届广东省揭阳市高三第一次高考模拟考试化学试题及答案 精品Word格式.docx

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A

氯气具有强还原性

可用于自来水的消毒杀菌

B

SiO2导电能力强

可用于制造通讯光缆

C

常温下铝在浓硫酸中钝化

常温下可用铝制容器盛放浓硫酸

D

Na2S还原性强

用于除去废水中的Cu2+和Hg2+

11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是

A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B．单核阴离子半径的大小顺序为：

r（W）＞r（Y）＞r（Z）

C．气态氢化物稳定性：

X<

Y<

Z<

W

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

12．下列过程中不涉及氧化还原反应的是

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜

C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

22．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项

目的

分离方法

原理

A

使用CCl4提取碘水中的碘

萃取分液

碘在CCl4中的溶解度较大

B

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大

23．下列叙述正确的是

A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

C．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（C1－）

D．0.1mol·

L－1NaHCO3溶液：

c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）

30．（16分）在250℃时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸：

由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH3CH2—）：

乙醇酸的合成：

（1）物质4的分子式是，吲哚乙酸的含氧官能团的名称是；

（2）邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外，还有另外一种有机物是，

该反应的反应类型是；

（3）生成物质A的化学方程式是；

（4）已知乳酸的结构简式为 

，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式

（不用写反应条件）：

；

（5）邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式。

31．（16分）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。

目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：

2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）△H1

反应Ⅱ：

NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）△H2

反应：

（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）△H3

请回答下列问题：

（1）△H1与△H2、△H3之间的关系是：

△H3=。

（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2气体效率的影响，在温度为T1、T2、T3、T4、T5的条件下，将等体积等浓度的（NH4）2CO3溶液分别置于等体积的密闭容器中，并充入等量的CO2气体，经过相同时间测得容器中CO2气体的浓度，得趋势图（下图1）。

则：

①△H3______0（填“＞”、“=”或“＜”）。

②温度高于T3，不利于CO2的捕获，原因是。

③反应在温度为K1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如下图2所示。

当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到K2，并维持该温度。

请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。

pH

（3）利用反应捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有（写出1个）。

（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是。

A．NH4ClB．Na2CO3C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2

32．（16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。

以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：

加NaClO

已知：

Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去。

若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：

表1生成氢氧化物沉淀的pH表2化学试剂价格表

试剂

价格（元/吨）

漂液（含NaClO，25.2%）

450

双氧水（含H2O2,30%）

2400

烧碱（含98%NaOH）

2100

纯碱（含99.5%Na2CO3）

600

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.7

3.7

Fe（OH）2

7.6

9.6

Mn（OH）2

8.3

9.8

Mg（OH）2

11.1

（1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是。

写出加入NaClO发生反应的离子方程式。

（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是。

（3）沉淀物A的成分为，试剂Z应该是。

（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是。

（5）若在实验室中完成步骤，则沉淀物必需在（填仪器名称）中灼烧。

33．（16分）

Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。

某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有。

（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。

已知在温度低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2·

3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。

根据上右图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

①蒸发结晶；

②；

③洗涤；

④干燥。

（3）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：

①准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的pH≤2.0。

②加入足量的KI晶体，静置片刻。

此时发生反应的离子方程式为：

；

③加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液V2mL。

则原ClO2溶液的浓度为mol／L（用含字母的代数式表示）。

（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

Ⅱ．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl－组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置

中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。

常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。

据此回答下列问题：

（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式；

（2）电极f上发生的电极反应为；

（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是。

参考答案

7

8

题号

9

10

11

12

答案

22

23

AD

BD

（化学部分，4小题，共64分）

30．（16分）

（1）C9H7NO2（2分）羧基（2分）

（2）CH3CH2OH（或乙醇）（2分）取代反应（2分）

（3）ClCH2COOH＋2NaOH△HOCH2COONa＋NaCl＋H2O（3分）

（4）（3分）

（5）（或间、对位）（2分）

31．（16分）

（1）2△H2—△H1（3分）

（2）①＜（3分）

②T3时，化学反应到达平衡状态。

由于正反应是放热反应，当温度高于T3，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。

（3分）

③（3分）如右图

（3）降低温度（或增加CO2浓度或压强）（2分）

（4）BD（2分，选对1个得1分，错选1个得0分）

32．（16分）

（1）漂液比H2O2的价格低得多。

（2分）

2Fe2+ 

＋ 

ClO－＋ 

2H+ 

= 

2Fe3+ 

Cl－＋ 

H2O（3分）

（2）使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。

（2分）

（3）Fe（OH）3、Mn（OH）2、Mg（OH）2

（2分，写3个且全对得2分，只写其中2个且写对得1分，其他情况都得0分）

纯碱（2分）

（4）MgCO3＋H2OMg（OH）2↓+CO2↑（3分，产物写成碱式碳酸镁也算正确）

（5）坩埚（2分）

33．（16分）

I．

（1）烧杯（2分）

（2）趁热过滤（2分）

（3）2ClO2+8H++10I－===Cl2+5I2+4H2O（3分）（2分）

Ⅱ．

（1）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4（2分）

（2）4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）

（3）向丙烧杯中加入2.25g水（3分）