江西省上饶市高三下学期第二次高考模拟理综化学试题文档格式.docx
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答案选B。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.在0.1moINaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
B.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C.常温常压下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
D.标准状况下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
【答案】C
【解析】试题分析:
A.在晶体中存在NaHSO4=Na++HSO4-.n(NaHSO4)="
0.1"
mol,n(离子)=n(Na+)+n(HSO4-)="
0.1+0.1"
=0.2mol..所以晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA。
错误。
B.25℃时,pH="
13,"
C(H+)=10-13,C(OH-)="
0.1,"
n(OH-)=0.1mol/L×
1.0L=0.1mol.即0.1NA。
C.CO2和N2O的相对分子质量都是44,所以4.4gCO2和N2O混合物中所含有的分子数为0.1NA,由于每个分子中都含有3个原子,所以原子总数为0.3NA。
正确。
D.标准状况下,2.24LCl2的物质的量为0.1mol,但把它通入足量H2O或NaOH溶液中时只有很少一部分发生反应,所以转移的电子数均小于为0.1NA。
考点:
考查阿伏加德罗常数的值在有关物质的量及化学反应计算中的应用的知识。
3.合成导电高分子材料PPV的反应:
,下列说法中正确的是
A.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度
B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C.和苯乙烯互为同系物
D.合成PPV的反应为加聚反应
【答案】A
【解析】A、质谱法能够测定PPV的平均相对分子质量,通过链节,以及相对分子质量,求出聚合度,故A正确;
B、聚苯乙烯重复的结构单元为,两者不相同,故B错误;
C、1个苯乙烯分子含有1个碳碳双键,1分子的含有1个碳碳双键,因此两者不互为同系物,故C错误;
D、根据反应方程式,生成了小分子的HI,合成PPV的反应是缩聚反应,故D错误。
4.下列实验操作规范且能达到目的的是
实验目的
实验操作
A
用18.4mol·
L-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·
L-1的稀硫酸
用量筒量取10.0mL浓硫酸后,需用水洗涤量筒,并将洗涤液转入容量瓶
B
用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度
将酸性高锰酸钾溶液装入破式滴定管中进行滴定
C
分离苯萃取溴水后的水层和有机层
将分液漏斗下面的活塞拧开,放出水层,再换一个烧杯放出有机层
D
除去乙醇中的水
加入生石灰,进行蒸馏
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A.量筒称量后倒出的液体即为称量的量,不能保留洗涤液,A错误;
B.高锰酸钾具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管的橡皮管,所以一定要用酸式滴定管,B错误;
C.含有溴的有机层从分液漏斗的上端倒出,所以C错误;
D.石灰不与乙醇反应,可与水反应生成Ca(OH)2且在高温下才能分解,再通过蒸馏分离出乙醇,D正确。
故选择D。
点睛:
要明确常用仪器的用途和用法,例如,量筒在设计时已经考虑到液体再管壁上的损失,倒出的量即为量取的量;
容量瓶不能作为反应容器;
碱式滴定管的橡皮管会被酸性溶液腐蚀;
分液漏斗的液体为下层放出,上层倒出;
等。
5.X、Y、Z、W为短周期元素,X的M电子层有1个电子,Y的最外层电子数为内层电子数的2倍,Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z与W同周期,W的原子半径小于Z。
下列叙述正确的是
A.Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物B.气态氢化物的稳定性:
Y>
Z>
W
C.原子半径:
X<
Y<
Z<
WD.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z
【解析】X的M电子层有1个电子,X属于短周期元素,因此X为Na,Y的最外层电子数为内层电子数的2倍,因此Y为C,Z的最高化合价为最低化合价的3倍,即Z为S,Z与W同周期,W的原子半径小于Z,则W为Cl,A、形成的化合物可以是MgC2、MgS、MgCl2,这些都属于离子化合物,故A正确;
B、气态氢化物分别CH4、H2S、HCl,非金属性越强,氢化物的稳定性越强,非金属性顺序是Cl>
S>
C,因此氢化物的稳定性是HCl>
H2S>
CH4,故B错误;
C、原子半径大小顺序是Na>
Cl>
C,故C错误;
D、Y的最高价氧化物对应水化物是H2CO3,属于弱酸,Z的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4,H2SO4属于强酸,故D错误。
半径的大小比较:
一看电子层数,电子层数越多,半径越大;
二看原子序数,电子层数相同,半径随着原子序数的递增而减小;
三看电子数,电子层数相同,原子序数相同,电子数数越多,半径越大。
6.为了实现空间站的零排放,循环利用人体呼出的CO2并提供O2,我国科学家设计了如下图装置,反应完毕,电解质溶液的pH保持不变。
下列说法正确的是
A.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极
B.Y电极的反应:
4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.图中离子交换膜为阳离子交换膜
D.该装置实现了“太阳能→化学能→电能”的转化
【解析】A、根据左图,离子移动的方向,以及原电池工作原理,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,得出N型半导体为负极,P型半导体为正极,故A错误;
B、Y电极连接电源的正极,Y电极作阳极,根据电解原理,电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑,故B正确;
C、反应完毕后,电解质溶液的pH不变,离子交换膜应为阴离子交换膜,故C错误;
D、该装置实现了太阳能→电能→化学能,故D错误。
7.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示
ILpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL,pH随IgV的变化
B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线,图中温度T2>
T1
C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点
D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系
【解析】A、CH3COOH是弱酸,溶液中存在电离平衡,所以加水稀释时电离程度增大,但离子浓度是减小的,若溶液体积增大10倍,c(H+)不能减小为原来的1/10,所以pH也不能增大1,故A错误;
B、水的电离是吸热的,所以升高温度,电离出的H+和OH-浓度增大,所以图象中的温度为T1>
T2,所以B错误;
C、由图象可知在N2的起始量恒定时,随H2量的增加,N2的转化率增大,所以a点N2的转化率小于b点,故C正确;
D、容器体积的增大,即减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,即该平衡正向移动,O2的平衡浓度是增大的,所以D错误。
本题正确答案为C。
8.黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·
kg-1。
一种制备黄血盐的工艺如下:
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为_____________________________。
(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为_______________________。
(填化学式)
(3)步骤Ⅴ所用的试剂X是_________________。
(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液,含CN-的废水必须处理后才能排放。
己知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体,易挥发,25℃时,Ka(HCN)=6.25×
10-10。
①NaCN的电子式为_________________,反应CNˉ+H2OHCN+OHˉ在25℃时的平衡常数K=_________________。
(填数值)
②处理含CN-废水的方法是:
第一步控制pH>
10,用NaClO溶液先将CN-“不完全氧化”为OCN-;
第二步控制pH为7.5~8.5,用NaClO“不完全氧化”OCNˉ生生成N2和两种盐。
第一步控制强碱性的主要目的是__________________________________。
第二步反应的离子方程式为______________________________。
【答案】
(1).6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O
(2).CaCl2(或答CaCl2、KCl)(3).K2CO3(4).(5).1.6×
10-5(6).防止生成HCN,污染环境(7).2OCNˉ+3ClO-+2H2O=N2↑+3Clˉ+2HCO3ˉ
【解析】本题考查化学工艺流程,
(1)根据流程图,步骤I中投入物质为石灰乳、FeSO4、HCN,生成的物质为Ca2Fe(CN)6,Ca2Fe(CN)6中CN显-1价,Ca显+2价,Fe显+2价,步骤I中没有化合价的变化,因此有Ca(OH)2+FeSO4+HCN→Ca2Fe(CN)6,SO42-与部分Ca2+结合生成CaSO4,因此反应方程式为6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O;
(2)根据步骤III,加入KCl制备K2CaFe(CN)6,2个K+替代了一个Ca2+,滤液中含有的溶质为CaCl2,以及过量的KCl;
(3)根据流程目的,为了不引入新的杂质,应加入含K+的物质,步骤V是脱钙,试剂X中应含有能与Ca2+结合的阴离子,因此加入试剂X应为K2CO3;
(4)①NaCN为离子化合物,其电子式为;
根据平衡常数的表达式K==10-14/6.25×
10-10=1.6×
10-5;
②如果溶液呈现酸性,则生成HCN,HCN有剧毒,污染环境,因此控制强碱性的主要目的是防止生成HCN,污染环境;
OCN-中O显-2价,N显-3价,C显+4价,ClO-作氧化剂,被还原成Cl-,化合价降低2价,N被氧化成N2,化合价升高3价,最小公倍数为6,配平其他,因此离子反应方程式为2OCNˉ+3ClO-+2H2O=N2↑+3Clˉ+2HCO3ˉ。
本题难点是氧化还原反应方程式的书写,先根据信息,写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,即OCN-+ClO-→N2↑+Cl-,根据化合价的升降法进行配平,得出2OCN-+3ClO-→N2↑+3Cl-,生成两种盐,以及原子守恒、电荷守恒,得出离子反应方程式为2OCNˉ+3ClO-+2H2O=N2
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- 江西省 上饶市 下学 第二次 高考 模拟 化学试题
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