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历年氧化还原反应高考试题
氧化复原反响
一、选择题
1.〔2011·全国卷I·13〕某含铬〔Cr2O72-〕废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反响中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经枯燥后得到
nmolFeO·FeyCrxO3,不考虑处理过程中的实际损耗,如下表示错误的答案是()
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为mol
C.反响中发生转移的电子数为3nxmol D.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y
答案:
选A。
2.〔2011·某某高考·9〕NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质〔如图〕。
如下说法正确的答案是
℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
2的反响中,Cl2既是氧化剂,又是复原剂
2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反响
答案:
选B。
3.(2012·某某高考·13)向27.2gCu和Cu2O的混合物中参加某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反响,生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中参加1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。
如下有关说法不正确的答案是 ( )
2O的物质的量之比为2∶1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L-1
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反响后剩余HNO3为0.2mol
答案:
选B。
4.(2012·某某高考·11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反响,假如有标准状况下VL氨气完全反响。
并转移n个电子,如此阿伏加德罗常数(NA)可表示为 ( )
【答案】选D。
5.(2012·某某高考·13)如下关于硫酸工业生产过程的表示错误的答案是 ( )
C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率
D.该反响采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好
【答案】选A。
6.(2012·某某高考·15)如下图所示是难氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
:
2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论〞正确的答案是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即裉色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
复原性:
Fe2+>Cl
【答案】选D。
7.(2012·某某高考·20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反响为:
2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2如下说法正确的答案是 ( )
22仅作复原剂,硫元素被氧化
C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化 D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化
【答案】选A、D。
8.(2012·某某高考·22)PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中参加足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3∶2,如此剩余固体的组成与物质的量比是 ( )
∶1混合的Pb3O4、∶2混合的PbO2、Pb3O4
∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、∶1∶4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
【答案】选A、D。
9.(2012·某某高考·10)如下应用不涉与氧化复原反响的是 ( )
2O22O3制备Al
4Cl和Ca(OH)2制备NH3
【答案】选D。
10.〔2012·某某高考·6〕将0.195g锌粉参加到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反响,如此复原产物可能是 ( )
2+2+2+
【答案】选C。
11.(2012·某某高考·7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:
NaHCO3+H2HCOONa+H2O。
如下有关说法正确的答案是 ( )
3、HCOONa均含有离子键和共价键
C.储氢过程中,NaHCO3被氧化 D.释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
【答案】选B。
12.(2012·某某高考·7)如下与化学概念有关的说法正确的答案是 ( )
C.催化剂能改变可逆反响达到平衡的时间 D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物
【答案】选C。
13.(2013·某某高考·16)氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反响的离子方程式为:
aFe2++bBr-+cCl2dFe3++eBr2+fCl-
如下选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反响实际的是 ( )
A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
【答案】选B。
14.(双选)(2013·某某高考·18)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反响10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。
假如氧化产物比复原产物多1.75mol,如此如下判断正确的答案是 ( )
A.生成42.0LN2(标准状况) B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
【答案】选C、D。
15.(2014·某某高考·2)如下试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 ( )
【答案】选A。
16.(2014·某某高考·16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反响,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,假如砷的质量为1.50mg,如此( )
A.被氧化的砒霜为1.98mg B.分解产生的氢气为0.672mL
×10-5NA
【答案】选C。
17.(2014·某某高考·19)如下反响与Na2O2+SO2Na2SO4相比拟,Na2O2的作用一样的是 ( )
2O2+2CO22Na2CO3+O2 2O2+2SO32Na2SO4+O2
2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O
【答案】选D。
18.(2015·某某高考·1)如下物质在生活中应用时,起复原作用的是 ( )
【答案】选D。
19.(2015·某某高考·1)化学与生活密切相关。
如下应用中利用了物质氧化性的是 ( )
【答案】选D。
20.(2015·某某高考·6)在碱性溶液中可发生如下反响:
2R(OH)3+3ClO-+4OH-2R+3Cl-+5H2O。
如此R中R的化合价是 ( )
A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
【答案】选D。
21.(2015·某某高考·3)如下说法正确的答案是 ( )
2H6O的有机化合物性质一样
B.一样条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能
途径a:
CCO+H2CO2+H2O 途径b:
CCO2
C.在氧化复原反响中,复原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
【答案】选C。
22.(2015·某某高考·4)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
如下说法正确的答案是( )
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:
r(Mg2+)>r(Mg)
C.在该反响条件下,Mg的复原性强于C的复原性
【答案】选C。
二、非选择题
1.(2012·某某高考·五大题)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被复原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反响生成SeO2以回收Se。
完成如下填空:
〔1〕.Se和浓HNO3反响的复原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1∶1,写出Se和浓HNO3的反响方程式。
〔2〕.:
Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O , 2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。
(3).回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
(4).实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液的25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为。
答案:
(1).Se+2HNO3(浓)H2SeO3+NO↑+NO2↑
(2).H2SO4(浓)>SeO2>SO2
(3). (4).0.925
2.(2012·某某高考·25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。
其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为:
nsnnpn+2
Z
Z存在质量数为23,中子数为12的核素
W
W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(1)W位于元素周期表第周期第族,其基态原子最外层有个电子。
(2)X的电负性比Y的(填“大〞或“小〞);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)。
(3)写出Z2Y2与XY2反响的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
。
(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称:
。
氢原子与X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子。
写出其中一种分子与该无机阴离子反响的离子方程式:
。
答案:
(1)4 Ⅷ 2
(2)小 H2O (3)
(4)丙烷(其他合理答案均可)
CH3COOH+HCO3-CH3COO-+CO2↑+H2O(其他合理答案均可)
3.(2012·某某高考·29)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反响:
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
(1)反响(Ⅰ)中氧化剂是。
(2)
(2)火箭残骸中常出现红棕色气体,原因为:
N2O4(g)2NO2(g) (Ⅱ) 当温度升高时,气体颜色变深,如此反响(Ⅱ)为(填“吸热〞或“放热〞)反响。
(3)一定温度下,反响(Ⅱ)的焓变为ΔH。
现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,如下示意图正确且能说明反响达到平衡状态的是。
假如在一样温度下,上述反响改在体积为1L的恒容密闭容器中进展,平衡常数
(填“增大〞、“不变〞或“减小〞),反响3s后NO2的物质的量为
0.6mol,如此0s~3s内的平均反响速率v(N2O4)=mol·L-1·s-1。
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是 。
(用离子方程式表示)。
向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,如此滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向〞“不〞或“逆向〞)移动,所滴加氨水的浓度为mol·L-1。
(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1)
答案:
(1)N2O4
(4)NH4++H2ONH3·H2O+H+ 逆向
4.(2012·某某高考·16)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反响,
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- 历年 氧化 还原 反应 高考 试题