山东省威海市中考化学试题及答案解析Word文档下载推荐.docx
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第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
一、单选题
1.下列制取物质的过程均发生化学变化的是( )
A.工业制氧气、实验室制氧气
B.海水制“碱”、海水淡化
C.以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅
D.利用二氧化碳制干冰、制碳酸饮料
【答案】C
【解析】
【详解】
A、工业制氧气过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
B、海水淡化过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
C、以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅过程中都有新物质生成,都属于化学变化,符合题意;
D、利用二氧化碳制干冰过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。
故选C。
【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;
据此分析判断。
2.威海牡蛎肉富含谷胱甘肽(C10H17N3O6S),谷胱甘肽能提高人体免疫力,延级衰老。
下列关于谷胱甘肽的说法正确的是( )
A.谷胱甘肽中氢元素的质量分数最大
B.谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是21:
16
C.谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫原子构成
D.谷胱甘肽分子由碳、氢、氮、氧、硫元素组成
【答案】B
A、某元素的质量分数=×
100%,故质量分数之比=质量比,谷胱甘肽(C10H17N3O6S)中C、H、N、O、S的质量比为:
(12×
10):
(1×
17):
(14×
3):
(16×
6):
(32×
1)=120:
17:
42:
96:
32,所以氢元素的质量分数最小,故选项错误;
B、谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是:
1)=21:
16,故选项正确;
C、谷胱甘肽是谷胱甘肽分子构成的,故选项错误;
D、谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫元素组成,故选项错误。
故选B。
3.用pH计测得一些物质的pH如下:
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
下列说法正确的是( )
A.牛奶放置一段时间后变酸,pH变大
B.等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁
A、牛奶放置一段时间后变酸,酸性增强,pH变小,故选项错误;
B、苹果汁的酸性比西瓜汁强,等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数少,故选项错误;
C、炉具清洁剂的pH比鸡蛋清的大,炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强,故选项正确;
D、苹果汁显酸性,胃酸过多的人,应该少喝苹果汁,故选项错误。
4.下列对分子、原子、离子的认识正确的是( )
A.同种分子排列方式不同,化学性质不同
B.在干冰中,分子因相互作用而静止不动
C.同种原子按不同方式结合,可以构成不同的物质
D.原子得失电子形成离子后,原子核发生了变化
A、同种分子排列方式不同,但分子的种类不变,化学性质相同,故选项错误;
B、在干冰中,分子总是在不断的运动的,故选项错误;
C、同种原子按不同方式结合,可以构成不同的物质,如水和过氧化氢,故选项正确;
D、原子得失电子形成离子,是核外电子的变化,原子核不变,故选项错误。
同种原子按不同方式结合,可以构成不同的物质,如水和过氧化氢。
5.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。
下列对宏观现象的微观解释不正确的是( )
宏观现象
微观解释
A
天然气经压缩储存在钢瓶中
压强增大,分子间隔减小
B
向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,溶液红色消失
氢氧根离子和氢离子结合成水分子
C
蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快
温度越高,分子运动越快
D
向塑料袋中滴加少量酒精,挤瘪密封,放在热水中,塑料袋很快鼓起
酒精分子受热后体积变大
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
A、天然气经压缩储存在钢瓶中,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,不符合题意;
B、向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,溶液红色消失,本质是因为氢氧根离子和氢离子结合成水分子,不符合题意;
C、蔗糖在热水中溶解更快,是因为温度升高,分子的运动速率加快,不符合题意;
D、向塑料袋中滴加少量酒精,挤瘪密封,放在热水中,塑料袋很快鼓起,是因为酒精分子受热后间隔变大,符合题意。
故选D。
中和反应的本质是氢氧根离子和氢离子结合成水分子。
6.化学与健康生活息息相关。
下列做法正确的是( )
A.用硫酸铜溶液浸泡粽叶,使粽叶变得鲜绿
B.食品添加剂都对健康有害,应禁止使用
C.误食重金属盐,可以喝大量的鮮榨果汁解毒
D.适量食用加碘盐可以补充微量元素碘,预防甲状腺肿大
A、碳酸铜属于重金属盐,能破坏人体内的蛋白质,所以不能用碳酸铜溶液浸泡粽叶,故选项错误;
B、食品添加剂是指用于改善食品品质、延长食品保存期、便于食品加工和增加食品营养成分的一类化学合成或天然物质,在国家卫生部门规定的范围内使用食品添加剂,一般认为对人体无害,故选项错误;
C、重金属盐能破坏蛋白质的结构,使它失去生理活性,误食重金属盐后,可立即喝大量能提供蛋白质的物质,如牛奶、蛋清等;
鮮榨果汁富含维生素,而不含蛋白质,故选项错误;
D、碘是合成甲状腺激素的主要原料,饮食中缺碘易得甲状腺增生肿大,适量食用加碘盐可以补充微量元素碘,可以预防甲状腺肿大,故选项正确。
碘是合成甲状腺激素的主要原料,饮食中缺碘易得甲状腺增生肿大,适量食用加碘盐可以补充微量元素碘,可以预防甲状腺肿大。
7.科学理论在传承中不断发展,科学家们传承前人的正确观点,纠正错误观点,形成科学理论,关于原子结构的学说有:
①在球体内充斥正电荷,电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小,但集中了原子的大部分质量
其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是( )
A.B.C.D.
【答案】A
①因为质子带正电荷,位于原子核内,核外电子在原子核外高速运动;
②原子是可分的,分为原子核和核外电子;
③原子呈球形;
④原子中有带负电的电子;
⑤原子中有带正电的原子核;
⑥原子核很小,但集中了原子的大部分质量,原子的质量主要集中在原子核上。
故选A。
8.下列关于溶液的说法错误的是( )
A.与乳化作用相比,溶解能使物质混合得更均匀
B.20℃时,50g水中溶解了15g的硝酸钾,则20℃时硝酸钾的溶解度是30g
C.一定温度下,固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
D.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液溶质质量分数不变
A、与乳化作用相比,溶解能使物质混合得更均匀,不符合题意;
B、未指明溶液的状态,不符合溶解度的定义,符合题意;
C、一定温度下,固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变,不符合题意;
D、硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液仍为饱和状态,剩余溶液溶质质量分数不变,不符合题意。
9.下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中
B.红磷在密闭容器中燃烧
C.向硫酸铜溶液中加入锌粉
D.向稀盐酸中滴加硝酸银溶液
A、将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中,盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水,后和铁反应生成氯化亚铁和氢气,反应完全后继续加入稀盐酸氢气的总量不变,故选项正确;
B、红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷,容器中物质总质量不变,故选项错误;
C、硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜,锌的相对原子质量大于铜的相对原子质量,随着反应进行,溶液质量增大,故选项错误;
D、加入硝酸银溶液前沉淀质量是0,故选项错误。
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
二、简答题
10.元素组成万物
2020年是“国际化学元素周期表年”,元素周期表迎来了它150周岁的生日。
人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分-“元素”组成的。
①古人曾认为水是组成物质的元素之一,在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是______。
②如图是两个微粒的结构模型示意图,这两个微粒是否属于同种元素?
你的观点及依据是______。
【答案】水是由氢元素和氧元素组成的,所以水属于物质,不属于元素不属于同种元素;
这两个微粒核内质子数不同
①水是由氢元素和氧元素组成的,所以水属于物质,不属于元素;
②决定元素种类的是质子数,这两个微粒核内质子数不同,所以不属于同种元素。
11.1869年,俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表,为预测新元素的结构和性质提供了线索,如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图,据图回答下列问题:
①下列说法正确的有______。
A、表中元素都是金属元素
B、铝的相对原子质量是26.98g
C、铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+
D、锗原子中质子数等于中子数
E.铝原子最外层3个电子能量最高
②图中空白处元素原子的质子数为______,小明根据元素周期表预测该元素组成的单质(用R表示)与铝有相似的化学性质,他的依据应是______。
R在空气中被氧化的化学方程式是______。
若要比较R与Al的活动性强弱,实验方案为______。
【答案】CE31最外层电子数相等4R+3O2=2R2O3把R放入硫酸铝溶液中,若R表面析出银白色固体,说明R比铝活泼
①A、表中元素不都是金属元素,硅元素是非金属元素,故选项错误;
B、铝的相对原子质量是26.98,单位不是g,故选项错误;
C、铝原子最外层电子数是3,在化学反应中易失去电子变成Al3+,故选项正确;
D、相对原子质量≈质子数+中子数,锗原子中质子数等于32,相对原子质量为72.64,所以不等于中子数,故选项错误;
E、铝原子最外层3个电子能量最高,最容易失去,故选项正确。
故选CE。
②图中空白处元素原子的质子数为31;
一般情况下,最外层电子数相等,化学性质相似;
R最外层电子数是3,在化合物中元素化合价是+3,和氧元素组成的化合物中氧元素化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,反应生成的氧化物为R2O3,在空气中被氧化的化学方程式是4R+3O2=2R2O3;
若要比较R与Al的活动性强弱,实验方案为:
把R放入硫酸铝溶液中,若R表面析出银白色固体,说明R比铝活泼。
元素周期表中,方格中左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量;
原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;
除汞外,金属元素的名称都带金字旁,非金属元素的名称不带金字旁;
相对原子质量≈质子数+中子数,单位不是g;
化合物中元素化合价代数和为零;
一般情况下,最外层电子数小于4的,反应中容易失去电子,大于4的反应中容易得到电子,等于4的,既不容易
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