用毛细血管吸取血浆,在距离瓶内硫酸铜液面1cm处滴入一滴,血浆小球的沉浮情况如下表所示。
瓶子序号
1
2
3
4
5
6
瓶内硫酸铜溶液的体积/mL
500
硫酸铜溶液密度/(g/cm3)
1.020
1.022
1.024
1.026
1.028
1.030
血浆小球的浮沉情况
下沉
悬浮
上浮
(1)请判断出该血浆的密度为____g/cm3。
(2)硫酸铜溶液的密度不同,其溶质质量分数也不同。
查询得知,1号瓶内的硫酸铜溶液的质量分数为2%,则该溶液的溶质质量是多少?
_____
(3)若要将1号瓶的硫酸铜溶液配制成1%的溶液,需加入水的质量是多少?
24.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做
________。
因此,氢氧化钠可做某些气体的
25.科学与我们的生活密切相关.请从①干冰;
②氧化钙;
③食盐;
④苏打;
⑤蛋白质中选择适当的物质填空(填序号).
(1)教育部规定学生的“营养餐”以肉、蛋、奶为主,为人体补充_____
__;
(2)旱情较为严重时,可用于人工降雨的物质是___
_____;
(3)为使馒头等发面食品疏松多孔、松软可口,常加入的物质是________;
(4)充入食品包装袋内用作干燥剂的是
三、探究题
26.以下是某课题小组研究的部分内容:
实验装置如图所示.将CO2、H2的混合气体全部由注射器A缓缓送入B装置(B装置中的空气已预先除去),完全反应后经过C装置,剩余的气体全部用注射器D抽取收集.(B装置中的反应是H2+CuOCu+H2O)
采集的数据如下:
反应前质量/g
反应后质量/g
A装置
21
C装置
32.2
___
D装置
20.6
(1)实验中将混合气体由注射器A缓缓送入B装置中的目的是_______.
(2)分析数据,混合气体中CO2的含量是___.
(3)理论上,C装置反应
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