高考备考策略:近十年高考化学全国Ⅰ卷化学选做题对比分析细目表对照及命题预测PPT文件格式下载.pptx
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次。
3定性分析定性分析-有机反有机反应类应类型的判断型的判断反应类型:
一一一一一空:
空:
空取取取取取消代化代代代去反反反反反反取代、氧化空:
两空:
加成、消一空:
加成反空:
一空:
一一一空:
取取加代取代成加取取取、代、成代代代氧反消取反反反反化应去代应应应应成年202020131314141515161616171717181818191919份091112IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII两两两两两一一一空:
取取加取代代成代、反反反加应应应自自201应4年年应起起考考应查查应比比重重应有有所所应加大加大,去由由原原应来的判断一个反来的判断一个反应类应类型,到后来判断两个反型,到后来判断两个反应类应类型。
型。
其其中涉及到取代反中涉及到取代反应应的有的有16次;
涉及到消去反次;
涉及到消去反应应的有的有4次,涉及到加成反次,涉及到加成反应应的有的有6次,涉次,涉及及到氧化反到氧化反应应的有的有1次。
4同分异构体同分异构体201201200年1122012014203IIIII核磁共振谱17719IIIIII两组四组四-峰峰组峰限定条件2012020162017202012020202015616IIII1919IIIIIIII三组三单三三峰组峰组组峰峰峰苯环银镜反应水解反应与碳酸氢钠反应2012031415IIII两四三五三四组-组组组组组峰峰峰峰峰峰与碳酸钠反氯化铁显色求222和种种种种-种种种种种种418个个题题目中有目中有14个个题题目目给给出了核磁共振出了核磁共振氢谱氢谱数,一般数,一般为为三到四三到四组组峰;
峰;
应有有与1钠5反个个应题题目目给给出了限定条件,其中涉及出了限定条件,其中涉及银镜银镜反反应应的的有有9个个题题目,涉及到目,涉及到要苯苯判环环断有有数目8个个7题题种目目4、,涉涉13及及13到到与与18碳碳1酸酸9种钠钠3或碳或碳酸酸5种氢氢1钠钠2或或8钠钠反反-应应-的的-7个个6题题9种目目。
35化学方程式的化学方程式的书书写写年20202020201202022015份101112133卷14140卷II卷III卷I卷1II5卷201620202201201201201202019卷I16160778818卷卷1卷卷卷I卷卷IIIII7IIIIIIIIII卷I名称苯环上甲基苯醇环的上催甲化苯环上甲基取取卤代烃的基氧消硝化卤代烃的二元酸与取苯醇的反应I卤代烃的消去、二元烃二醇的的乙水缩聚水炔反与应酰缩应成酰胺二元卤对成氨酯卤酸与代苯醚基的代水烃解的氯取化学化学方方的程程式式的的的化书书写写的几几乎乎去、每每解年都年都考考二元,其其反应中中卤卤解代代的烃烃的水的水解解反与消去以与消去以及及代取取代代反反应应代共共出出代现现了了6代次次;
的苯苯环环上上甲甲缩基基聚的取代的取代出出聚现现了了3次次;
生缩缩聚反聚反应应共出共出现现了了3次。
6设计设计合成路合成路线线年22220122015201份0003卷0卷I5卷111I、1II012II4201620120120172020172018202019I202019卷I66卷I17卷III卷I1819卷III卷II卷III卷II卷III卷II丁二名设计称合成烯线设计二甲设成炔利用环戊炔,设计有机物线由苯甲由苯基乙酰始原成苯乙酸苄酯甲苯酸乙定有机物由苯合成计醚制备甲醇和乙和溴对苯合烷和2-丁4-甲氧为起酰乙乙烷合成路酸线苯苯胺的料制酯合给定路乙合成给定合成路备合成给有机物近年来,合成路近年来,合成路线线的考的考查查概率越来越大,其中以芳香族化合物的合成最概率越来越大,其中以芳香族化合物的合成最为为常常见见物物质结质结构与性构与性质质2019年全国新年全国新课标课标卷第卷第35题题真做题,做真题,唯真是首一、考一、考纲纲要求与命要求与命题题立意立意考纲要求1.了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。
2.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
3能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
4.了解配位键的含义。
5.了解分子晶体、原子晶体结构与性质的关系。
了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
【原题再现】【2019全国卷35题选修3:
物质结构与性质15分】在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。
回答下列问题:
(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A.NeB.NeC.NeD.Ne考考查查原子核外原子核外电电子排布和能子排布和能级级、电电子能量高低子能量高低
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是、sp3sp3乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+利用价利用价电电子子对对互斥理互斥理论论判断判断成成键键原子的原子的杂杂化化类类型型。
(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
形成配位形成配位键键的条件的条件(3)一些氧化物的熔点如下表所示:
氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/C1570280023.875.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。
晶格能MgOLi2O,分子间力(分子量)P4O6SO2根据晶体根据晶体类类型、晶格能以及相型、晶格能以及相对对分子分子质质量比量比较较物物质质的熔点。
的熔点。
(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见,Cu原子之间最短距离x=算表达式)。
2a44pm,Mg原子之间最短距离y=3apm。
设阿伏加德罗30常数的值为NA,则MgCu2的密度是gcm3(列出计8241664Na310晶胞空晶胞空间结间结构及构及计计算算A命题立意本题是以我国科学家在顶级刊物Nature发表的“双相纳米高强度镁合金的方法”为情境,给出拉维斯相的MgCu2晶体结构,考查原子核外电子排布和能级、化合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。
【点评】该试题以我国科学家在顶级刊物Nature发表的“双相纳米高强度镁合金的方法”为情境,综合考查了物质结构与性质中原子结构中电子排布以及能量高低;
分子结构中考查了成键原子的轨道杂化类型;
晶体结构中考查了离子晶体、原子晶体熔沸点高低,比较晶体中微粒间的距离计算和晶体结构中微粒间的空间结构特点等等问题学科能力核心素养
(1)综合分析能力变化观念与平衡思想
(2)理解能力宏观辨识与微观探析(3)推理论证能力证据推理与模型认知(4)综合分析能力变化观念和平衡思想1表述不准确;
表述不准确;
语语言不精言不精炼炼2概念模糊概念模糊3识图识图能力差能力差4计计算能力差算能力差学生易失分地方学生易失分地方:
题序
(1)
(2)(3)(4)全题满分均分最低分最高分难度20.21020.1153050.620.24020.1261.89060.32155.340120.36全国新课标I卷选考题物质结构与性质考点比较年份2015年2016年载体碳单质及其化合物锗单质及其化合物涉及知识点
(1)电子云、孤对电子数;
(2)硅形成共价原因;
(3)CS2共价键类型、杂化类型、相同键型和空间结构分子(4)由熔沸点判断晶体类型;
(1)电子排布、未成对电子数;
(2)锗形成共价原因;
(3)锗的卤化物熔沸点变化规律及原因(4)电负性大小比较;
(5)石墨烯、金刚石1个原子连几个环、(5)杂化方式和作用力每环中原子数、共面原子数年份载体2017年钾元素及其化合物2018年锂单质及其化合物涉
(1)紫色光的波长;
及知
(2)能层、电子云,利用金属键识判断金属晶体熔沸点的高低;
点(3)利用价电子对互斥理论判断离子的空间构型和中心原子的杂化类型;
(4)晶胞空间结构及计算;
(1)电子排布、电子能量高低
(2)离子半径大小的比较(3)利用价电子对互斥理论判断离子的空间构型、中心原子的杂化类型、共价键类型;
(4)第一电离能、键能、晶格能计算;
(5)晶胞空间结构及计算;
年份2019年拉维斯相的MgCu2微小晶粒及其化合物载体涉及知识点
(1)原子核外电子排布和能级、电子能量高低;
(2)利用价电子对互斥理论判断成键原子的杂化类型;
(3)形成配位键的条件;
(4)根据晶体类型、晶格能以及相对分子质量比较物质的熔点;
涉及知识点2020(预测)20192018201720162015电子云、电子排布、能量高低熔沸点空间构型中心原子的杂化类型共价键类型第一电离能、键能、晶格能晶胞空间结构及计算通通过图过图表的比表的比较较可看可看出出:
高考化学注重高考化学注重对对化学核心知化学核心知识识和关和关键键能力的考察,要求学生能能力的考察,要求学生能够够在不在不同情境下同情境下综综合利用所学知合利用所学知识识和技能和技能处处理复
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